資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
課題1　質量守恒定律
第一課時　質量守恒定律
教學目標 認識質量守恒定律,能應用質量守恒定律解釋問題。
教學重點 通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點 質量守恒定律的應用。
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[創設情境　導入新課]導入一:(引言)狄仁杰:“元芳,蠟燭燃燒后質量怎么減少了 ”元芳:“回大人,這個元芳不知道”。狄仁杰:“元芳,那兵器房里大刀生銹,質量怎么又增加了呢 ”元芳:“回大人,這個我也不知道。我們還是請九年級的同學們幫我們偵破這個案子吧”。導入二:(歷史再現)1744年,拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質質量間的變化關系。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣,反應前后各物質的質量總和沒有改變。難道這是巧合嗎 這節課,我們共同揭開這個謎團。[提出問題]過渡:在化學反應前后,物質的總質量怎樣變化 請根據生活經驗猜想。接下來我們通過實驗來探究。學生作出假設:(1)物質發生化學變化時,反應前后物質的總質量增加。(2)物質發生化學變化時,反應前后物質的總質量減少。(3)物質發生化學變化時,反應前后物質的總質量不變。 回顧生活中關于此類的實例,猜想:①變大;②不變;③變小 創設問題情境是探究式教學的基本要求,而通過生活中學生熟悉的情境,使學生感受到生活中處處有化學,同時也激發了學生主動探究的欲望
[提出問題　進行探究]探究點一:質量守恒定律[制訂方案][分組實驗]方案一:(第一組)白磷燃燒前后質量的測定[演示實驗]白磷燃燒前后質量測定。設計實驗方案:在底部鋪有細沙的錐形瓶中,放入一小堆干燥的白磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個小氣球(為什么要這樣做 )并使玻璃 學生觀察實驗,觀察天平指針的變化情況:學生們發現指針向右偏轉學生們發現指針沒有偏轉
管下端能與白磷接觸。將組裝好的錐形瓶玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡,記錄所稱的質量m1。然后,取下錐形瓶,放到酒精燈上墊石棉網加熱,引燃白磷(這樣改進有何好處 )。待錐形瓶冷卻(為什么 )后,重新放到托盤天平上,記錄所稱質量m2。[實驗現象]請同學描述觀察到的實驗現象。[實驗小結]化學反應前后,質量相等。[實驗推理]反應前:m(錐形瓶)+m(細沙)+m(白磷)+m(瓶內氧氣)+m(瓶內其他氣體)+m(玻璃管)+m(氣球)=反應后:m(錐形瓶)+m(細沙)+m(剩余白磷)+m(五氧化二磷)+m(瓶內其他氣體)+m(玻璃管)+m(氣球)[實驗結論]反應物總質量=生成物總質量。[提出問題]化學反應中,“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢 方案二:(第二組)鐵和硫酸銅溶液反應前后質量測定[實驗探究]分組實驗:巡回檢查、指導,發現問題,及時糾正。(1)將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上,共同稱量。(2)將鐵釘放入硫酸銅溶液中(砝碼不用取下),靜置1~2 min,觀察天平是否平衡。過渡:是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢 方案三:(第三組)鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定[演示實驗]鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定。[實驗用品]天平、燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末。[實驗步驟]①把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中,將小燒杯放在托盤天平上用砝碼調平;②取下小燒杯并將其傾斜,使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應,一段時間后,再把小燒杯放在托盤天平上。[實驗現象]①反應迅速進行,產生氣體;②天平傾斜,指針向右。[分析與結論]由于反應生成二氧化碳氣體,氣體逸出,左邊減少的質量即為生成的二氧化碳氣體的質量。若將二氧化碳氣體收集,則天平平衡。表達式:鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O 發現指針向左偏轉,分析:化學變化中總質量在增大討論:學生展開討論,各抒己見,得出套氣球可以起緩沖作用得出結論由于反應生成了氣體,敞口容器氣體跑了,導致質量減小,如果將氣體收集,質量在反應前后保持不變,在密閉容器中進行就能說明這一點 通過實驗探究增強學生對知識的獲得能力,培養學生科學的學習態度培養學生實驗、觀察、分析的能力讓學生們思維產生碰撞,在化學反應前后,物質總質量到底是怎么變化呢 產生探究欲這是對實驗的預設,通過這一契機,介紹課本實驗一的設計原理,學生對這一實驗裝置優點的分析會有很大感觸培養學生合作、思考的能力培養學生總結的能力
方案四:(第四組)鎂條燃燒前后質量的測定[演示實驗]鎂條燃燒前后質量的測定。[實驗用品]天平、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、鎂條等。[實驗步驟]①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網,將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡。②在石棉網上方將鎂條點燃,然后再將鎂條燃燒的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量。[實驗現象]①鎂條燃燒發出耀眼的白光,放出大量的熱,冒白煙,生成白色粉末狀固體。②反應完成后,天平不能平衡。表達式:鎂+氧氣氧化鎂　Mg+O2MgO想一想、議一議:(1)根據上面兩個實驗,討論為什么會出現這樣的實驗結果。　之所以會出現這樣的結果,是由于反應有氣體參加或生成　。 (2)如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現什么實驗結果 　如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會發現天平保持平衡　。 [小結] 若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律,則反應一定要在密閉容器內進行。探究點二:質量守恒定律的微觀解釋提問:為什么化學反應前后物質的質量總和相等呢 化學反應的實質是什么 總結:分子原子分子新物質演示:有關“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件?？偨Y:質量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”。六個不變宏觀反應前后物質的總質量元素的種類元素的質量微觀原子的種類原子的數目原子的質量兩個一定變物質的種類構成物質的分子種類兩個可能變分子的總數元素的化合價 鎂條燃燒是與空氣中的氧氣反應,生成氧化鎂的質量應該是鎂條的質量與參加反應的氧氣的質量之和。通常生成物的質量增加,天平指針偏左。但由于反應時,生成少量氧化鎂白煙冒出,減少了生成物的質量,所以無法計量學生聽講,同時理解老師提出的總結 培養學生對所學知識的理解與應用能力培養學生根據現象,分析解決實際問題的能力
