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第二章 微粒的模型與符號復(fù)習(xí)課
復(fù)習(xí)要點(diǎn)：
（一）化學(xué)用語：
1、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。知道液態(tài)水與氣態(tài)水在微觀上的區(qū)別。
2、知道分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。
3、掌握原子結(jié)構(gòu)；元素的含義；同位素的特點(diǎn)；離子的概念。
4、掌握元素組成物質(zhì)及原子、分子等微粒構(gòu)成物質(zhì)的區(qū)別，能區(qū)分混合物與純凈物，單質(zhì)與化合物；
5、掌握常見元素符號及符號的意義，熟記1-18號元素名稱及符號；識記地殼，人體中主要元素。
6、熟記常見元素的化合價和原子團(tuán)的化合價。
7、掌握單質(zhì)，化合物化學(xué)式的書寫，能運(yùn)用化合價寫出簡單的化學(xué)式。
（二）根據(jù)化學(xué)式的計算
1、掌握相對分子質(zhì)量的計算。
2、能在理解化學(xué)式涵義的基礎(chǔ)上，計算化合物中各元素的質(zhì)量比，掌握化合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。
會求一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）。
4、掌握化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量之間的互換。
知識要點(diǎn)
（一）水的三態(tài)變化模型：
水在三態(tài)變化中，分子沒有變。
水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。
（二）元素、原子、離子、分子的區(qū)別與聯(lián)系:
項目 元素（宏觀） 原子 離子 分子
概念 具有相同 數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的 微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì) 性質(zhì)的最小微粒
含義 只講種類不論個數(shù) 既可表示種類又可表示個數(shù)
在化學(xué)變化中 元素的 不變 在化學(xué)變化中原子 ,但原子可以通過得失電子變成離子 在化學(xué)變化中分子
組成物質(zhì) 元素只能組成物質(zhì) 金屬、稀有氣體、碳、硅 如氯化鈉、硫酸銅等 如氧氣，氫氣等
聯(lián)系 分子由 構(gòu)成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
應(yīng)用舉例 氫元素 組成 構(gòu)成 構(gòu)成 氫原子 水 水分子 氧元素 氧原子
說明：
1、分子：(1) 分子是組成物質(zhì)的一種粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。
(2) 分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不是保持物質(zhì)的如顏色狀態(tài)熔點(diǎn)等物理性質(zhì)。
(3)分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一最小的粒子。因為雖然大多數(shù)物質(zhì)的分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如氧氣、水等，但也有許多物質(zhì)是由原子構(gòu)成，如鐵等金屬，保持它們化學(xué)性質(zhì)的微粒就是原子。
分子是由 構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子（如1個氫分子由2個氫原
子構(gòu)成），也可以是不同種原子。（如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。）
2、原子：
（1）“原子”要注意“最小”和“化學(xué)變化”是相互關(guān)聯(lián)的，“最小”是指在化學(xué)變化中原子不能再分，離開了“化學(xué)變化”這個前提，“最小”就沒有意義，因為用其他方法原子還可以再分。
（2）原子的結(jié)構(gòu):
說明:
①原子中質(zhì)子帶的正電荷總數(shù)與電子帶的負(fù)電核總數(shù)電量相等，電性相反，整個原子不顯電性。
②電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子小得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
③在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
④相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3、元素：
區(qū)別元素的本質(zhì)依據(jù)：原子的核電核數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。
“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類原子。
同位素原子屬于同種元素但不是同種原子。
同位素原子因質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同故屬于同種元素，不同原子
注意：
物質(zhì)的組成與構(gòu)成的區(qū)別：
“組成”是從宏觀角度來認(rèn)識物質(zhì)的組成。
例：物質(zhì)由元素組成，而"構(gòu)成"則是從微觀角度來分析物質(zhì)的組成。
