資源簡(jiǎn)介

物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 基于復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究
教學(xué)設(shè)計(jì)
科目 化學(xué) 課題 基于復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究 課時(shí) 1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)與 核心素養(yǎng) 一．知識(shí)與技能 1．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)、數(shù)字化設(shè)備認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的發(fā)生的條件。 2．通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。 二．過程與方法 學(xué)生通過“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表述能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。 2．發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的的興趣，樂于探索離子反應(yīng)發(fā)生條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙。
教學(xué)重難點(diǎn) 探究復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件
課前準(zhǔn)備 教具：多媒體電教設(shè)備，數(shù)字化設(shè)備，化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品（Na2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、NH4Cl溶液、CuCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、試管、試管架等）
教 學(xué) 過 程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
一．導(dǎo)入新課： 視頻導(dǎo)入：“啞泉”與“安樂泉” 【師】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)，離子反應(yīng)是指電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，那么，兩種或多種電解質(zhì)在溶液中會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)？反應(yīng)有什么條件？帶著這些問題我們進(jìn)行今天的學(xué)習(xí)研究。 [板書]二、離子反應(yīng)的發(fā)生條件 【師】下列這些反應(yīng)可以發(fā)生嗎？反應(yīng)生成了什么？是哪些離子變化形成的？其他離子有無(wú)變化？ 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生可將一組試劑中的任意兩者組合，進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 1 、NaOH 、 Na2CO3 、 HCl、 Na2SO4 2、 HCl、 AgNO3 、 NH4Cl 、 BaCl2 3、BaCl2 、NaOH 、 H2SO4、 CuCl2 【思考】 你選擇的藥品是什么？選擇的依據(jù)是什么？ 你是如何判斷反應(yīng)發(fā)生的？ 【總結(jié)】有明顯現(xiàn)象 試劑A試劑B離子方程式Na2CO3HClAgNO3NH4Cl……
【思考】產(chǎn)生沉淀、氣體的化學(xué)反應(yīng)溶液中離子數(shù)目如何變化？是不是所有離子數(shù)目都變化？ 【師】電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。 【結(jié)論】溶液中部分離子數(shù)目減少。 【師】無(wú)明顯現(xiàn)象是不是意味著溶液中的離子并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？ 【思考】如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)？ 【結(jié)論】顯色法——向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸并攪拌，隨著稀鹽酸的滴入，溶液紅色逐漸變淺直至變成無(wú)色。溶液紅色逐漸變淺說明OH-離子數(shù)目減少，證明發(fā)生了離子反應(yīng)！ 【師】除了用顯色法之外，我們還可以通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)更科學(xué)、準(zhǔn)確、全面處理數(shù)據(jù)，并可以迅速進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，使教學(xué)實(shí)驗(yàn)可以更好進(jìn)行規(guī)律闡釋。 【視頻】1、等體積的鹽酸和NaOH混合時(shí)PH變化 2、等體積的鹽酸和水混合時(shí)PH變化 【數(shù)據(jù)對(duì)比】 等體積鹽酸和氫氧化鈉混合 等體積鹽酸和水混合 【師】通過數(shù)據(jù)對(duì)比可知，向鹽酸中滴加等體積的水，PH變化不明顯，說明溶液中H+數(shù)目幾乎無(wú)變化，但是向鹽酸中滴加等體積的NaOH，PH變化非常明顯，說明溶液中H+數(shù)目減少，結(jié)合OH-生成了水。 【結(jié)論】H+結(jié)合OH-生成了水。 [板書]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： ①生成沉淀 ②生成氣體 ③生成水 【思考】下列電解質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？ 1、CH3COONa和HCl 2、NH4Cl和NaOH 【師】我們同樣也可以采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)來證明是否為離子反應(yīng)。 【視頻】等體積的鹽酸和醋酸鈉混合時(shí)PH變化 【數(shù)據(jù)對(duì)比】 等體積鹽酸和醋酸鈉混合 等體積鹽酸和水混合 【師】通過向鹽酸溶液中分別加入等體積水或者醋酸鈉圖像對(duì)比可知，加入醋酸鈉過后溶液中的PH明顯發(fā)生變化，說明溶液中H+數(shù)目發(fā)生了明顯變化。 【結(jié)論】溶液中H+數(shù)目減少，結(jié)合CH3COO-生成了 CH3COOH（弱酸）。 【數(shù)據(jù)對(duì)比】 等體積氫氧化鈉與水混合 等體積氫氧化鈉和氯化銨混合 【師】通過向氫氧化鈉溶液中分別加入等體積水或者氯化銨圖像對(duì)比可知，加入氯化銨過后溶液中的PH明顯發(fā)生變化，說明溶液中OH-數(shù)目發(fā)生了明顯變化。 【結(jié)論】溶液中OH-數(shù)目減少，結(jié)合NH4+生成了 NH ·H O（弱堿）。 【總結(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件 生成沉淀 2、生成氣體 3、生成水、弱酸、弱堿 【課堂訓(xùn)練】 判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 ① NaCl溶液與AgNO3溶液（ ） ② KNO3溶液與NaOH溶液（ ） ③ NaOH溶液與HNO3溶液（ ） ④ ZnCl2與CuSO4溶液（ ） ⑤NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ ） ⑥K2CO3溶液和稀硫酸（ ） 【師】學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途 1、檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。 2、用于混合物的提純。 3、消除水中的污染物 4、離子共存問題 5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題 【板書設(shè)計(jì)】 二、離子反應(yīng)的發(fā)生條件 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件 1、生成沉淀 2、生成氣體 3、生成水、弱酸、弱堿 學(xué)生之間互相探討并回答問題 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 學(xué)生觀察討論后填表。 學(xué)生交流思考問題。 學(xué)生交流思考問題 學(xué)生通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)來思考總結(jié)問題。 學(xué)生分析所給數(shù)據(jù)然后得出結(jié)論。 學(xué)生交流思考問題。 學(xué)生思考交流問題。 學(xué)生跟隨教師完成練習(xí)及規(guī)律的總結(jié) 復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析離子反應(yīng)的發(fā)生條件，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生條件。 讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑 掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 鍛煉學(xué)生思維能力和分析能力，語(yǔ)言表達(dá)能力。 通過上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，然后提升學(xué)生自學(xué)的能力。 鍛煉學(xué)生的思維能力，觀察能力。加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。 通過舉例讓學(xué)生自己得出離子反應(yīng)發(fā)生條件，培養(yǎng)分析歸納能力。
作業(yè)布置 完成離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)

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