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華師大版初中科學九年級上冊知識點梳理
第 1 章 化學反應
§1.1 化學方程式
一、質量守恒定律
1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，
2.實質：
宏觀：元素種類、質量、數目不變
微觀：原子種類、數目、質量不變
化學反應實質：原子重新組合.
3. A+B→C+D
①A無,B無 恰好完全反應
②A有,B無 充分反應
③A無,B有
④A有,B有——不充分反應(理論上可繼續發生反應)
4.化學反應中的變和不變
2個一定變 宏觀：物質種類
微觀：分子種類
2個可能變 分子數目
原子團
6個不變 宏觀：物質總質量、元素種類、元素質量
微觀：原子種類、數目、質量
二、化學方程式
1.意義：①表示什么物質參加反應,結果生成了什么物質.
②表示僅應物、生成物各物質間的原子或分子個數比.
③表示反應物在什么條件下進行反應.
④表示反應物、生成物各物質間的質量比
2.配平： ①觀察法——找復雜化學式
②奇數配偶數法——出現次數較多的元素原子.
③最小公倍數法
④分數配平法——找復雜化學式
⑤化合價配平法： ①標化合價
②化合價變化
③變化總數相等
④加系數
⑤觀察法配平
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§1.2 化合反應和分解反應
一、化合反應(多合一) A+B+···· →C
1.現象：通常伴隨著放熱、發光等現象.
2.氧化物： ①定義：由 2種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物
②分類： 金屬氧化物：金屬元素+氧元素
非金屬氧化物：非金屬元素+氧元素
二、分解反應(一變多) A →B+C+·····
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§1.3 用分解反應制取氧氣
一、檢驗裝置氣密性
（1）大試管氣密性檢查：將導管的一端放入盛.有水的燒杯中，雙手握住試管，一段時間后觀察現象，
若導管口有氣泡產生且松手后導管內形成一段穩定的水柱，則氣密性良好。
（2）長頸漏斗+錐形瓶氣密性檢查：用橡皮導管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中加水，水在長頸漏斗下端
形成一段水往，一段時間后，水柱的水位不下降，則氣密性良好。
（3）分液漏斗+錐形瓶氣密性檢查：關閉旋塞，將導管的一端放入水中，雙手握住分液漏斗，一段時間
后觀察現象，導管有氣泡產生且松手后導管內形成段穩定的水柱、則氣密性良好。
二、氧氣驗滿：
將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃,證明O2收集滿.
三、氣體收集：
排水法——不易溶于水且不與水發生反應
向上排空氣法：ρ＞ρ空氣
排空氣法——
向下排空氣法：ρ＜ρ空氣
四、實驗室制氧氣
(1)過氧化氫分解：
分液漏斗 長頸漏斗——液封：防止 O2從長頸漏斗逸出
MnO2
化學反應方程式：2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2(催化劑)：反應前后質量、性質均不變,僅改變反應速度
(2)氯酸鉀分解：
催化劑
化學反應方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑
傾斜向下？——防止冷凝水回流，使試管炸裂
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不放棉花？——氯化鉀密度較大，不會隨 O2進入導管
(3)高錳鉀分解：
化學反應方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
棉花？——①防止高錳酸鉀進入導管堵住導管口，防止爆炸
②粉末會隨 O 進入導管,使水變成紫紅色,且 KMnO 沾到手上,手底支氧化
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§1.4 根據化學方程式的簡單計算
點燃
舉例： CH4+2O2 2H2O+CO2
相對原子質量比 16 64 36 44
質量
解題步驟：設→寫→找→列→解→答
↓ ↓
寫出正確化學方程式 列比例式
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第 2 章 酸與堿
§2.1 生活中的酸和堿
一、測試溶液的酸堿性：
1.溶液的酸堿性：
①酸的溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，也可能是鹽的溶液,如CuSO4溶液
強酸弱堿鹽
