資源簡介

原子的構成
適用學科 初中化學 適用年級 初三
適用區域 人教版區域 課時時長（分鐘） 120
知識點 1．原子的構成 2．相對原子質量 3．原子核外電子的排布 4．離子的形成
教學目標 1．了解原子是由質子，中子和電子構成的 2．初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表 3．原子核外電子的排布 4．離子的形成
教學重點 原子的內部結構及有關計算，相對原子質量的概念形成，離子的形成
教學難點 離子的形成
原子是化學變化中的最小粒子，那原子又是由什么構成的呢？
使用建議說明：原子的構成是延續上一講繼續深化學生微觀思想的一個課題，引入一般10分鐘左右，建議如下：
1、復習：回顧上節課的主要內容。
2、拓展引出：從道爾頓、湯姆遜的設想講到盧瑟福的實驗，引出正文內容
使用建議說明：本考點結合書上的列表，以及盧瑟福的實驗，最好由孩子自己總結出來。
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。
注：①對于原子核來說，電子的質量非常小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。
②在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子核帶正電，電子帶負電，而且數目又相等，所以原
子不顯電性。
③原子中質子數不一定等于中子數，并不是所有的原子核里面都含有中子，如氫原子核中無中子。

使用建議說明：只要孩子會用即可。
以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。
某原子的質量
某原子的相對原子質量（Ar） =
碳-12原子質量的1/12
國際單位為1，一般不寫。
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數。
使用建議說明：給孩子說明規則以后，可以讓他們自己寫出前18號元素的原子結構示意圖。
電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區域不同。電子能量最低．離核最近的叫第一層，能量稍高．離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。
電子排布規律：①能量最低原理：先排第一層，排滿后再排第二層；
②每個電子層最多只能容納２ｎ２個電子（n為電子層數）；
③最外層最多只能容納8個電子（只有一層時最外層不超過2個）
次外層最多只能容納18個電子（只有兩層時此外層不超過2個）
注意：多條規律必須同時兼顧。
稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結構叫穩定結構。當然，穩定
是相對的，稀有氣體的化學性質很穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。金屬元素原子最
外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8
電子穩定結構。非金屬元素原子最外層電子數目一般多于或等于4個，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8電子的穩定結構。
質子數決定元素的種類
最外層電子數決定元素的化學性質
使用建議說明：以氯原子和鈉原子為例講解，為后面的化合價鋪墊。
1、定義：帶電的原子或原子團。
2、分類：
①陽離子（由原子失去電子而形成）：帶正電。
②陰離子（由原子得到電子而形成）：帶負電。
原子在變為離子時，質子數．元素種類沒有改變；電子數．最外層電子數．元素化學性質發生了改變。
3、原子、陽離子、陰離子的判斷：
① 原子：質子數＝核外電子數。
② 陰離子：質子數＜核外電子數。
③ 陽離子：質子數＞核外電子數。
4、離子的表示形式
（1）離子的表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如，鈉離子：Na＋。
（2）離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+：表示鎂離子（一個鎂離子）。
（3）表示意義的注意事項：2Mg2+：表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷； 表示兩個鎂離子。
①離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數。
②離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如，陽離子：Na+．Ca2+．Al3+等, 陰離子：Cl－、S2－等。
（4）常見的原子團離子：
硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子
OH－氫氧根離子 銨根離子
使用建議說明：此處內容主要用于教師課堂的精講，每個題目結合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學生互動練習。
下列各元素中，原子結構屬于穩定結構的是（ ）
A、Ar　 B、O　 C、Na D、Al
【答案】A
【解析】氬原子的最外層電子數為8，達到了穩定的結構。
填寫下表：
元素名稱 元素符號 核電荷 質子數 中子 電子數 相對原子質量
硫 16 32
Na 11 12
鐵 30 26
【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：鈉；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；
【解析】（1）根據核電荷數=質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數，硫元素的核電荷數=質子數=電子數=16，相對原子質量=質子數+中子數=32；故答案為：S；16；16；16；
根據核電荷數=質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數，鈉元素的核電荷數=質子數=電子數=11，相對原子質量=質子數+中子數=23；故答案為：鈉；11；11；23；
（3）根據核電荷數=質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數，鐵元素的核電荷數=質子數=電子數=26，相對原子質量=質子數+中子數=56；故答案為：Fe；26；26；56；
某粒子結構示意圖為： 該粒子屬于 ________（填“原子”或”陽離子”或”陰離子”），寫出該粒子的符號 ___________，該元素形成氧化物的化學式為 __________。
【答案】陽離子；Mg2+；MgO
