資源簡介

課題1　質量守恒定律（第2課時）
1．理解化學方程式所提供的信息。
2．掌握化學方程式的正確讀法。
理解化學方程式所提供的信息。
理解化學方程式所提供的信息。
新課導入
【教師活動】學習化學，常常需要描述各種物質之間的反應，如何簡便地表示化學反應呢？
【學生活動】認真聽講并思考。
【設計意圖】通過提出問題，引發學生思考。
新知探究
一、化學方程式的定義
【教師活動】木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表達式表示為：
碳和氧氣是反應物，二氧化碳是生成物，“＋”表示“和”，點燃是反應條件，箭頭表示生成。
用文字表示化學反應書寫起來很麻煩，化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系。例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為。
這種用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
【學生活動】認真聽講并思考，完成“學習任務一”中的內容。
【設計意圖】初步認識化學方程式，為學習正確書寫化學方程式打下基礎。
二、化學方程式的意義
【教師活動】化學方程式能提供哪些信息？
【學生活動】閱讀教材后回答：這個式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
【教師活動】展示下面的內容：
C ＋
12 ∶（2×16） ∶（12＋2×16）
12 ∶ 32 ∶ 44
從這個化學方程式可以看出，每一個碳原子可以和多少個氧分子反應？生成多少個二氧化碳分子？
【學生活動】每一個碳原子可以和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。
【教師活動】化學方程式還可以表示反應物、生成物之間的粒子個數比。
C ＋
1 ∶ 1 ∶ 1
【教師活動】引導學生討論：從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
1．硫在氧氣中燃燒的反應：
2．鐵與硫酸銅溶液的反應：
3．銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：
【學生活動】小組討論，派代表回答。
【教師活動】質的意義：①表示反應物和生成物；②表示反應條件。
量的意義：③表示反應物和生成物之間的粒子個數比；④表示反應物和生成物之間的質量比。
【學生活動】完成“學習任務二”中的內容。
【設計意圖】引導學生從熟悉的化學方程式入手，從物質種類、質量和反應條件等方面分析其所提供的信息。
三、化學方程式的讀法
【教師活動】請同學們從不同角度讀一下這個化學方程式：。
【學生活動】思考并回答。
【教師活動】總結：
宏觀角度：碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。
微觀角度：1個碳原子與1個氧分子在點燃條件下反應生成1個二氧化碳分子。
質量角度：每12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。
練一練：下面化學方程式的讀法正確嗎？若不對，該如何修改？
。
同學甲：甲烷加氧氣生成水加二氧化碳。
同學乙：1個甲烷和2個氧氣，在點燃的條件下生成2個水和1個二氧化碳。
同學丙：1 g的甲烷和2 g的氧氣完全反應，生成2 g的水和1 g的二氧化碳。
【學生活動】判斷正誤、糾正讀法，完成“學習任務三”中的內容。
【教師活動】展示答案：
同學甲：甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳。
同學乙：一個甲烷分子和兩個氧氣分子，在點燃的條件下生成兩個水分子和一個二氧化碳分子。
同學丙：16 g的甲烷和64 g的氧氣完全反應，生成36 g的水和44 g的二氧化碳。
【設計意圖】讓學生學會化學方程式的準確讀法。通過練習，鞏固所學知識，能夠運用所學知識解決問題。
課堂小結
本節課主要學習了化學方程式的定義、意義以及讀法。學會從化學方程式中獲得有關反應的信息，學會化學方程式的準確讀法等。
板書設計
課題1　質量守恒定律（第2課時）
一、化學方程式的定義
用化學式來表示化學反應的式子。
二、化學方程式的意義
質的意義：①表示反應物和生成物；②表示反應條件。
量的意義：③表示反應物和生成物之間的粒子個數比；④表示反應物和生成物之間的質量比。
三、化學方程式的讀法
某與某在一定條件下反應生成某和某。
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