資源簡介

課題3　元素
第1課時
1.知道元素的含義，能正確判斷不同元素的本質區別。
2.通過對元素知識的探究學習，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結的能力。
3.培養學生嚴謹的科學態度，養成良好的書寫習慣。
1.元素的概念及應用。
2.對元素的理解、物質的宏觀組成與微觀結構的統一。
（一）導入新課
宇宙，過去只有氫元素和少量的氦元素，然而宇宙在成長，元素的增加使宇宙越來越豐富。宇宙的所有的奇跡，都是在有了完整的元素制造之后。
（二）新課講授
回顧思考
1. 發現了元素周期律并編制了第一張元素周期表。
2.到目前為止，人類已經發現 種元素。
3.什么是相對原子質量？其中一種碳原子是指哪種碳原子？你認為有沒有其他的碳原子？
學生回憶并回答。
答案：1.門捷列夫
2.一百余
3.以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量　一種碳原子是指碳12原子（質子數為6、中子數為6的碳原子）　有
知識點一、元素
物質是由元素組成的，如氧氣是由氧元素組成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，加碘食鹽中含有碘元素等。元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢？
由圖可知：氧氣分子含有氧原子
二氧化碳分子含有碳原子和氧原子
水分子含有氫原子和氧原子
教師提問
上述每組原子在結構上有何共同點？
答案：每組原子的質子數相同。
在上面展示的基礎上指出這些氧原子都屬于氧元素。氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素；同理，核電荷數為1的所有氫原子統稱為氫元素，核電荷數為6的所有碳原子統稱為碳元素。
把核電荷數為8（即質子數為8）的所有氧原子統稱為氧元素。
元素的定義
具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
【教師提問】區分鈣元素和鋅元素，關鍵看什么？判斷某兩個原子是否為同種元素的依據是什么？
【學生回答】核電荷數或質子數。
【教師講述】不同種元素的本質區別是核電荷數（或質子數）不同。即質子數決定元素種類。核電荷數（即核內質子數）相同，元素相同；核電荷數（即核內質子數）不同，元素不同。
觀察表中幾種氫原子，回答問題。
原子 原子種類 質子數（核電荷數） 中子數 核外電子數 相對原子質量
氫原子 氕 1 0 1 1
氘 1 1 1 2
氚 1 2 1 3
知識拓展
（1）質子數決定元素種類；質子數相同的粒子不一定是同種元素。如H2O與NH4+，H2與He質子數相同，就不是同種元素。
（2）一類原子指質子數相同，而中子數、電子數不一定相同。
①質子數相同，中子數不同；如：C-12（6質6中）、C-13（6質7中）。
②質子數相同，電子數不同；）元素概念中的“原子”既包括中性原子和離子，如Cl(原子)和C1-(離子)都是氯元素。如：Fe2+、Fe3+、Fe。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有十個質子，但不屬于同種元素。
知識點二、物質的構成與組成
在化學變化中,反應物和生成物相比較,分子改變，原子不變,元素不變。
元素的存在
【教師提問】元素在自然界是怎樣存在的？各種元素含量如何？
（1）地殼中含量排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣。
①地殼中含量最多的金屬元素：鋁；
②地殼中含量最多的非金屬元素：氧。
（2）生物細胞中含量最多的元素：氧、碳、氫、氮。
（3）人體中含量最多的金屬元素：鈣。
不管是來源于動物、植物還是微生物的生物細胞，它們的元素組成（元素種類金額質量分數）均相近。
元素的分類
歸納總結
根據元素的原子最外層電子數幫助判斷元素的種類。
多種多樣的物質及其組成
元素與原子的區別及聯系
物質的組成可從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質組成進行的描述，而分子、原子是從微觀上對物質構成進行的描述。元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數量之別。在討論物質的組成時，一般用“某物質由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別而沒有數量多少的含義；而分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數量之別，當討論物質的微觀結構時，一般用“某某物質由什么分子（或原子、離子）構成”“每個某分子是由多少個某原子構成的”。一般是“元素”與“組成”匹配，而“分子或原子”與“構成”匹配。
