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第三節第2講　鹽類水解的影響因素及應用
一、影響鹽類水解的主要因素
1．反應物本身性質
鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質所決定
（1）強堿弱酸鹽水解程度的大小判斷：
鹽中的弱酸根所對應的酸越弱(即酸的電離常數Ka越小)，該鹽的水解程度越大，即越弱越水解。
強酸弱堿鹽水解程度的大小判斷：鹽中的陽離子根所對應的堿越弱，該鹽的水解程度越大。
例題：
1.等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是__________。
①CH3COONa溶液 　②Na2CO3溶液 　③NaHCO3溶液
【已知】Ka：CH3COOH>H2CO3>HCO3-
2．物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
反應條件
鹽類的水解是可逆反應，水解平衡也受溫度、濃度等反應條件的影響。
溫度：鹽類的水解是吸熱反應。升高溫度，平衡向正反應方向移動，水解程度增大。
濃度：增大鹽的濃度，平衡向正反應方向移動，但水解程度減小；
加水稀釋可促進水解，平衡向正反應方向移動，水解程度增大。
溶液中加酸或堿
若鹽溶液顯酸性，向溶液中加入堿，會促進鹽的水解。反之，加入酸則抑制鹽的水解。
若鹽溶液顯堿性，向溶液中加入酸，會促進鹽的水解。反之，加入堿則抑制鹽的水解。
【提示】鹽類水解的平衡移動也符合勒夏特列原理。
例題：1.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入下列的物質，判斷CH3COO－水解平衡移動的方向。（填“正向”、“逆向”或“不移動”）
加入少量濃鹽酸 ________ （2）加入少量NaOH固體 ________
（3）加入少量CH3COONa固體 ________ （4）加水 ________
（5）加熱_______
2．溶液中的水解反應達到平衡：，若要使的水解程度增大，應采用的方法是（ ）
A．加入少量NaCl固體 B．加入少量水 C．加入固體 D．降溫
【對應訓練】
1．下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是（ ）
A．在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解，50 ℃時Fe3＋的水解程度比20 ℃時的小
D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
2．下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）
A．在純水中加入氯化銨促進水的電離
B．常溫下，醋酸分子不可能存在于的堿性溶液中
C．在溶液中加入稀鹽酸能抑制NH水解
D．加熱溶液，溶液中的值將減小
四、鹽類水解的應用
1.在生產生活中的應用
應用 舉例
作凈水劑 鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑，原理為： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ 膠體吸附水中懸浮雜質，起到凈水的作用。
熱純堿，除油污能力強 加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強
化肥的使用 銨態氮肥（含NH）與草木灰（含CO）不得混合施用。 NH與CO雙水解，產生NH3降低肥效
泡沫滅火器原理 泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發生的反應為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．在化學實驗中的應用
應用 舉例
配制或貯存易水解的鹽溶液 ①配制FeCl3溶液時，將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。（目的是增大H＋的濃度來抑制Fe3＋的水解） ②貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
制備無機化合物 如用TiCl4制備TiO2，其反應的化學方程式為 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全
制備無水鹽 將揮發性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干
【提示】加熱AlCl3溶液，由于Al3＋水解生成Al(OH)3，加熱后得到的固體為Al2O3
例題：1．下列有關問題，與鹽的水解有關的是（ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（ ）
A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉
C．長期施用銨態氮肥會使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生
3．（1）實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是
（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示） 將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 （寫化學式）
3．鹽的水解常數
以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝，Kh只與溫度有關
【提示】強堿弱酸鹽的水解常數與弱酸電離常數的關系：Kh＝
強酸弱堿鹽的水解常數與弱堿電離常數的關系：Kh＝
例題：
1．NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3 H2O+H+，下列說法正確的是（ ）
A．稀釋溶液，平衡正向移動， 增大
B．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，Kh減小
C．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液pH減小
D．升高溫度，增大
【課堂鞏固】
1．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．升高溫度，減小
C．通入H2S，HS－的濃度增大
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
2．下面的問題中，與鹽類水解有關的是（ ）
①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；
②實驗室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡；
④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
3．下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
A．與溶液可作焊接金屬時的除銹劑
B．草木灰與銨態氮肥不能混合施用
C．加熱蒸干溶液得到固體
D．要除去溶液中混有的，可通入適量氧化劑
4．等物質的量濃度的下列溶液中最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．SOCl2是－種低沸點液態化合物，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列說法錯誤的是（ ）
A．錐形瓶中有白霧產生，并有刺激性氣味
B．將產生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀
D．將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可以得到無水AlCl3
6．回答下列問題：
(1)向純堿溶液中滴入酚酞試液，觀察到的現象是 _____，原因是 _________________________ (用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現象是 ，由此證明碳酸鈉的水解是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有 (填序號)。
①加入適量鹽酸 ②加入適量固體 ③加入適量固體
④加熱 ⑤加入適量固體
(3)若向滴有酚酞試液的純堿溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現象是 _______ ，反應的離子方程式是 _________________________ 。
7．實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3：
(1)SbCl3的水解方程式為： ________________________ 。
(2)為得到較多較純的Sb2O3，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量 。
A．氨水 B．鹽酸 C．醋酸 D．石灰水
(3)SOCl2是一種液態化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味氣體溢出，該氣體可使品紅溶液褪色。
①根據實驗現象寫出SOCl2和H2O反應的化學方程式：________________________ 。
②利用A1Cl3 6H2O制備無水AlCl3時，可用SOCl2和A1Cl3 6H2O混合共熱，試解釋原因 ________________________ 。
8．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；△H>0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 ________________________ 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 ________________________ 。
9.在常溫下，實驗測得0.1mol·L－1CH3COONa溶液的PH=9，則溶液中由水電離出來的c(OH-)=_________mol·L－1

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