資源簡介

第五單元　化學方程式
1．認識質量守恒定律，從微觀角度解釋質量守恒定律。
2．理解化學方程式的含義，了解其書寫原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
3．能利用化學方程式進行簡單的計算。
1．質量守恒定律。
2．化學方程式的書寫。
利用化學方程式進行簡單的計算。
情境創設
【教師活動】“水變成含碳元素的高價汽油、柴油，經濟收入驚人，歡迎有識之士加盟”。同學們，看到這種廣告，你覺得這種加盟靠譜嗎？請談一談你的看法。
【學生活動】思考并提出自己的看法。
【設計意圖】通過“水變油”這個案例，引發學生思考，激發學生的學習興趣。
知識梳理
一、質量守恒定律
（一）質量守恒定律的內容
【教師活動】你能說出質量守恒定律的內容嗎？
【學生活動】回答質量守恒定律的內容。
【教師活動】展示質量守恒定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
特別提醒：
（1）任何化學變化都遵循質量守恒定律。
（2）沒有參加反應的物質質量和非反應生成的物質質量不能計入“總和”中。如蠟燭燃燒剩余的部分不計算在內。
（3）反應物和生成物中氣體的質量必須計算在內。
（4）質量守恒定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒等。
【學生活動】完成“學習任務一”中的內容。
（二）質量守恒定律的實質
【教師活動】化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。那么，化學反應中質量守恒的原因是什么呢？
【學生活動】思考并回答：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子的質量沒有改變。
【教師活動】在化學反應前后，有哪些量是一定變化的？可能變化的或者不變的呢？
【學生活動】小組討論并派代表回答。
【教師活動】總結：
六個“不變” 宏觀 反應物和生成物的質量總和不變
元素種類不變
元素質量不變
微觀 原子種類不變
原子數目不變
原子質量不變
兩個“一定變” 宏觀 物質的種類一定改變
微觀 分子的種類一定改變
一個“可能變” 分子的數目可能改變
【學生活動】完成“學習任務二”中的內容。
（三）質量守恒定律實驗
1．紅磷燃燒前后質量的測定
【教師活動】請說出紅磷燃燒前后質量測定的實驗現象，并寫出其化學方程式。
【學生活動】思考并回答：紅磷燃燒產生大量的白煙，天平保持平衡。
學生代表在黑板上寫出反應的化學方程式：。
【教師活動】提問：（1）為什么在錐形瓶底部鋪一層細沙？
（2）為什么在玻璃管上方套一個小氣球？
【學生活動】思考并回答：（1）防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。
（2）①調節錐形瓶內的壓強；②密封作用。
2．鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
【教師活動】請說出鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量測定的實驗現象，并寫出其化學方程式。
【學生活動】思考并回答：鐵釘表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色，天平保持平衡。
學生代表在黑板上寫出反應的化學方程式：。
3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定
【教師活動】請說出鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定的實驗現象，并寫出其化學方程式。
【學生活動】思考并回答：產生氣泡，天平不平衡。
學生代表在黑板上寫出反應的化學方程式：。
4．鎂條燃燒
【教師活動】請說出鎂條燃燒的實驗現象，并寫出其化學方程式。
【學生活動】思考并回答：發出耀眼的白光，產生白煙，有白色固體生成，天平不平衡。
學生代表在黑板上寫出反應的化學方程式：。
【教師活動】提問：鹽酸與碳酸鈉粉末反應、鎂條燃燒實驗反應前后天平不平衡的原因是什么？
【學生活動】思考并回答。
【教師活動】教師進行總結：（1）鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使燒杯中剩余的生成物的總質量小于反應物的總質量。
（2）鎂條燃燒反應，空氣中的氧氣參加了反應，氧氣的質量轉移到生成物中，但是天平可能出現不同的情況：生成物質量有可能會減少，是因為產生白煙逸散在空氣中，造成氧化鎂散失過多；生成物的質量也可能增大，是因為鎂條較長使多數氧化鎂附著于鎂條之上；天平也可能在兩種因素綜合作用下平衡。
【學生活動】完成“學習任務三”中的內容。
【設計意圖】通過一系列的實驗和探究活動，引導學生用定量的方法對化學現象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規律。
二、化學方程式
（一）定義
【教師活動】什么是化學方程式？
【學生活動】用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
（二）意義