[知識延伸探究]1.狄仁杰的迷惑(1)為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢 燃燒時產生CO2氣體和水蒸氣等。(2)為什么鐵刀放置較長時間后質量會增加呢 O2、水也參加反應。2.氧化汞的分解和合成反應中反應前后各物質的質量總和沒有改變 化學反應前后汞原子、氧原子的種類、數目、質量都沒有變化,所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 化學變化中的變與不變 從宏觀到微觀深入理解質量守恒定律
板書設計課題1　質量守恒定律第一課時　質量守恒定律1.內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和2.微觀解釋:在化學反應中,反應前后存在“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”　　　
第二課時　化學方程式
教學目標 了解什么是化學方程式,知道化學方程式所提供的信息。
教學重點 化學方程式的含義和讀法。
教學難點 化學方程式的微觀含義的理解。
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[創設情境　導入新課]設疑導入1.鎂條在空氣中燃燒后質量增加。2.水電解后質量減輕了。提問:上述兩個反應都遵守質量守恒定律嗎 請你和同學們討論交流后回答。 討論交流后得出 回顧引入,運用質量守恒定律解釋一些化學現象
追問:你知道物質發生化學變化前后,為什么質量守恒嗎 動畫展示:鎂條在空氣中燃燒、電解水的微觀過程。[討論交流　展示評價]討論:學生看完動畫后分組討論并交流回答。質量守恒定律的微觀解釋:提問:鎂條的燃燒這個變化,可用下列三種方式表示:請同學們觀看動畫,判斷哪種表達方式最好 好在哪里 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂(2)鎂條+氧氣氧化鎂(3)2Mg+O22MgO總結:第三種表示方法最好,它是國際通用的化學方程式。過渡:前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示,分子可以用化學式來表示,今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示,那么什么是化學方程式 它又具有哪些意義呢 這節課我們就來學習有關化學方程式的知識。 宏觀與微觀的轉化學生總結比較回憶以前的知識 直觀感受化學變化中微觀粒子的“變”與“不變”幫助學生理解化學方程式的微觀含義
[提出問題　進行探究]探究點:化學方程式問題1:什么叫化學方程式 請大家閱讀教材P96尋找化學方程式的概念?？偨Y:化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為C+O2CO2;磷在氧氣中燃燒的反應可表示為4P+5O22P2O5。問題2:用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢 化學方程式的意義總結:化學方程式具有如此多的優點,它把“質”和“量”有機地結合在一起,既表示出了反應物和生成物是什么,又表示出了各反應物和生成物量上的關系,以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。 學生閱讀回答:用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式學生思考、討論回答:(1)表示出了各反應物和生成物的組成。(2)表示出了反應進行所需要的條件。(3)表示出了質量守恒定律,很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化 自主學習,獨立思考,培養學生的自學能力明確化學用語的規范性
問題3:木炭在氧氣中燃燒:C+O2CO2,能給我們提供什么信息 化學方程式具有哪些意義呢 請同學們閱讀教材P96進行總結(以木炭燃燒為例)。[學生閱讀]回答:化學方程式具有三點意義。C+O2CO2的意義[總結]化學方程式具有的意義。(1)表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。(2)表明化學反應中反應物與生成物各物質間的質量比。(3)表明化學反應中各物質之間的粒子數量比。[討論]如何讀:C+O2CO2 歸納:化學方程式的讀法(1)讀出反應物、生成物和反應條件。(2)讀出各物質間的質量比。(3)讀出各粒子間的個數比。小結:(1)化學方程式中的“+”和“=”雖與數學中的“+”和“=”在形式上一樣,但其意義卻不相同。化學方程式中的“+”,在讀時不讀“加”而是讀“和”。(2)化學方程式中的“等號”表示“生成”的意思,同時表明在化學反應前后有兩個不變:原子種類不變;每種原子的總個數也不變?！啊弊x作“反應生成”而不能讀“等于”?？偨Y:可見化學方程式與元素符號、化學式一樣,是學習化學的一種工具,具有非常重要的意義。根據這節課所學知識,我們來看下面的討論題。投影:展示討論反饋練習:從物質種類、質量和反應條件等方面考慮,下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息 2H2O2H2↑+O2↑ 學生閱讀回答:化學方程式具有三點意義。(1)表示出了反應物、生成物以及反應條件。例如,C+O2CO2;反應物為C和O2,生成物為CO2,反應條件為“點燃”。(2)表示出了反應物與生成物各物質間的質量比。例如,C+O2CO2即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應,生成44份質量的二氧化碳。(3)表明了化學反應中各物質間的粒子數量比。例如,該反應中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者之間的個數比為1∶1∶1學生讀出化學方程式的意義(1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。(2)每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。(3)每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子 能正確利用化學語言正確理解化學反應方程式的微觀和宏觀的意義通過學習,知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具,利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件,又可以知道反應物與生成物之間的質量關系,使人一目了然。而且我們還可以根據化學方程式提供給我們的信息,選擇適當的物質與條件進行反應,生成我們所需要的物質
板書設計課題1　質量守恒定律第二課時　化學方程式1.定義:用化學式表示化學反應的式子2.意義(1)表示反應物、生成物、反應條件(2)表示反應物與生成物各物質間的質量比(3)表示化學反應中各物質間的粒子數量比3.讀法(1)質的讀法　　(2)量的讀法　　(3)粒子個數讀法
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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