資源簡介

《氨氣》 教學設計
一、教材分析
本課時研究氨的性質。學習氨氣可幫助學生認識化學對社會發展的重要作用。通過噴泉實驗說明氨的物理性質和化學性質，培養學生的分析能力。介紹氨水的組成，氨水呈堿性的原因，氨氣與酸的反應，氨氣的還原性。
本節內容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，同時氨氣又是水溶液呈堿性的唯一氣體，是大家非常熟悉的物質，也是一種重要的基本化工產品，在工業上有著十分廣泛的用途。氨是氮族元素的重要化合物，是化肥工業制銨鹽和硝酸的基礎。實驗的安排，幫助學生理解知識，培養學生觀察能力和分析問題能力。
學情診斷
化學是一門實驗學科，大部分學生抽象思維能力欠缺，不能靈活運用所學知識。 同時學生喜歡體驗新鮮，喜歡通過親眼觀察實驗現象來學習。
因此通過實驗教學，創設情境，動手探究，激發學生的學習興趣和求知欲，親身實踐獲得新知，學生的自主學習能力和創新能力得到一定程度的培養。
通過對問題的體驗，對問題的探究，去感受知識的發生和發展過程，同時培養學生的思維能力和探索精神。
教學目標
宏觀辨識與微觀探析：能描述噴泉實驗的現象，并運用化學反應方程式描述氨氣溶于水的過程中發生的化學反應，理解氨氣的物理性質和化學性質。
科學探究與創新意識:認識科學探究式進行科學解釋和發現、創造和應用的科學實踐活動；從引發噴泉實驗的問題和假設出發，依據探究目的設計噴泉實驗探究方案，運用多種方法進行試驗探究，并交流探究成果。
科學態度與社會責任:深刻認識到氨氣的發現對提高糧食產量、解決饑餓問題做出的重大貢獻，對社會發生的與化學有關的社會熱點問題作出正確的化學判斷，能參與有關化學問題的社會實踐活動。
四、教學重點和難點
教學重點
氨氣的化學性質及部分物理性質
教學難點
氨水的組成及其堿性原因、氨氣的還原性
五、教學過程：
教學環節 教學活動 解讀與評價
導入新課 【導入新課】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大成就，很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻。與氨及其合成相關的科學家先后獲得了1918、1931、2007年諾貝爾化學獎。 【解讀】了解合成氨對社會發展與進步的貢獻，引入新課。
氨氣結構 【教師板書】氨氣 【回顧】 ppt展示氨氣分子式、結構式、空間結構相對分子質量。 【設疑】氨氣具有哪些物理性質呢？ 展示收集的氨氣，看顏色、聞氣味。 【解讀】回顧氨氣結構。 【解讀】觀察，看狀態，聞氣味，運用已有知識經驗，激發探究的意識和求知欲望。
物理性質 【板書】一、物理性質 無色、有刺激性氣味氣體 密度小于空氣（向下排空氣法收集） 沸點低、易液化 【思考與交流】 （1）液氨泄露有什么現象，請解釋原因？ （2）消防隊員是用何物質去吸收彌漫在大氣中的NH3？ 【過渡】氨氣溶于水得到氨水，氨水酸堿性如何？ 【探究1】桌面上無色透明溶液，如何區分出為氨水，濃鹽酸，硫酸？ 【過渡】氨水顯堿性，說明氨氣與水發生了化學反應，不是簡單的溶解，怎樣證明氨極易溶于水？ 【解讀】看書，歸納，與空氣密度作出對比，總結出物理性質。 【評價】鞏固物理性質，培養學生利用所學知識分析問題的能力。 【解讀】學以致用，利用物理性質區分試劑。
化學性質 【教師板書】 二、化學性質 【演示實驗】 噴泉實驗 【實驗5-6】在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管的膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞進瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。 【學習任務】觀察、思考、分析，學生分組討論。 噴泉為什么是紅色，形成噴泉的原因？ 與水反應 方程式： 【問題思考】 引發噴泉的操作是什么？ （2）噴泉形成的原因是什么？ （3）未產生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？ 