資源簡(jiǎn)介

課題4　化學(xué)式與化合價(jià)
第一課時(shí)　化學(xué)式
教學(xué)目標(biāo) 了解化學(xué)式的含義,能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。
教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)式的意義。
教學(xué)難點(diǎn) 1.化學(xué)式中數(shù)字的意義。 2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及讀法。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
[創(chuàng)設(shè)情境　導(dǎo)入新課] 知識(shí)回顧:通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)我們探究了水的組成,水是由哪幾種元素組成的 水分子的構(gòu)成是什么 講解:水由氫元素和氧元素組成,且一個(gè)水分子中,氫原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是2∶1,所以水可以表示為“H2O”。 問(wèn)題:水用“H2O”表示,氧氣用“O2”表示,氫氣用“H2”表示,這些式子都是化學(xué)式,你們能否歸納“化學(xué)式”的定義 思考回答:H2O可以表示一個(gè)水分子 符號(hào)表達(dá)式:H2O 回答:H2O還能表示水這種物質(zhì) 閱讀教材 用知識(shí)回顧切入主題,指在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 用問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生思維,能將學(xué)生帶入情境中 培養(yǎng)自學(xué)能力,歸納總結(jié)能力、表達(dá)能力 使學(xué)生的信心得到很大激勵(lì),學(xué)生的自尊心也得到極大滿足
[提出問(wèn)題　進(jìn)行探究] 探究點(diǎn)一:化學(xué)式 展示圖片: 如果用表示氫原子,用表示氧原子,你認(rèn)為這個(gè)圖片表示什么 你能用我們前面學(xué)過(guò)的符號(hào)來(lái)表示圖片里的意思了嗎 學(xué)生A:H2O是一個(gè)化學(xué)式,它的含義有下列四個(gè): (1)表示“水這種物質(zhì)”; (2)表示“一個(gè)水分子”; (3)表示“水是由氫、氧兩種元素組成的”; (4)表示“1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫分子構(gòu)成”
提出疑問(wèn):H2O只能表示一個(gè)水分子 順?biāo)浦?很好,同學(xué)們現(xiàn)在已經(jīng)知道H2O就是水。更可貴的是,是同學(xué)們自己的見(jiàn)解,不過(guò),你們的見(jiàn)解是否正確呢 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P81相關(guān)內(nèi)容。 提問(wèn):你有何收獲 鼓勵(lì):同學(xué)們,你們認(rèn)為A同學(xué)的回答好不好 設(shè)問(wèn):謝謝A同學(xué)。我們注意到A同學(xué)剛才提到一個(gè)新的概念:化學(xué)式。老師不知道“化學(xué)式”是什么意思,哪位同學(xué)可以告訴老師 最好舉例說(shuō)明。 追問(wèn):①你認(rèn)為什么物質(zhì)可寫(xiě)出化學(xué)式 ②純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)嗎 為什么 歸納:在知道化學(xué)式H2O的定義后歸納化學(xué)式的意義。引導(dǎo)學(xué)生從微觀、宏觀、量三個(gè)角度歸納。 投影: 角度化學(xué)式的含義宏觀表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)分子里有多少個(gè)原子量待續(xù)……表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比
試著說(shuō)說(shuō)化學(xué)式CO2的意義。 提問(wèn):這個(gè)問(wèn)題都沒(méi)有難住你們,好,下面這個(gè)問(wèn)題看看誰(shuí)能回答正確。 投影:符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義 探究點(diǎn)二:化學(xué)式的寫(xiě)法 1.單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法 (1)稀有氣體、金屬及固態(tài)非金屬單質(zhì),通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。例如:鐵(Fe)、汞(Hg)、氦氣(He)、碳(C)、硫(S)、磷(P)等。[除碘(I2)外] (2)常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,在元素符號(hào)右下角加數(shù)字“2”表示它們的化學(xué)式,例如:氧氣(O2)、氫氣(H2)、氮?dú)?N2)、氯氣(Cl2)等。 談收獲 回答:好——(并報(bào)以熱烈的掌聲) 學(xué)生B:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,就叫化學(xué)式。如用O2表示氧氣、用HgO表示氧化汞等等 回答:有固定組成的物質(zhì)即純凈物可寫(xiě)出化學(xué)式 學(xué)生C說(shuō)出二氧化碳化學(xué)式的意義 一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè),因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是固定不變的 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 通過(guò)練習(xí)加深對(duì)化學(xué)符號(hào)含義的認(rèn)識(shí),同時(shí)教師鼓勵(lì)學(xué)生回答問(wèn)題,對(duì)學(xué)生的回答進(jìn)行及時(shí)肯定,方式靈活多樣,使學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)到成功的喜悅 培養(yǎng)學(xué)生洞察力 教師的鼓勵(lì)是學(xué)生前進(jìn)的動(dòng)力!利用學(xué)生的表現(xiàn)欲望,鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
2.化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 類型寫(xiě)法讀法舉例兩原子 化合型①氧化物:氧元素在右邊,其他元素在左邊; ②金屬元素與非金屬元屬組成的化合物:金屬在左,非金屬在右①?gòu)暮笸白x作“某化某”; ②讀出每種元素的原子個(gè)數(shù),個(gè)數(shù)為“1”,一般不讀MgO氧化鎂、P2O5五氧化二磷、NaCl氯化鈉、MgCl2氯化鎂多原子 化合型原子團(tuán)一般在右邊,其他元素在左邊①以原子團(tuán)命名; ②以中心原子命名NaOH氫氧化鈉、H2SO4硫酸、Na2CO3碳酸鈉
