資源簡介

硫的重要化合物
一. 教學目標
1、知識與技能
（1）了解硫的氧化物的性質
（2）了解硫的氧化物和硫單質之間的互相轉化
2、過程與方法
（1）通過提出對硫的化合物可能的物理性質的假設與根據硫的價態分布提出對于其化學性質推論，通過實驗探究、討論釋疑、學習對比等多種研究方法，學會由表象分析事物的本質和變化，提升學生的觀察分析、推理以及歸納總結能力。
3、情感態度與價值觀
（1）通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、拓展能力，進一步激發學生對于化學學習的熱情，啟發學生透過現象看本質的思維過程，培養學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
二、學生學情分析
本課的對象是高一學生，在本課之前學生已經學習過硫單質的相關物理和化學性質，對于硫的化合價價態有初步的認識，對本課程的學習大有裨益，然而對于硫的氧化物本身的物理化學性質并無概念，且對于物質性質的探究基本流程較為薄弱，需要教師多加引導。
三．教學重難點分析及解決措施
（一）重點與難點
1．重點 硫的氧化物所具備的物理化學性質，以及轉化規律
2．難點 二氧化硫氧化性和還原性等化學性質的探究
(二)解決措施
1、對于探究一類新物質的性質構建一類通用的方法，引導學生從可能具備相似性質的已學過的物質的性質角度出發，對新學習的物質的物理化學性質提出假設。并結合課堂實驗中的實驗現象，使同學們對于硫的化合物的性質有更直接的了解，進而使得學生在課堂中對該要點深刻記憶。
四、教學準備
教案、PPT、二氧化硫溶解性視頻、二氧化硫以及氯水漂白性微視頻、試管、二氧化硫水溶液、氯化鋇溶液、3%過氧化氫溶液、稀鹽酸。
五、教學過程
內容
教師活動
學生活動
設計意圖
相關知識回顧與新課導入
【引入】同學們，我國古代的四大發明分別為：指南針、造紙術、印刷術和黑火藥。而其中黑火藥與我們化學生活息息相關。黑火藥的主要成分為硫、硝酸鉀、木炭粉。它們在一硫二硝三木炭的點燃條件下會生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。而這種反應前后氣體極具膨脹的點燃反應，我們就稱之為爆炸。在之前的學習中，我們學習了黑火藥其中一個重要組成原料硫單質的相關性質。我們現代生活中迪士尼閉園前絢爛的煙火、08年奧運開幕式時的煙火倒計時也都有硫的參與。那么硫元素它形成的物質除了硫單質外還有什么呢？它們又在我們生活中有何作用呢？在大家回答這個問題之前，我們先來探索一下硫的價態。單質硫我們表現的價態為0價，那么硫還可能具有哪些價態呢？請大家結合自己之前所學過的知識進行舉例和推斷。K2S中S呈現-2價、SO2中硫呈現+4價，硫酸中S呈現+6價，得出硫的化合價分布。可以看到硫可以組成各類不同的化合物，那么今天我們就將走進一類硫的重要化合物，即硫的氧化物來一探究竟。
【PPT】黑火藥、煙火圖片，黑火藥爆炸的化學反應方程式。
【板書】1 硫的化合物
硫的化合價分布
13426361723790%0%18684731708430%0%1511301752600%0%639445178596K2S S SO2 硫酸
-6640252 -2 0 +4 +6
【提示】S的化合價
學生回憶思考并討論回答
引出課題，為學習硫的化合物作鋪墊。
過渡
同學們，請大家根據剛剛我們所列出的硫的化合價分布思考一下，硫可能具備哪些氧化物呢？我們已知氧元素為-2價，那么此時硫必定是正價態的，那么也就有+4和+6價，分別組成二氧化硫和三氧化硫兩種硫的氧化物。那么接下來我們來對這兩個物質的性質進行一一探尋。