【解析】根據粒子的結構示意圖質子數和電子數的關系可以知道：該示意圖中核內質子數為12，核外電子數10，即：質子數＞核外電子數，所以該粒子為陽離子，根據原子序數=質子數，可以知道該元素為第12號元素，即為鎂元素，所以該粒子的符號為：Mg2+；鎂在形成化合物時化合價為+2價，而氧元素的化合價為-2價，根據正負化合的代數和為零可以知道該元素形成的氧化物的化學式為MgO。
關于相對原子質量的敘述：
①相對原子質量就是一個原子的質量；
②相對原子質量就是一個碳原子質量的1/12；
③相對原子質量的單位是“千克”；
④相對原子質量近似值為質子數和中子數之和；
⑤一般化學計算采用相對原子質量的近似值．
其中正確的是（　　）
A、③④⑤ B、④⑤ C、③⑤ D、②④⑤
【答案】B
【解析】①相對原子質量是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，故相對原子質量不是一個原子的實際質量，故選項說法錯誤。
②相對原子質量是以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤。
③相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，故選項說法錯誤。
④原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量近似值為質子數和中子數之和，故選項說法正確。
⑤一般化學計算是采用相對原子質量的近似值，故選項說法正確。
使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進行課堂檢測，根據學生情況建議分3個難度層次：易，中，難。
1、元素的化學性質主要取決于（ ）
A、核外電子數 B、核電荷數 C、中子數 D、最外層電子數
2、對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（ ）
A、它們的電子數相同 B、它們的化學性質不相同
C、它們的質子數相同 D、它們都是構成物質的粒子
3、1個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子，當一個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ）
A、質子 B、原子核 C、陽離子 D、帶負電的離子
【答案】
1、D 2、A 3、D
【解析】
1、原子的結構都有一個達到穩定結構的趨勢，只有通過得失電子使最外層達到一個穩定結構，所以元素的化學性質主要表現在原子最外層電子的得失上。
2、鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個電子，電子數變了，化學性質也不相同，但質子數不變。
3、本題經過仔細分析不難得出，一個氫原子失去一個電子后，就變成了一個質子，帶一個單位的正電荷。
4、某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是（ ）
A、分子 B、原子 C、陰離子 D、陽離子
5、根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）
A、①②③表示的是三個原子 B、③表示的元素是非金屬元素
C、①③表示的是陽離子 D、①②表示的元素化學性質相似
6、元素Z的核電荷數為8，陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3＋的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是_________。
【答案】
4、D 5、D 6、13
【解析】
4、此題考查由粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類的能力。解此題的關鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子）的依據是粒子中質子數和電子數的大小。當質子數=電子數時，呈中性，為分子、原子；當質子數>電子數時，帶正電荷，為陽離子；當質子數<電子數時，帶負電，為陰離子。
5、此題根據粒子結構示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質以及結構的穩定性。解題的關鍵在于：
（1）由質子數和電子數的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子），①②為原子，而③為陽離子。
（2）由核內質子數決定元素種類，核內質子數不同，則表示不同元素。
（3）由原子最外層電子數決定元素的性質，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數相同，性質相似，如①②元素化學性質相似。
（4）由最外層電子數決定粒子結構的穩定性。一般最外層電子數為8的結構稱為“8電子穩定結構”。
6、離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數等于原子形成離子時失去或得到的電子的數目，又Z2－的核外電子數為8+2=10，設Y的核電荷數為b，則Y3＋核外電子數為b-3，又Z2-與Y3＋電子層結構相同，則8+2＝b-3，因此b＝8+2+3=13。
7、已知幾種離子或原子的結構、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結出：帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結出：
粒子結構示意圖
粒子類型 陰離子 陰離子 原子 陽離子 陽離子
粒子所帶電荷 2個單位負電荷 1個單位負電荷 不帶電 1個單位正電荷 2個單位正電荷
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
8、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號填空，下同）________，屬于陰離子的有________，屬于陽離子的有________，屬于同種元素的有________，達到穩定結構的有________，具有相同的電子層結構的是________。
通過以上各圖還可總結出，原子和離子的區別在于：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
【答案】
7、（1）帶正電荷的原子屬于陽離子；
（2）最外層為穩定結構的粒子不一定是中性原子；
（3）核電荷數大于電子總數的原子帶正電荷；
（4）第一電子層最多能容納2個電子；
（5）離子所帶電荷與原子得失電子的數目有關；
8、②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④ ?①③④
（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性；
（2）原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數；