[總結(jié)] (1)純凈物的組成是固定不變的,只有純凈物才有化學(xué)式(混合物沒(méi)有固定的組成,因此沒(méi)有化學(xué)式),且一個(gè)化學(xué)式只表示一種純凈物。 (2)化學(xué)式右下角的數(shù)字為整數(shù),原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)一般不寫(xiě)出。化學(xué)式中數(shù)字的含義(以水為例): 歸納化學(xué)式表示的意義 將表格填完整 通過(guò)思考,順利完成 回顧,歸納總結(jié) 培養(yǎng)自學(xué)能力 培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力 加強(qiáng)了學(xué)生的參與意識(shí),更讓學(xué)生在評(píng)比過(guò)程中進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)激情,活躍課堂氣氛 培養(yǎng)歸納總結(jié)能力 新穎的作業(yè)方式,把課堂延伸到課外,而且從學(xué)生的自編口訣中我們看到學(xué)生不凡的創(chuàng)造
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4　化學(xué)式與化合價(jià) 第一課時(shí)　化學(xué)式 1.定義:用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式 2.意義(以水為例) 宏觀 微觀 3.化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法
第二課時(shí)　化合價(jià)與化合價(jià)的計(jì)算
教學(xué)目標(biāo) 1.了解化學(xué)式的含義,能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。 2.熟記常見(jiàn)元素及原子化合價(jià),能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。
教學(xué)重點(diǎn) 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。
教學(xué)難點(diǎn) 化合價(jià)的理解。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
[創(chuàng)設(shè)情境　導(dǎo)入新課] 導(dǎo)入 1.復(fù)習(xí):元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布規(guī)律 (1)稀有氣體元素的最外層都是8個(gè)(氦是2個(gè)),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)金屬元素最外層電子一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.指出下列化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。 氧化鋁Al2O3、碘酸鉀KIO3、碳酸H2CO3 回憶,思考,回答
[提出問(wèn)題　進(jìn)行探究] 探究點(diǎn)一:化合價(jià)的概念與規(guī)律 1.化合價(jià)的概念:化合物都有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,如 物質(zhì)HClH2ONaClNa2SFe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶12∶12∶3
每種純凈物的組成是固定的,化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是固定的,所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。在這些化合物中,它們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢 那就要問(wèn)問(wèn)化合價(jià)了,這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù),是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 [小結(jié)]化合價(jià):化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2.化合價(jià)的規(guī)律:閱讀教材P84~85,歸納化合價(jià)的規(guī)律 (1)在化合物里氫通常顯+1價(jià),氧通常顯-2價(jià)。 (2)金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 (3)在任何化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 (4)單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 (5)許多元素具有可變化合價(jià),同種元素在不同的化合物里顯不同的化合價(jià) 閱讀,思考,歸納整理,回答 靜聽(tīng),思考,回答
探究點(diǎn)二:化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)區(qū)別 1.復(fù)習(xí)舊知:寫(xiě)出下列離子符號(hào)。 鈉離子、鎂離子、氧離子、鋁離子 2.簡(jiǎn)述化合價(jià)表示方法:書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方,符號(hào)在前,數(shù)字在后 3.歸納小結(jié):離子符號(hào)和化合價(jià)的比較 項(xiàng)目化合價(jià)離子表示方法標(biāo)在元素符號(hào)的正上方,符號(hào)前數(shù)字后標(biāo)在元素符號(hào)的右上角,數(shù)字前符號(hào)后符號(hào)、、、Al3+、O2-、Mg2+、Na+聯(lián)系同種元素的化合價(jià)與離子的電荷,通常數(shù)值相等,正負(fù)相同,位置不同,寫(xiě)法相反
探究點(diǎn)三:化合價(jià)的應(yīng)用 1.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(“知價(jià)寫(xiě)式”) (1)閱讀課本P86例題 “十字交叉”法介紹(以硫化鋁為例) ①寫(xiě)元素符號(hào)(正價(jià)前,負(fù)價(jià)后)　　 ②標(biāo)化合價(jià):　 ③化簡(jiǎn)交叉(將絕對(duì)值寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角, 若是“1”則省略不寫(xiě))Al2S3 ④檢驗(yàn)(根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0) (2)練習(xí):完成課本P89習(xí)題5、6 2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)(“知式推價(jià)”) (1)例題:求高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)。 ①標(biāo)出錳元素的化合價(jià):KMnO4; ②設(shè)錳元素的化合價(jià)為x。 列出方程:(+1)×1+x×1+(-2)×4=0 求得x=7 所以,錳元素的化合價(jià)為+7。 (2)練習(xí):完成課本P89習(xí)題3、4 (3)拓展:根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià) 思考:什么是原子團(tuán) 試舉例說(shuō)明。化學(xué)上原子團(tuán)通常叫什么 例題:計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價(jià)。 ①標(biāo)出銨根、硝酸根的化合價(jià); ②設(shè)銨根、硝酸根中氮元素的化合價(jià)分別為x,y。 列出方程:銨根為x+(+1)×4=+1, 硝酸根為y+(-2)×3=-1; ③求得x=-3,y=+5。 所以,硝酸銨中氮元素的化合價(jià)分別為-3、+5。 練習(xí):求碳酸銨中氮元素的化合價(jià)。 書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),同學(xué)間互相檢查,觀察分析化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別,歸納小結(jié) 靜聽(tīng),完成練習(xí) 復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí),為新課鋪墊 培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、歸納處理信息的能力 鞏固舊知識(shí),掌握化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、區(qū)別與聯(lián)系 教會(huì)學(xué)生利用化學(xué)式求算某元素的化合價(jià)
3.判斷化合物化學(xué)式的正誤(依據(jù):在任何化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零)。 例題:判斷氧化鎂(MgO2)的化學(xué)式是否正確。 因?yàn)樵诨衔镏墟V元素的化合價(jià)是+2,氧元素是-2,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是(+2)+(-2)×2=-2≠0,所以MgO2的化學(xué)式是錯(cuò)誤的。 練習(xí):判斷硫酸鈉(NaSO4)的化學(xué)式是否正確。 探究點(diǎn)四:化合價(jià)口訣 1.閱讀:課本P85表42 2.分組討論:如何熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)化合價(jià) 3.小結(jié):常見(jiàn)元素及原子團(tuán)化合價(jià)口訣 (1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,銅有+1、+2價(jià),鐵有+2、+3價(jià),單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零(氯、氧元素為負(fù)價(jià),其余均為正價(jià))。 (2)常見(jiàn)原子團(tuán)口訣:一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)只有磷酸根;正一價(jià)的是銨根。 小組成員間交流記憶方法,展示成果 及時(shí)歸納整理,最快熟記化合價(jià)
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4　化學(xué)式與化合價(jià) 第二課時(shí)　化合價(jià)與化合價(jià)的計(jì)算
第三課時(shí)　有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
教學(xué)目標(biāo) 1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
教學(xué)重點(diǎn) 會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
[創(chuàng)設(shè)情境　導(dǎo)入新課] 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息 鐵元素的化合價(jià)是多少 2.下列粒子各表示什么意義 (1)2H　(2)H2O　(3)2CO2 3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量 過(guò)渡:原子的質(zhì)量很小,故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示,那么由原子構(gòu)成的分子,質(zhì)量仍然很小,又如何表示呢 這節(jié)課一起學(xué)習(xí)相對(duì)分子質(zhì)量。 思考,并回答問(wèn)題 傾聽(tīng),思考 通過(guò)習(xí)題回顧學(xué)過(guò)的重要知識(shí),加深理解 通過(guò)舊知引出新課,激發(fā)學(xué)生的探究欲
[提出問(wèn)題　進(jìn)行探究] 探究點(diǎn):有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P87,知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量 如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 過(guò)渡:通過(guò)水的化學(xué)式“H2O”我們知道,水是由氫元素和氧元素組成的,且一個(gè)水分子中,氫原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是2∶1,那么你能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出水分子的質(zhì)量嗎 化學(xué)式能告訴我們有關(guān)組成元素之間的質(zhì)量關(guān)系的信息嗎 講解:在化學(xué)上,人們用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量,依次類推,人們采用了相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示分子的質(zhì)量。 真實(shí)質(zhì)量:1個(gè)水分子的質(zhì)量=2個(gè)氫原子的質(zhì)量+1個(gè)氧原子的質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量:1個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量=2個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量+1個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量; H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16×1=18。 問(wèn)題:你能總結(jié)出相對(duì)分子質(zhì)量的概念嗎 [總結(jié)] 相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)分子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量一樣也是相對(duì)質(zhì)量。 過(guò)渡:根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下幾種計(jì)算。 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 [例1]計(jì)算O2、CO2、CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。 解:(1)O2的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32。 (2)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為1×12+16×2=44。 (3)CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。 閱讀教材 自學(xué)交流: (1)說(shuō)出什么是相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)怎樣計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 完成練習(xí) 讓學(xué)生自主參與,獲得親身體驗(yàn),形成善于質(zhì)疑,樂(lè)于探究,勤于動(dòng)手,努力求知的積極態(tài)度
