資源簡介

第五章 化學方程式
質量守恒定律
適用學科 初中化學 適用年級 初三
適用區域 人教版區域 課時時長（分鐘） 120
知識點 1.質量守恒定律 2.質量守恒定律的應用
教學目標 1.理解質量守恒定律的涵義 2.能從微觀角度解釋質量守恒定律 3.利用質量守恒定律解釋常見化學現象 4.初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，學會運用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結論 5.培養學生善于質疑的精神、嚴謹的科學態度和團結協作的團隊精神
教學重點 質量守恒定律
教學難點 質量守恒定律的含義及應用；從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減
曾經在報紙上看到過一則廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加
盟。”同學，假如你是老板，你是否加盟呢？請談一談你的想法
使用建議說明：質量守恒定律是化學基本原理之一，也是中學階段學生學習化學、理解化學的基本手段。此部分的內容有助于學生對于化學方程式、化學反應等內容的理解。同時，也有助于學生建立起對于化學在定量分析上的理解和認識。
1、質量守恒定律定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
（1）質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化
（2）質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其它方面的守恒
（3）質量守恒定律中的“參加反應”是指真正參與反應的那一部分物質的質量
（4）質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量
2、質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原
子質量也沒有變化
（1）一定不變的是：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素質量、反應前后各物質的總質量
（2）一定改變的是：分子種類．物質種類
（3）“兩個可能改變”：①分子總數（由分子構成的物質）；②氣體體積（在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體時）。
3、化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子
元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子
使用建議說明：化學方程式是描述化學反應的式子，學生在寫文字表達式時，可以很好地接觸化學反應發生的原理，但是其在寫化學方程式時問題較大，尤其是關于配平思想。
1、 化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子
2、 化學方程式提供的信息（意義）
C + O2 CO2
12 ： 16×2 12+16×2
12 ： 32 44
（1）哪些物質參加了反應（反應物是什么）
（2）生成了哪些物質（生成物是什么）
（3）反應條件
（4）反應物與生成物之間的質量比
（5）反應物與生成物之間的粒子數量
3、化學方程式的讀法（以C + O2 點燃= CO2為例）
（1）物質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
（2）質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳
（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子
使用建議說明：此處內容主要用于教師課堂的精講，每個題目結合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學生互動練習。
從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ）
A、該反應是化合反應 B、反應前后原子的種類、個數都不變
C、甲和乙的質量比為11︰4 D、甲乙丙三種物質的分子數比為1︰1︰1
【答案】D
【解析】由反應的微觀示意圖可知該反應式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，A正確；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數目不變，B正確；物質反應的質量比即為相對原子質量比，故反應的質量比為44:16=11:4，C正確；由反應微觀示意圖可知三種物質反應的分子個數比為1:1:2，D錯誤，故選D。
“氣體烙鐵”足一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化學式為（ ）
A、C3H8 B、C4H10 C、CH3OH D、C2H5OH
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變。反應前O原子個數為26個，反應后C
原子個數為8個，O原子個數為26，H原子個數為20，X前有化學計量數2，故X的化學式為C4H10。故
選B。
將16gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A
與B的質量比是（　　）
A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、4：1
【答案】D
【解析】 16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應的A和B的質量比是16g：4g=4：1。故選D。
在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據
如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（　　）
物　　　質 X Y Z W
反應前的質量/g 10 m 8 7
反應后的質量/g 2 3 30 25
A、若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B、若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應
C、m的數值為32 D、參加反應的X與Y的質量比為1：4
【答案】D
【解析】由表中數據分析可知，反應前后，X的質量減少了10g-2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的
質量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成Z的質量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質量為25g-7g=18g；由質量守恒定律，Y應為反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g-8g=32g。故m的數值為32g+3g=35g。該反應的反應物X和Y，生成物是Z和W。A選項中，若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故A錯誤。B選項中，若X為化合物，Y為單質，也無法說明Z、W為化合物和單質，故無法確認該反應為置換反應，故B錯誤。C選項中，Y是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g-8g=32g，則m的數值為32g+3g=35g，故C錯誤。D選項中，參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故D正確。