【提問】通常我們探尋某一物質的性質時需要關心哪些方面的性質呢？
（1）需要關心物理和化學性質，其中物理性質包含顏色氣味狀態、密度、熔沸點、溶解性等。化學性質包括酸性堿性、氧化性還原性以及與其他物質的化學反應。
【PPT】物質性質探究邏輯總結
【提示】學生總結物質理化性質研究的一般規律
幫助學生總結物質性質探究的普遍規律
探究二氧化硫的性質
【引導】首先，我們探究二氧化硫的相關性質。大家在看到二氧化硫的化學式時，一定感覺曾經在初中時也接觸到過某一類物質和二氧化硫有著相似的化學式，同時也是非金屬元素組成的氧化物，價態同為+4價也都是氣體。大家能想到是什么嗎？是的，是二氧化碳。可以看出二氧化硫和二氧化碳它們具備一定相似性，那么我們是否可以利用二氧化碳的相關性質來推斷二氧化硫的部分性質呢？
首先，我們探究二氧化硫的物理性質，請大家看PPT中的圖片即為二氧化硫氣體，大家可以通過圖片得出什么物理性質呢？無色。同時二氧化硫也是一種有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。
【PPT】SO2氣體圖片，相關熔沸點、密度等物理性質常數。
【板書】二氧化硫物理性質：無色，刺激性氣味，密度大于空氣
【提問】物質的物理性質還應當包括溶解性，那么二氧化硫在水中的溶解性是怎樣的呢？請大家嘗試根據其類似物二氧化碳的物理性質提出假設。
【回答】同學A：可溶于水
同學B：可溶于水，并且能和水反應。
那么二氧化硫的水溶性究竟如何，又是否會與水反應呢？請大家觀看相關實驗，并在課本第77頁做好有關實驗現象的記錄。
【演示實驗】二氧化硫的水溶性實驗（PPT播放）
【提問】請交流觀察到的實驗現象，判斷自己之前的假設是否正確？二氧化硫的溶解性以及是否能與水反應究竟是怎樣的呢？
【講解】
水倒流入盛有二氧化硫的試管中。溶液能使紫色石蕊試液變紅。
通常，一體積水能夠溶解40體積二氧化硫。因此二氧化硫易溶于水。證明SO2能和水發生反應。
因此可以看出二氧化硫和二氧化碳在水中的溶解具有相似性，它們都能與水發生反應，那么請嘗試根據二氧化碳的性質書寫出二氧化硫和水反應的方程式。
【板書】SO2+H2O ? H2SO3
【提問】在分析完二氧化硫的物理性質后，二氧化硫又具備哪些化學性質呢？請大家結合課程開始時所列出的S的化合價軸線圖，對于二氧化硫可能具備的化學性質提出假設。
二氧化硫的化合價位于軸線中間，理論上參與化學反應化合價可能升高或降低，因而可能表現出還原性和氧化性。
【演示實驗】取一支試管加入二氧化硫并滴加氯化鋇溶液觀察現象，再滴加過氧化氫溶液，震蕩，并滴加稀鹽酸。在書P78記錄實驗現象。并判斷在該化學條件下，二氧化硫表現什么性質。
【講解】反應在加入過氧化氫后生成白色沉淀且加入稀鹽酸沉淀不消失。證明反應產物為硫酸根。因而二氧化硫從+4升高至+6價表現還原性。
【提問】二氧化硫是否能表現氧化性呢？當二氧化硫遇到還原性較強的硫化氫時，能夠生成單質硫和水，請同學們在紙上嘗試書寫該反應的化學方程式并配平。
證明二氧化硫在該反應下化合價降低，表現為氧化性。
【PPT】二氧化硫遇到還原性較強的硫化氫時，能夠生成單質硫和水。SO2+2H2S=3S+2H2O
【板書】二氧化硫化學性質：還原性、氧化性。
【演示實驗】那么二氧化硫還具備什么化學性質呢？二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后顏色又變為紅色，冷卻后又再次褪色。請同學們觀察實驗現象并在課本P77做好實驗現象記錄。