②堿的溶液一定呈堿性,呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，也可能是鹽的溶液，如Na2CO3溶液
強堿弱酸鹽
2.PH試紙:
①PH 值：
②PH試紙使用：
在白瓷板或玻璃片上放一片PH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在PH試紙中部，將試紙
顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的PH。
3.酸堿指示劑：
無色酚酞溶液：酸無堿紅 使指示劑變色
紫色石蕊溶液：酸紅堿藍
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§2.2 重要的酸
一、酸：
+
1.定義：在溶液中解離出的陽離子會是 H的化合物
2.用途： ①制造藥物（HCl）
②幫助消化（HCl）
③精煉石油（H2SO4）
④生產化肥（H2SO4）
⑤用作干燥劑（濃 H2SO4）
⑥金屬表面除銹（H2SO4、HCl）
3.分類：
（1）是否含“O”： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4
無氧酸：HCl
（2）“H”個數： 一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2CO3、H2SO4
……
二、常見的酸(HCl、H2SO4、HNO3)
1.HCl與H2SO4的物理性質
濃HCl 濃H2SO4 HNO3
顏色，狀態 無色液體 無色黏稠，油狀液體 無色液體
打開 現象 瓶口有白霧 無明顯現象 /
瓶蓋 原因 有揮發性 無揮發性 易揮發
氣味 有刺激性氣味 無刺激性氣味 有刺激性氣味
敞口 現象 質量減小 質量增加 /
久置 原因 有揮發性 有吸水性 /
2.濃 H2SO4的特性與稀釋
（1）特性： 吸水性——作干燥劑，干燥不與其反應的氣體
脫水性（腐蝕性）——將紙張、木棍、布里的 H、O 按水的組成比例脫去（也叫碳化）
強氧化性——濃 H2SO4與金屬反應一般不生成氫氣
(2)稀釋：酸入水
①步驟：用玻璃棒使濃H SO 沿著器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌.
②應急處理：用布吸干→用大量水沖洗→涂上3%~5%的NaHCO3溶液.
中和稀H2SO4,
③水入酸：(x)
現象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺.
解釋：ρH2O<ρH2SO4,水浮在濃硫酸上面,濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰,沸騰的水攜帶著濃硫酸向
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四周飛濺，危及人身安全.
3.HCl與H2SO4的化學性質：
①與指示劑作用，使指示劑變色.
②與某些金屬反應：酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣
③與金屬氧化物反應：酸＋金屬氧化物→鹽＋水
④與堿反應：酸＋堿 →鹽＋水
⑤與鹽反應：酸＋鹽→新鹽＋（弱）酸.
4.區別稀HCl與稀H2SO4——關鍵：檢驗酸根部分
- +
① Cl 與Ag 是互為檢驗的一對離子.
- +
Cl +Ag =AgCl↓ 白色沉淀
2- 2+
② SO4 與Ba 是互為檢驗的一對離子.
2- 2+
SO4 +Ba =BaSO4↓ 白色沉淀
PS:檢驗Cl-與SO 2-4 時,需滴加稀HNO3,因為滴加HNO3可以防止某些酸根離子,如PO
3-
4 、CO
2-
3 等,都可以Ba
2+、Ag+
反應生成沉淀,但這些沉淀都可被稀HNO3溶解。
2- 2- 2- 2-
But,如果溶液中含SO3 ,則不能用稀HNO3,HNO3具有氧化性,可使SO3 變為SO4 ,干擾SO4 檢驗。
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§2.3 重要的堿
一、堿
1.定義：在溶液中解離出的陰離子全是OH-的化合物
2.組成：金屬離子(或銨根離子)+氫氧根離子
3.通式：R(OH)n
4.分類：“OH”個數 一元堿：NaOH.KOH
二元堿:Cu(OH)2、Bu(OH)2
二、重要的堿：
(1)氫氧化鈉
1.俗稱：火堿、燒堿、茍性鈉.
2.物理性質：白色固體;易溶于水并放出大量熱;易潮解
（PS：潮解——氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分,表面潮濕形成濃溶液）
3.用途： ①氣體干燥劑——可干燥中性氣體和堿性氣體（CH4、CO、NH3）
②用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業
③用于去除油污（爐具清潔劑）
④吸收CO2
應急
4、性質：強腐蝕性