資源簡(jiǎn)介

1.3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（第一課時(shí)）
教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液內(nèi)容是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017 年版 2020 年修訂）》中規(guī)定的必修課程內(nèi)容，其中對(duì)這一內(nèi)容的要求為：“了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科的重要作用?！保瑢W(xué)業(yè)要求為“能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”。本節(jié)課承前啟后，基于學(xué)生先前學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量和初中時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的新舊認(rèn)知，為學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度奠定扎實(shí)的基礎(chǔ)。
基于初中基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)于溶液濃度的認(rèn)識(shí)還停留在質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)于物質(zhì)的量濃度比較陌生。但通過(guò)前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生已學(xué)會(huì)使用宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，對(duì)于物質(zhì)的量和體積有了新的理解。因此，本課時(shí)利用學(xué)生初中與高中所學(xué)之對(duì)比，并以醫(yī)藥中常用的0.9%的生理鹽水為主線(xiàn)，將物質(zhì)的量濃度與學(xué)生初中時(shí)所掌握的質(zhì)量分?jǐn)?shù)串聯(lián)起來(lái)。突破學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量濃度”定義、計(jì)算、應(yīng)用等知識(shí)學(xué)習(xí)的重、難點(diǎn)，使學(xué)生通過(guò)身邊案例的解決潛移默化中掌握物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵計(jì)算以及與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的轉(zhuǎn)化，將初高中知識(shí)無(wú)形結(jié)合起來(lái)。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角看待和解決實(shí)際問(wèn)題，具備嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任意識(shí)和使命感，樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度，能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)物質(zhì)的量濃度對(duì)于生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。
2、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，感受定量研究中嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)過(guò)程
內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
引入 【提問(wèn)1】在我們生活中，大家有看到過(guò)哪些表達(dá)濃度的方式呢？（圖片情境） 【總結(jié)】通過(guò)生活中的案例不難發(fā)現(xiàn)，對(duì)于量取溶液而言，我們?cè)跐舛鹊某尸F(xiàn)中大多都涉及到體積。這是因?yàn)閷?duì)于液體而言量取體積相較于量取質(zhì)量更易。那么能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？（圖片情境） 【回答1】生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、白醋（質(zhì)量體積比）、酒精度數(shù)（體積分?jǐn)?shù)） 【回答2】在血液檢查報(bào)告中，報(bào)告的指標(biāo)即是用摩爾溶質(zhì)和體積的比例進(jìn)行標(biāo)注。 引導(dǎo)學(xué)生將初中所學(xué)以及前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量、體積結(jié)合起來(lái)，引出本節(jié)課程新的概念——物質(zhì)的量濃度
新課傳授 【提問(wèn)1】在初中時(shí)，大家學(xué)習(xí)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，即：通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量求得。那么你是否能通過(guò)類(lèi)比的方法來(lái)對(duì)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行定義、單位和公式的推導(dǎo)呢？ 【練習(xí)1】因此，對(duì)于我們生理鹽水的主要成分氯化鈉而言，其也可以通過(guò)物質(zhì)的量濃度來(lái)求得。接下來(lái)請(qǐng)大家運(yùn)用剛剛所推得的物質(zhì)的量濃度公式，嘗試分析書(shū)P30，是否兩種實(shí)驗(yàn)方式配制所得溶液均為1mol/L呢？ 【總結(jié)】因此對(duì)于C=n/V中的體積，指的是溶液的體積，而溶液體積不僅等于溶劑的體積，且在無(wú)特殊說(shuō)明時(shí)，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的加和。