【教師活動】化學方程式在質的方面表示反應物、生成物和反應條件；在量的方面可以表示反應前后各物質之間的質量關系，也可以表示各物質之間粒子的相對數量關系。
【學生活動】認真聽講并完成“學習任務四”中的內容。
【教師活動】讀出化學方程式：。
【學生活動】宏觀角度：氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水。
微觀角度：2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下反應生成2個水分子。
質量角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成36份質量的水。
（三）化學方程式的書寫
1．書寫原則
【教師活動】化學方程式的書寫要遵循什么原則？
【學生活動】要以客觀事實為基礎；要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
2．書寫步驟
【教師活動】如何書寫一個正確的化學方程式呢？以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
【學生活動】學生根據學習過的步驟進行描述。
（1）寫：左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式，中間用短線連接。
（2）配：配平，檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數目。
（3）標：注明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），把短線改為等號。
（4）查：化學式是否正確、是否配平、反應條件是否標注、生成物狀態標注是否正確。
【教師活動】特別提醒：
（1）標注反應發生的條件，如把加熱（）、點燃、催化劑等，寫在等號的上方。
（2）標注氣體或沉淀符號，若反應物中無氣體（或固體），反應后生成物中有氣體（或固體），則需標“↑”（或“↓”）；若反應物中有氣體（或固體），則不標。
3．配平——最小公倍數法
【教師活動】配平化學方程式的方法很多，在這里使用了比較簡單、常用的方法——最小公倍數法。你能用剛才化學方程式書寫步驟中的例子說明是如何用最小公倍數法配平的嗎？
【學生活動】第一步：式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是10。
第二步：用所得最小公倍數除以化學式中該原子的個數，在前面配上5，在前面配上2。
第三步：式子右邊的磷原子數是4，左邊的磷原子數是1，因此，要在P的前面配上4。
【教師活動】第一步：求最小公倍數。
找兩邊各出現一次且數目相差較大的原子，求其最小公倍數。
第二步：求化學計量數。
用所得最小公倍數除以化學式中該原子的個數，所得數值即為該化學式的化學計量數。
第三步：求其他物質的化學計量數。
根據反應前后各原子種類和數目不變的原則確定其他物質的化學計量數。
【教師活動】請寫出下列反應的化學方程式：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
【學生活動】完成“學習任務五”中的內容：；。
【設計意圖】復習化學方程式所提供的信息、書寫化學方程式的原則、正確書寫化學方程式，進一步鞏固書寫化學方程式的步驟和要求。
三、利用化學方程式的簡單計算
【教師活動】利用化學方程式進行計算的依據是什么？
【學生活動】質量守恒定律；化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系。
【教師活動】你能說明利用化學方程式進行計算的步驟嗎？
【學生活動】設未知量；寫化學方程式；標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；列比例式，求解；簡明地寫出答案。
【教師活動】氮化鋁（AlN）被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：。若有14 kg的氮氣參加反應，可生成氮化鋁的質量為多少？
【學生活動】完成“學習任務六”中的內容。
【教師活動】解：設可生成氮化鋁的質量為x。
28 82
14 kg x
x＝41 kg
答：可生成氮化鋁的質量為41 kg。
【學生活動】檢查“學習任務單”并糾正自己的錯誤。
【設計意圖】通過練習，鞏固所學知識，能夠運用所學知識解決問題。
課堂小結
本單元主要學習了質量守恒定律、正確書寫化學方程式、利用化學方程式的簡單計算。這是初中化學的基本內容，也是以后學習化學反應的基礎。掌握所學的原理和技能，有助于深入理解化學反應原理，掌握物質的化學性質，有助于進一步了解化學在實際生產、生活的應用。
板書設計
第五單元　化學方程式
一、質量守恒定律
（一）質量守恒定律的內容
（二）質量守恒定律的實質
（三）質量守恒定律實驗
二、化學方程式
（一）定義
（二）意義
（三）化學方程式的書寫
1．書寫原則
2．書寫步驟
3．配平——最小公倍數法
三、利用化學方程式的簡單計算
（一）計算依據
（二）計算步驟
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

展開更多......

收起↑