【解析】由反應的微觀示意圖可知該反應式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，A正確；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數目不變，B正確；物質反應的質量比即為相對原子質量比，故反應的質量比為44:16=11:4，C正確；由反應微觀示意圖可知三種物質反應的分子個數比為1:1:2.D錯誤，故選D。
某反應的微觀示意圖如下，用○與●代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯誤的是（　　）
A、反應前后原子的種類發生變化 B、反應前后物質的化學性質發生變化
C、反應生成物1個分子中含有4個原子 D、該反應的化學方程式表示為：A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】A、觀察微觀示意圖，可知反應前后都有A、B兩種原子，原子的種類沒有發生改變，故A錯誤；
反應前后的分子發生了改變，因此化學性質也發生了改變，故B正確；C、反應后的一個分子由一個A
原子和三個B原子構成的，故C正確；D、反應物的分子分別是由A原子和B原子構成的分子，生成物的
分子是由一個A原子和三個B原子構成的，個數比是1：3：2，方程式表示為：A2+ 3B2=2AB3，故D正確。
使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進行課堂檢測，根據學生情況建議分3個難度層次：易，中，難。
1、在化學反應A + B＝C中，1.5 g A與足量的B充分反應后生成9.5 g C，則參加反應的B的質量為( )
A、3 g B、9.5 g C、8 g D、4 g
2、煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學方程式為C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，則X的化學式為( )
A、SO2 B、S C、CO2 D、CO
3、在化學方程式aC2H6 + bO2mCO2 + nH2O中，各化學式前的計量數之間的關系正確的是( )
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
【答案】
1、C 2、A 3、B
【解析】
1、參加反應的B的質量為：9.5g -1.5g =8.0g
2、由題干中的化學方程式可知：方程式的左邊有4個碳原子，12個氫原子，2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子，12個氫原子，14個氧原子和2個X分子。根據質量守恒定律中元素種類不變，原子個數不變的特點可知：2X中含有2個硫原子和4個氧原子，所以在X中含有1個硫原子和2個氧原子，即X的化學式為：SO2
3、化學反應前后，各原子的種類和個數不變．各原子在反應前后的關系如下：C原子：2a=m；H原子：6a=2n，即3a=n；O原子：2b=2m+n，故B正確
4、在封閉的容器里有A、B、C、D等物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷不正確的是（ ）
物質 A B C D
反應前的質量/g 160 1.5 1.5 0
反應后的質量/g 2 100 45 a
A、a =16 B、參加反應的A為158 g C、B是生成物 D、該反應是化合反應
5、充分加熱a g高錳酸鉀與b g二氧化錳的混合物，留下殘余固體c g，則生成氧氣的質量為（ ）
A、(a－b)g B、(a－b－c)g C、(a + b－c)g D、(a－b + c)g
6、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）
A、碳酸鈉放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D、鎂條在空氣中燃燒
7、某化合物X燃燒時發生的反應為2X+5O24CO2+2H2O，根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（ ）
A、C2H4 B、CH4 C、C2H2 D、C6H6
8、下列說法中，正確的是（ ）
A、煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律
B、蠟燭燃燒后生成的氣態物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和
C、一定量的水的質量與全部蒸發后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律
D、只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律
9、某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有 元素，還可能含有 元素。
【答案】
4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、碳 氧
【解析】
4、（1）由質量守恒定律得a =(160+1.5+1.5)-(2+100+45)=16；（2）計算反應前后質量變化，判斷反應物。生成物及其質量：
物質 A B C D
反應前的質量/g 160 1.5 1.5 0
反應后的質量/g 2 100 45 16
質量變化/g （反應物或生成物） ﹣158 （反應物） +98.5 （生成物） +43.5 （生成物） +16 （生成物）
反應是A→B+C+D，屬于分解反應。
5、反應前固體的質量為（a+b），反應后為c，其中減少的質量為氧氣的質量，所以氧氣的質量為（a+b-c）
6、由于容器是敞口容器，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，容器內的質量會減少；高錳酸鉀受熱分解會生成氧氣，容器內質量會減少；鎂條在空氣中與氧氣燃燒發生化合反應，容器內的質量會增加。
7、根據質量守恒定量，化學反應前后原子的種類，個數均不發生改變，故根據此定力可以得出C正確，故選C。
8、凡是化學反應均符合質量守恒定律，故蠟燭燃燒后生成的氣態物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和。
9、由于物質燃燒時只生成了二氧化碳，由于又有氧氣的參與，根據質量守恒定律，該物質一定含有的元素是碳元素，可能還含有氧元素。
10、下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。
（1）該反應屬于 (填基本反應類型)反應。
（2）虛線框內應填的微觀圖示是 (選填A、B、C、D)，你推斷的依據
是 。
11、（1）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究