物質是由元素組成的，物質的種類非常多，已知的就有上億種，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百余種。如水（H2O）由H、O兩種元素組成；高錳酸鉀（KMnO4）由K、Mn、O三種元素組成。
【教師演示】電解水反應的微觀動畫視頻。
【學生討論】以電解水實驗為例思考：反應物跟生成物相比較，分子、原子是否發生了變化？在化學變化中分子是否發生改變？元素的種類是否發生改變？
【學生回答】化學變化中分子的種類改變，原子、元素的種類不變。
物質、元素、分子、原子的區別和聯系，如下圖所示
（三）鞏固練習
1．關于Al和Al3+，下列敘述正確的是（　　）
A．具有相同的電子層數 B．屬于同種粒子
C．屬于同種元素 D．核外電子數相同
【答案】C
【解析】A、根據Al和Al3+，結構示意圖可知，它們的電子層數不相同；故A說法錯誤；
B、Al 是原子，Al3+是離子，不屬于同種粒子；故B說法錯誤；
C、Al和Al3+，具有相同的質子數，所以屬于同種元素，故C說法正確；
D、Al的核外電子數為13，Al3+的核外電子數為10，所以Al和Al3+核外電子數不相同；故D說法錯誤；
2．新田富硒大豆產業的發展，為新田脫貧致富做出了貢獻。“富硒大豆”中的“硒”是指（　　）
A．硒原子 B．硒分子 C．硒單質 D．硒元素
【答案】D
【解析】物質是由元素組成的，“富硒大豆”中的“硒”是指大豆中含有硒元素的物質，這里所指的“硒、”是強調存在的元素，與具體形態無關。
3.元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（　　）
A．該元素的原子序數為52
B．該元素在地殼中的含量為52.00%
C．該元素屬于非金屬元素
D．該元素的原子核外有24個電子
【答案】D
【解析】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為24，該元素的原子序數為24，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為52.00，而不是該元素在地殼中的含量為52.00%，故選項說法錯誤。
C、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鉻，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為24，表示原子序數為24；根據原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核外電子數為24，故選項說法正確。
4.表為元素周期表第三周期的部分內容，則下列說法正確的是（　　）
13Al 鋁 26.98 14Si 硅 28.09 xP 磷 30.97 16S 硫 32.06
A．硅的相對原子質量是28.09 g
B．x的值為15
C．表中元素都屬于非金屬元素
D．鋁原子的核外電子數為10
【答案】B
【解析】A、根據元素周期表中每一小方格提供的信息可知，硅的相對原子質量是28.09，不是28.09g，故錯誤；B、根據元素周期表中每一周期元素的原子序數從左到右依次增大可知，磷在14號元素和16號元素之間，因此x＝15，故正確；
C、鋁屬于金屬元素，故錯誤。
D、根據元素周期表中每一小方格提供的信息可知，鋁的原子序數是13，在原子中，原子序數＝核外電子數，因此鋁原子的核外電子數為13，故錯誤。
5.根據圖中提供的信息判斷,下列說法不正確的是 (　　)
A.①③屬于同種元素
B.②表示的元素常見化合價為+1
C.硒元素的相對原子質量是34
D.③④為相對穩定結構
【答案】C
【解析】質子數決定元素的種類,①③核內質子數相同,屬于同種元素,A正確。②原子的最外層電子數為1,在化學反應中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的陽離子,化合價的數值等于離子所帶電荷的數值,且符號一致,則該元素的常見化合價為+1,B正確。根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,則硒元素的相對原子質量為78.96,C錯誤。③④的最外層電子數都是8,為相對穩定結構,D正確。
（四）課堂小結
課題3　元素
第一課時
一、元素
1．定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2．分類：(1)金屬元素；(2)非金屬元素；(3)稀有氣體元素。
二、物質的組成和構成
為了加深學生對于抽象元素概念的理解，教學中充分運用學生已有的知識基礎，加強教材的前后聯系及與生活的聯系，設置較多的課堂討論環節，學生參與度比較高。由于沒有同位素的知識儲備，學生對于元素的概念理解有一定的困難，大部分學生只能靠死記硬背來記憶概念。

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