資源簡介

1.2物質(zhì)的量（第二課時）
一、教材分析
上一節(jié)分別物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，學(xué)生通過物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的學(xué)習(xí)已經(jīng)搭建了“微觀-物質(zhì)的量-宏觀”的橋梁。本節(jié)課希望通過第二部分氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量，讓同學(xué)們了解質(zhì)量、物質(zhì)的量與氣體體積的聯(lián)系，為學(xué)生提供微粒和宏觀量之間的雙向思維路徑。
二、學(xué)生學(xué)情分析
本課的對象是高一學(xué)生，他們在本節(jié)通過物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的學(xué)習(xí)已經(jīng)搭建了“微觀-物質(zhì)的量-宏觀”的橋梁。通過物質(zhì)的分類也了解了物質(zhì)聚集狀態(tài)的影響因素主要涉及溫度、壓強。為之后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積及其影響因素，并構(gòu)建其質(zhì)量與氣體體積的聯(lián)系奠定基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標
1、認識氣體摩爾體積，通過對阿伏伽德羅定律的推導(dǎo)，培養(yǎng)從宏觀微觀結(jié)合的視角分析與解決化學(xué)問題的意識。
2、能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進行簡單計算，體會物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用和應(yīng)用價值。
四、教學(xué)過程
內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
引入 【提問1】在我們上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們了解到了對于化學(xué)方程式我們能夠通過質(zhì)量的角度進行宏觀描述，也能通過微粒數(shù)、物質(zhì)的量等進行微觀描述。那么對于氫氣和氧氣點燃生成水的化學(xué)反應(yīng)方程式，我們是否能夠?qū)⑵溥M行如下化學(xué)語言的描述呢：每2體積的氫氣就可以和1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成2體積的水？ 【提問2】我們可以看出，化學(xué)方程式的系數(shù)通常只能反應(yīng)氣體的體積之間的關(guān)系，不能反映液體或固體之間的關(guān)系。這是為什么呢？請同學(xué)們打開課本至第16頁，嘗試根據(jù)初中學(xué)習(xí)物理密度公式，推導(dǎo)出1 mol不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的體積規(guī)律。 【總結(jié)】由此，我們通過計算得出初步結(jié)論。在相同溫度和壓強下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同。 【回答1】不能。水是液體，對于液體而言，無法恰好完全生成兩體積水。 【回答2】發(fā)現(xiàn)相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同 回顧上節(jié)課程知識，引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)語言描述合理性。通過計算引導(dǎo)學(xué)生主動推導(dǎo)、總結(jié)不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)體積是否一致的結(jié)論。
新課傳授 【提問1】思考第一課物質(zhì)的分類中所學(xué)的內(nèi)容，通常物質(zhì)的體積與什么因素有關(guān)？ 【總結(jié)】通過第一課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們可以發(fā)現(xiàn)，在微粒數(shù)目相同的情況下，氣體體積主要由微粒間距離大小決定，而分子間的平均距離主要受溫度和壓強的影響。 【提問2】根據(jù)此推論，你能想到為什么1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同了嗎？ 【總結(jié)】我們又稱1 mol所精確包含的基本單元為阿伏伽德羅常數(shù)。可以寫作符號NA。其在數(shù)值上近似等于6.02×1023 【提問3】剛剛，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念，同時了解了阿伏伽德羅常數(shù)。那么我們?nèi)绾问褂眠@兩個物理量對某一物質(zhì)所含的具體微粒數(shù)進行分析呢？ 【總結(jié)】通過對于公式進行簡單的運算，不難發(fā)現(xiàn)，微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)之比。 【練習(xí)】請同學(xué)們思考，在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子數(shù)目是多少？ 【提問4】那么我們現(xiàn)在已經(jīng)了解了一定物質(zhì)的量下的粒子個數(shù)的數(shù)量的微觀情況，從宏觀上來說，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量究竟有多大呢？我在PPT中給出了每一種粒子1個粒子的質(zhì)量，請同學(xué)們利用剛剛所學(xué)的公式試著計算出1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。 【總結(jié)】1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。我們稱單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號M表示，單位為g/mol。請同學(xué)們思考一下物質(zhì)的質(zhì)量如何用含M的公式表示？m=n×M。 【提問5】比較今天所學(xué)習(xí)到的兩個新公式、新物理量，你是否能將其串聯(lián)在一起？ 【回答1】固體或液體因粒子彼此間距離較小，由粒子數(shù)目、粒子大小決定。 氣體由于粒子彼此間距離較大，遠大于分子本身大小。因此體積大小主要由粒子數(shù)目、粒子間距離的影響。 【回答2】1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023 個粒子。該粒子基本單元可以是原子、分子、離子、電子、其他任意微粒或微粒的特定組合。 【回答3】N=n×NA 【回答】N(O2) = 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023 【回答4】可以發(fā)現(xiàn)1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子或相對原子質(zhì)量。 【回答5】m/M=n=N/NA,物質(zhì)的量是一座將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一座橋梁 通過國際基本單位回顧和物質(zhì)的量設(shè)定的小故事，增加學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這類相對抽象、微觀概念的興趣。 收束問題，重回“如何架起宏觀與微觀的橋梁“，強調(diào)摩爾是將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的橋梁，并建立起與其他基本單位之間的定量關(guān)系。引出摩爾質(zhì)量的概念。
四、課堂小結(jié)、作業(yè)布置 進行課堂小結(jié) 【講解】本節(jié)課程我們再次揭開了化學(xué)微觀世界的一腳，我們利用總結(jié)生活中的經(jīng)驗，使用物質(zhì)的量的物理量對數(shù)量級極大的微粒集體進行了統(tǒng)一。引入了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念，架起了一座宏觀與微觀世界通訊的橋梁。在未來，這座橋梁還將承載著更多更重要的使命，在后續(xù)的課程中也會進一步對于物質(zhì)的量這一物理量進行進一步深挖。請同學(xué)們在課后思考以下問題，在我們學(xué)過的三個有關(guān)于微粒質(zhì)量的概念：1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是否等同？ 布置有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)作業(yè)

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