反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向 偏轉（填“左”或“右”）。該反應 質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是 。
（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 。（填序號）
①原子種類 ②原子數目 ③分子種類
④分子數目 ⑤元素種類 ⑥物質種類
12、氯仿是一種有機化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質。經測定，10.1g氯仿可與11.2 g氧氣恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，同時生成 g氯氣。由以上數據計算后推知，氯仿是由 共 種元素組成。
【答案】
10、（1）分解；（2）D；（3）質量守恒定律
11、（1）右；遵守；產生的CO2溢出到空氣中；（2）①②⑤
12、7.1g；C、H、O；三
【解析】
10、（1）一種物質生成多種物質的反應稱為分解反應；（2）根據質量守恒定律中化學反應前后原子的種類和數量都不發生改變可知，虛線框應填寫的微觀示意圖是D。
11、（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應的過程中會生成二氧化碳氣體溢出，多以導致天平不平，從而指針向右偏轉；但是該反應屬于化學變化，因此仍然遵守質量守恒定律；（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類、原子數目和元素種類均不發生改變。
12、（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后，參與反應的物質的質量不發生改變，所以有等式
10.1g+11.2g-8.8g-5.4g=7.1g；由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不發生改變，所以氯仿是由C、H、O三種元素組成。
使用建議說明：此處內容主要用于教師對本節課重點內容進行總結，一方面是對本節課的重點難點內容的回顧，更重要的是針對這節課學生出現的問題再次進行復習提問等，以達到讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節課內容進行簡單的鋪墊，以體現出本節課內容與下節課內容之間的關系。
1、質量守恒定律：元素種類、原子種類、元素質量、原子質量、原子個數均不發生改變
2、化學方程式
使用建議說明：此處內容主要用于教師根據學生掌握情況有針對性的進行課后作業的布置，掌握好的同學可以適當的布置難度大一些的作業，成績一般的同學可以以基礎題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業的數量，給學生布置的作業一般不要超過5題，這樣學生才能保證做題的質量。
1、化學反應前后，一定發生改變的是（ ）
A、分子種類 B、原子的質量 C、原子個數 D、原子種類
2、在A+B→C的反應中，4 g A和一定量的B恰好完全反應，生成12 g C，則B的質量是（ ）
A、18 g B、7 g C、8 g D、6 g
3、在反應2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（ ）
A、48∶32∶80 B、24∶32∶40 C、24∶32∶64 D、24∶32∶80
4、根據質量守恒定律可知，反應2XY+Y22Z中，Z的化學式為 （ ）
A、XY2 B、X2Y2 C、X2Y4 D、X2Y
5、 某物質加熱分解生成氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（ ）
A、Cu、O B、Cu、O、H C、O、H D、Cu、H
【答案】
1、A 2、C 3、A 4、A 5、B
6、質量守恒定律揭示了化學反應中（ ）
A、反應條件 B、哪些物質是反應物
C、哪些物質是生成物 D、反應物和生成物的質量關系
7、將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4 g D，同時增加了8g C，則反應中A與
B的質量比是 （ ）
　 A、1∶5 　 B、1∶4　 C、4∶1　 D、5∶1
8、在反應S + O2SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數為 。
9、無數實驗證明，參加化學反應的各物質的 等于反應后生成的各物質的 ，這個
規律叫做質量守恒定律。近幾年來，科學發現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力
的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程
式為4NH3 + 5O24NO + 6X ，則X的化學式是 。
【答案】
6、D 7、B 8、2m 9、總質量 總質量 H2O
10、現以2H2O2H2↑ +O2↑為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律。
（1）反應前后 沒變；
（2）反應前后 不變；
（3）而 不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總
和。
11、在化學反應A＋2BC中，1.5 g A與足量的B充分反應后，生成9.5 g C，參加反應的B的質量為（ ）
A、3 g B、9.5 g C、8 g D、4 g
在一個密閉容器中放入W．G．H．P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關
數據如下表：
物質 W G H P
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g 待測 26 2 12
關于此反應的認識不正確的是 ( )
A、物質H一定是該反應的催化劑 B、該反應一定是化合反應
C、在反應物和生成物中，G、P的質量比為5∶4 D、待測值為13
13、地球大氣的演化經歷了原始大氣、次生大氣和現在大氣。
（1）現在大氣的成分是在千萬年前固定下來的，主要成分是氮氣和氧氣，現在大氣屬于 （填
“混合物”或“純凈物”）。
（2）原始大氣的主要成分是氫氣，氫元素原子的核外電子數為1，其質子數為 。
（3）次生大氣主要成分的微觀示意圖如下所示。
A B C D E
①A、B、C、D、E五種物質中屬于有機物的是 （填序號）。
②太陽遠紫外輻射能穿透上層大氣到達低空，使D物質發生分解反應，生成B物質和氧氣，該反應的
化學方程式為 。
③在一定條件下，3.4 g C物質和 4.8 g氧氣恰好完全反應，生成 5.4 g D物質和另一種物質，則該物
質是（填序號）。
A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O5
【答案】
10、（1）氫原子總數 （2）氧原子總數 （3）同種原子的質量
11、C
12、A
13、（1）混合物 （2）1
（3）① A
② 2H2O 2H2 + O2 (條件寫“太陽遠紫外輻射”、“輻射”、“一定條件下”等均給分，寫氣體符號不扣分)
③ A
此處內容主要是針對教師在這節課上的比較成功的地方和比較失敗的地方進行反思總結，同時也可以利用問卷星或調研表等對學生進行調研，以便于更好的總結和反思自己的教學。
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