（3）離子的最外層電子數一般是8電子（只有一個電子層時為2電子）的相對穩定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩定結構 。
【解析】
7、可以從多個角度來分析，如最外層電子數、質子數與核外電子數的關系，離子類型與所帶電荷的關系，核外電子的排布規律等。
8、同種元素的粒子，質子數必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數必大于核外電子數。問題的關鍵是如何找出原子和離子的區別，可以從質子數與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮。
使用建議說明：此處內容主要用于教師對本節課重點內容進行總結，一方面是對本節課的重點難點內容的回顧，更重要的是針對這節課學生出現的問題再次進行復習提問等，以達到讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節課內容進行簡單的鋪墊，以體現出本節課內容與下節課內容之間的關系。
1、構成原子的粒子有哪些？
2、核外電子排布的原則
3、常見的離子
使用建議說明：此處內容主要用于教師根據學生掌握情況有針對性的進行課后作業的布置，掌握好的同學可以適當的布置難度大一些的作業，成績一般的同學可以以基礎題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業的數量，給學生布置的作業一般不要超過5題，這樣學生才能保證做題的質量。
1、原子由______ 和 ______構成，二者 ________因而原子呈電中性．陽離子帶正電是因為質子數 ______電子數，陰離子帶負電是因為質子數_______ 電子數。
2、已知氦-3的原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其一個原子中，電子數為（　　）
A、1 B、2 C、3 D、5
3、用分子、原子、原子核、質子、中子、電子、陽離子、陰離子等微粒填寫下空格：
①構成物質最多的微粒是____________；
②帶正電的微粒是____________ ；_________ ；___________；
③不顯電性的微粒是______________ ；____________ ；__________；
④帶負電的微粒是 ____________________；_____________；
⑤原子核由 ___________________與 __________________________構成；
⑥質量最小的微粒是 ___________________;
⑦二氧化碳是由________________構成的；
⑧鐵是由 ___________________構成的．
【答案】
1、帶正電的原子核 ; 帶負電的電子 ; 所帶的電量相等，電性相反 ; 大于 ; 小于
2、B
3、①分子；②原子核；質子；陽離子；③分子；原子；中子；④電子；陰離子；⑤質子；中子；⑥電
子；⑦分子；⑧原子．
硒元素有防癌的作用，硒的原子結構示意圖為．下列粒子所代表的元素與硒具有相似化學性質
的是（ ）
A、 B、 C、 D、
5、完成下列表格
原子種類 質子數 中子 電子數 相對原子質量
鈉 11 23
鐵 30 26
6、某粒子的結構示意圖為，該粒子是_________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子屬于___________ 元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子在化學反應中易 ________電子。
【答案】
4、B
5、
原子種類 質子數 中子數 電子數 相對原子質量
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
6、陰離子；非金屬；得
7、下圖是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖
試回答：
（1）一個水分子共有　　　　個原子核，　　　　個質子。
（2）一個Mg2+共有　　　　個電子。Cl-的最外層電子數和　　　　原子的最外層電子數相同。
（3）通過上圖你能發現哪些規律？請寫出其中一個：　　　　　　　　。
8、下列為A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖：
A B C D
（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表）
A_____________；B____________；C_____________；D_______________。
（2）四種元素中，原子的結構比較穩定的是____________；在化學反應中容易失去電子的是
_____________；容易得到電子的是____________。
9、某粒子的結構示意圖如右圖所示，請回答下列問題。
（1）當a=________時，該粒子表示的是原子；
（2）當a=________時，該粒子表示一個帶2個單位正電荷的陽離子；
（3）當a=________時，該粒子表示一個帶1個單位負電荷的陰離子。
10、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同）_________，屬于陽離子的有__________，屬于同種元素的有__________。

分析以上各圖，請總結出原子和離子的區別在于：
（1）_______________________________________________________________；
（2）_______________________________________________________________；
（3）_______________________________________________________________。
【答案】
7、（1）3 10
（2）10 氬
（3）每一周期當中原子最外層電子數從左到右依次增加
8、（1）氧（O） 氖（Ne） 鈉（Na） 硫（S）
（2）B　C　A、D
9、（1）10 （2）12 （3）9
10、②⑤⑥ ①④ ④⑤
（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性
（2）原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數
（3）離子的最外層電子一般是8電子（只有一個電子層時為2個電子）的相對穩定結構，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩定結構
此處內容主要是針對教師在這節課上的比較成功的地方和比較失敗的地方進行反思總結，同時也可以利用問卷星或調研表等對學生進行調研，以便于更好的總結和反思自己的教學。
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