【探究2】 感受噴泉實驗 如圖收集一燒瓶氨氣，在開孔的塑料瓶裝入加有酚酞的水，連接好裝置，用手指堵上小孔，擠壓塑料瓶，讓水進入燒瓶后松開手指，觀察現象。 【設問】哪些物質組合還能形成噴泉？ （1）易溶于水的氣體與水的組合，NH3、HCl等； （2）酸性氣體與堿液的組合，HCl、CO2、SO2、Cl2等與NaOH溶液； （3）堿性氣體與酸液的組合，NH3與鹽酸等 【問題思考】為何氨氣溶于水顯堿性？ 氨氣與水發生化學反應，不是簡單的溶解。 思考：液氨、氨水、一水合氨區別。 【過渡】除了與水反應，氨氣還可以與酸反應生成銨鹽 【探究3】將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，會有什么現象發生？ 與酸反應 方程式： 【師生共同分析實驗】 （1）產生何種現象，該反應有什么應用？ （2）濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸是否也會有此現象？ 【過渡】分析氨氣中氮元素的化合價，預測氨氣還能夠發生什么反應？ 3. 氨氣的催化氧化 判斷氨氣中氮元素化合價，從氧化還原的角度分析氨氣可能具有什么性質，可以發生什么反應。 4NH3+5O24NO+6H2O 氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎。 【解讀】驗證氨氣極易溶于水的性質。 【解讀】現象觀察，思考產生噴泉的原理。 【評價】學以致用，培養學生對比、分析、歸納能力。 【解讀】體驗氨氣的制備以及噴泉現象的發生，驗證氨氣極易溶于水的性質。 【解讀】簡易裝置，感受噴泉實驗。 【解讀】結合噴泉形成原理，分析氣體組合。 【解讀】明確氨水呈堿性的原因。 【解讀】對比分析，氨水中組成微粒。 【解讀】現象描述，區分“煙”“霧”，探究產生原因，深化性質決定用途。 【解讀】利用氧化還原反應，分析氨氣性質，得失電子守恒配平方程式。
氨氣用途 【過渡】物質的性質決定用途，大家能否根據氨氣的性質推測氨氣可能具有哪些用途？ 1、氨用于制造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等。 2、廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。 3、含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。 此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。 【解讀】化學服務于生活生產，把書本知識與人類生活世界溝通，理解化學對實際生產的重要性，感受化學的魅力。
課堂總結 【總結】這節課我們主要學習了氨氣的物理性質、化學性質及用途，那實驗室如何制取氨氣呢？我們下節課繼續學習。 討論工業上制備硝酸的流程，請同學們課后在作業本上完成各步反應方程式。 【解讀】檢驗本節課的掌握情況，為后續學習打下堅實基礎。
附：板書設計： 氨氣的性質 一、物理性質 無色，刺激性氣味氣體，ρ＜ρ空氣，沸點低，極易溶于水 化學性質 1、與水反應 NH3+H2ONH3 H2O NH3 H2ONH4++OH-（氨水顯弱堿性） 2、堿性：與酸反應 NH3+HCl=NH4Cl(白煙) 3、還原性 4NH3+5O24NO+6H2O（工業制硝酸） 三、用途 制冷劑（易液化） 氮肥（與酸反應） 制備硝酸（還原性） 【解讀】課堂板書要求提綱挈領，簡介明了，突出要點。忌面面俱到，雜亂無章。
教學點評
本課是以學生為主體，通過演示實驗以及學生探究實驗，向學生提出引導性問題，促進學生進行思考和進一步的探究式學習。因此問題的設計至關重要。這節課設計了多種形式的問題，例如實驗方案設計性問題、實驗操作型問題、實驗分析型問題、生活常識問題等，問題的內容既具有挑戰性，引導性，又能充分調動學生積極性，使他們思維活躍，充分發揮自己的主觀能動性，從而對知識由淺入深地逐步進行理解和掌握。同時通過不斷探究，穿越一道道屏障，由實驗現象的認識上升到對現象本質的理解，由感性認識升華到理性認識，取得了良好的學習效果

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