那么大家試想一下，若將10 mL 10 mol/L的H2SO4與 90 mL水混合濃度還是1 mol/L嗎？ 【提問(wèn)2】在我們臨床中使用的生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，換算成物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L。而為什么我們的生理鹽水一定需要用該濃度而不能高一濃度呢？ 通過(guò)科普常識(shí)，我們可以看出，生理氯化鈉溶液滲透壓為310毫滲量/升，而血漿滲透壓為300毫滲量/升-320毫滲量/升，所以比例相對(duì)來(lái)說(shuō)比較接近。因?yàn)檠獫{的滲透壓與生理鹽水的濃度相接近，在人體失水或者體液丟失過(guò)多的時(shí)候注射生理鹽水會(huì)保持血漿的滲透壓趨于穩(wěn)定，不至于血漿滲透壓過(guò)高或過(guò)低造成人體水腫或者脫水的情況產(chǎn)生。已有物質(zhì)的量濃度為1 mol/L NaCl溶液，該如何配制生理鹽水呢？ 【提問(wèn)3】首先，使用濃氯化鈉溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)?qǐng)同學(xué)們嘗試完善填寫(xiě)下列空格。 【總結(jié)】我們不難看出，對(duì)于濃溶液稀釋的問(wèn)題，首先從濃溶液中所取出的一定體積的液體其物質(zhì)的量濃度保持不變，這是與初中時(shí)所學(xué)的“溶液的均一性”有關(guān)。與此同時(shí)，對(duì)于溶液稀釋問(wèn)題，永遠(yuǎn)遵循稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的守恒定律，來(lái)進(jìn)行問(wèn)題求解。 【提問(wèn)3】在剛剛，我們通過(guò)各種方式完成了0.15mol/L生理鹽水的配制，那么我們說(shuō)，生理鹽水通常使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%來(lái)表示，質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度又該如何進(jìn)行換算呢？請(qǐng)同學(xué)們從物質(zhì)的量濃度公式角度出發(fā)，嘗試?yán)们皫坠?jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)和初中時(shí)所學(xué)習(xí)到的密度公式來(lái)進(jìn)行推算。 【總結(jié)】通過(guò)該公式，我們成功地將質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度與物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)，而這對(duì)于我們實(shí)際生活中事例解決有著重要作用。 【練習(xí)】對(duì)于醫(yī)用生理鹽水而言，已知0.9%的生理鹽水密度近似為1g/cm3，求其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)） 【回答1】定義：每升溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 單位：mol/L 公式：溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液的體積 【回答2】不是，分母應(yīng)是溶液體積，方式二中溶液體積不等于1L。 【回答3】不是，溶液體積不僅是溶質(zhì)和溶劑體積加和，最終溶液體積需使用密度公式：V（溶液）=m（溶液）/ρ（溶液） 【回答4】稀釋?zhuān)「邼舛嚷然c溶液加水?；蛉「邼舛群蜆O低濃度的氯化鈉溶液互相混合得到。 【回答5】 溶液均一性：1mol/L,運(yùn)用物質(zhì)的量濃度公式：5.85g 稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變： C1V1=C2V2 1mol/L×0.1L=0.15mol/L×xL X=0.667L=667mL 【回答6】C=n/V, n=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì)), V=m(溶液)/ρ(溶液) 【回答7】=（1000*1g/cm3*0.9%）/ (58.5 g/mol）≈0.15 mol/L 通過(guò)類(lèi)比初中時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)生自行推導(dǎo)給出物質(zhì)的量濃度定義、單位和公式。 以生活中常見(jiàn)的生理鹽水為串聯(lián)主線(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生思考在已掌握物質(zhì)的量濃度定義后，如何配制、如何與質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化。并通過(guò)科普使其了解臨床中生理鹽水選用0.15mol/L（0.9%）的意義所在，潛在培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。
四、課堂小結(jié)、作業(yè)布置 進(jìn)行課堂小結(jié) 【講解】本節(jié)課程我們通過(guò)生理鹽水，將大家初中時(shí)所學(xué)習(xí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與新學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量濃度的概念成功串聯(lián)起來(lái)。我們對(duì)生理鹽水逐步通過(guò)概念理解、稀釋計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算了解并掌握了物質(zhì)的量濃度各類(lèi)關(guān)鍵概念和計(jì)算。那么在真正的實(shí)驗(yàn)室中，氯化鈉溶液又是如何進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)配制的呢？我們?cè)谙乱还?jié)課將進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，一起來(lái)學(xué)習(xí)溶液的配制。 布置物質(zhì)的量濃度的相關(guān)作業(yè)

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