2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 講解:在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量乘積之間的比值。 [例2]計(jì)算二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質(zhì)量比。 解:m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=12∶32=3∶8。 [注意事項(xiàng)]在計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比時(shí),要注意以下幾點(diǎn): (1)看清各元素質(zhì)量比的順序; (2)結(jié)果約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比; (3)區(qū)分元素質(zhì)量比與原子個(gè)數(shù)比; (4)某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫(xiě)在一起,這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。 如硝酸銨(NH4NO3)中,氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12。 3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 講解:物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w),就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比,可根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。 即:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% [例3]請(qǐng)計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 步驟1:NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 14×2+1×4+16×3=80; 步驟2:NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=×100%=35%。 [例4]根據(jù)下圖某品牌化肥的廣告標(biāo)簽,回答下列問(wèn)題。(結(jié)果精確到0.01%) ××牌化肥——國(guó)際首創(chuàng) 主要成分:碳酸氫銨(NH4HCO3) 含氮量居全球化肥之首:24% 凈含量:50 kg/袋 XX化肥有限公司出品 你認(rèn)為此廣告可信嗎 碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=17.72%<24% 通過(guò)計(jì)算此廣告不可信。 討論交流:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。 討論得出: (1)組成的元素; (2)原子間的個(gè)數(shù)比; (3)原子的總個(gè)數(shù) 自主學(xué)習(xí),明白什么是某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如何去求 按照解題格式完成練習(xí) 結(jié)合自身答題情況,整理規(guī)范的答題方法 認(rèn)真讀題,理解題意 結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成題目 (1)計(jì)算尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)計(jì)算尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)中各元素的質(zhì)量比 在學(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo),鼓勵(lì)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論 學(xué)生活動(dòng):練習(xí) 讓學(xué)生獨(dú)立完成: CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+(14+1×2)×2=60 NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1×4+1+12+16×3=79 CO(NH2)2中各元素的質(zhì)量比為C∶O∶N∶H=12∶16∶(14×2)∶(1×2×2)=3∶4∶7∶1 NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比為N∶H∶C∶O=(14×1)∶(1×5)∶12∶(16×3)=14∶5∶12∶48
4.根據(jù)化合物(或元素)質(zhì)量計(jì)算元素(或化合物)的質(zhì)量 講解:某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù); 化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [例5]求60 g NH4NO3中含有的氮元素的質(zhì)量。 解:m(N)=m(NH4NO3)×w(N)= 60 g×(×100%)=21 g 答:60 g NH4NO3中含有的氮元素的質(zhì)量為21 g。 [例6]計(jì)算多少克二氧化碳中含碳元素36 g 解:設(shè)質(zhì)量為x的二氧化碳中含碳元素36 g。 x×(×100%)=36 g x=132 g 答:132 g二氧化碳中含碳元素36 g。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力 通過(guò)模仿練習(xí)加深對(duì)知識(shí)的理解
板書(shū)設(shè)計(jì) 課題4　化學(xué)式與化合價(jià) 第三課時(shí)　有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和 2.化合物中各元素的質(zhì)量比 甲元素的質(zhì)量∶乙元素的質(zhì)量=(甲元素的相對(duì)原子質(zhì)量×甲元素的原子個(gè)數(shù))∶(乙元素的相對(duì)原子質(zhì)量×乙元素的原子個(gè)數(shù)) 3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 4.計(jì)算一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=含該元素的化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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