【提問1】那么從中大家又能得出二氧化硫的什么性質呢？
通過實驗現象，我們看到在室溫下二氧化硫能使品紅溶液褪色，但在加熱后又會是品紅溶液恢復原來的顏色。可以推斷二氧化硫具有漂白性。但這種漂白性不穩定，在加熱的條件下反應會逆向進行，進而使品紅溶液又恢復紅色。這是由于二氧化硫和品紅這種有色物質絡合生成不穩定的復合物，這種無色物質受熱后容易分解，從而恢復到了原來的顏色。
【板書】二氧化硫化學性質：漂白性
【提問2】在之前的學習中，我們也有學過另一類具有漂白性的物質，大家能夠回憶起來是什么嗎？氯氣。
那么下面請看氯氣和品紅溶液反應的相關視頻，請同學們對比實驗現象。
【演示實驗】氯水使得品紅溶液常溫下褪色，加熱后顏色不會復原。這是因為氯氣和品紅溶液反應是經過氧化還原反應，因而生成的物質不可逆。
學生通過提出假設并驗證，學會由表象分析事物的本質和變化
學生觀看二氧化硫氣體溶于水后的實驗現象
通過學生的實驗、交流、討論，初步認識二氧化硫的理化性質
建立物質結構決定性質的宏觀理解
探究三氧化硫的性質
【引導】在工業生產中，二氧化硫在氧氣存在的情況下加熱并加入相應催化劑能夠轉化為硫的另一個氧化物三氧化硫。請大家試著書寫一下生成三氧化硫的反應方程式。
【PPT】工業制備三氧化硫的反應器
【板書】三氧化硫制備：SO2+O2?SO3，
【引導】在吸收塔中，完成最終硫酸的制備，這是請同學們在紙上試著書寫一下三氧化硫與水反應的化學方程式。
【板書】SO3+H2O=H2SO4, SO3是一類酸性氧化物
引導同學們認識三氧化硫在工業生產的硫酸的重要性
通過學生的實驗、交流、討論，初步認識三氧化硫的理化性質
訓練、練習
【提問】經過剛才的學習相信大家對于硫的氧化物相關理化性質有了系統的了解，那么請大家根據所學習到的性質判斷一下生活中的這些現象分別表現出了它們的什么特性呢？
【PPT】
二氧化硫容易增加酸雨的形成
澄清石灰水和二氧化硫接觸會生成沉淀
二氧化硫和碘單質制備強酸
形成酸雨由于其酸性氧化物和還原性的特性。澄清石灰水變渾濁由于其酸性氧化物特性，生成了亞硫酸鈣沉淀。二氧化硫和碘單質制備強酸表現出了其還原性以及碘單質的強氧化性。SO2+I2+H2O=H2SO4+2HI
將化學物質與生活相結合，使同學們養成通過現象看本質的化學思維邏輯，同時鞏固課程中所學習到的內容。
練習、交流
通過反饋，了解學生對硫的氧化物理化性質的掌握情況
歸納概括
【提問】本節課我們探究了硫的兩種氧化物的相關理化性質。那么我們來總結回顧一下。
【PPT】歸納結論
二氧化硫物理性質：無色、有刺激性氣味氣體，易溶于水，密度大于空氣
二氧化硫化學性質：酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性
三氧化硫化學性質：能與水反應生成硫酸。
總結、交流。
六、作業設計
導學案《硫的重要化合物》
七、板書設計
硫的重要化合物
硫的化合價分布：
1 二氧化硫
物理性質：無色，刺激性氣味，密度大于空氣，易溶于水（40：1）
化學性質：
（1）酸性氧化物，與水反應：SO2+H2O ? H2SO3
（2）還原性：H2O2+SO2=H2SO4
（3）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）漂白性
2、三氧化硫
（1）制備：2SO2+O2?2SO3（加熱催化劑）
（2）酸性氧化物：SO3+H2O=H2SO4

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