4、用分子、原子觀點(diǎn)看化學(xué)變化實質(zhì)：
分裂成 重新組合 構(gòu)成
分子 原子 新的分子 新物質(zhì)
（三）物質(zhì)簡單分類： 單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物。
純 凈 物 按組成元素的
(一種物質(zhì) 種類可分為 化合物：由不同種元素組成的純凈物。
物質(zhì)按組成 或一種分子)
成分可分為
混合物：由多種物質(zhì)組成（或多種分子構(gòu)成），如空氣等。
注意：同種元素可以組成不同的純凈物。如：金剛石和石墨
（四）元素符號的意義：
①表示一種元素
②表示這種元素的原子，若元素符號前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個數(shù)。如“2H”表示：（ ）個氫原子，不能說表示2個氫元素。
③有的元素符號還可以表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如“Fe”可以表示鐵。元素符號不能直接表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)。如“O”不能表示氧氣。
③元素符號周圍數(shù)字的意義
注意：（1）單獨(dú)的元素符號和化學(xué)式，既有宏觀意義，又有微觀意義
（2）元素符號和化學(xué)式加系數(shù)后，只具有微觀意義，沒有宏觀意義，如“3H”只表示個氫原子
數(shù) 字 位 置 數(shù) 字 意 義
元素符號前面 原 子 個 數(shù) 2N：
元素符號右下角 每個分子（原子團(tuán)）中某原子的個數(shù) N：
元素符號右上角 離子所帶的電荷數(shù) Ca:
元素符號正上方 元素的化合價 +2Ca:
（五）化學(xué)式：
概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
書寫規(guī)則：
單質(zhì)：（1）金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)（“碘”除外）、稀有氣體直接用元素符號來表示：如Fe ,C、He等
（2）氣體或液體非金屬單質(zhì)（“氣”字頭或三點(diǎn)水旁）：是雙原子分子，用A表示，（A表示某一元素），例如：N，H，O，I等。
化合物：先寫符號（正價前負(fù)價后）再標(biāo)價，交叉書寫再約簡，最后檢查莫忘記。
說明：（1）檢驗依據(jù)：正負(fù)化合價總和為零
（2）元素符號在化合物中的排列順序：金屬元素、氫元素在左，非金屬元素在右邊， 氧元素在最右邊）
3. 化學(xué)式意義：
化學(xué)式意義 CO2為例
宏觀 表示某物質(zhì) 表示
表示該物質(zhì)由哪些元素組成 表示
微觀 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個分子 表示
表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 表示
4、讀法：從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”（如，讀作“四氧化三鐵”）
（六）化合價的一般規(guī)律：
1、化合價有正有負(fù)：一般金屬元素氫元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價，通常氧為-2 價。
2、單質(zhì)中元素的化合價為0。
3、化合物里，各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
4、常見元素化合價：（1）口訣：氫鉀鈉銀正一價，氟氯溴碘負(fù)一價，鈣鎂鋇鋅正二價，通
常氧為負(fù)二價，三鋁四硅四七錳，單質(zhì)化合價為零，一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳。
（七）根據(jù)化學(xué)式的計算：
題型：物質(zhì)的式量（相對分子質(zhì)量）化學(xué)式各元素的化合價、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù).
掌握“根據(jù)化學(xué)式的計算”的關(guān)鍵是全面準(zhǔn)確地理解化學(xué)式概念和化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，并明確化學(xué)式中各個量的關(guān)系（原子個數(shù)比、質(zhì)量比等）。
解題時應(yīng)注意須正確書寫一種物質(zhì)的化學(xué)式；其次在計算相對分子質(zhì)量及其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，注意化學(xué)式中某些元素符號右下角的數(shù)字。再者在計算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時，注意要按題目要求的元素順序計算。除了以上所述之外，千萬不要忽略元素符號右下角的數(shù)字，也不要忽略了部分原子，還要認(rèn)真審題，按題目要求解題。
常用的公式有：
1、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=
=
2、化合物中所含某元素的質(zhì)量=化合物的總質(zhì)量×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【典型例題】
例1．（2004年山西） 下圖表示的是水的兩種變化，請從宏觀和微觀（原子和分子的觀點(diǎn)）兩個角度描述它們的變化過程。
(1)宏觀：
微觀：
（2）宏觀：
微觀：
[答]：（1）水在加熱條件下發(fā)生物理變化，由液態(tài)水變成水蒸氣。
水分子受熱，分子運(yùn)動速度加快，分子間間隔變大。
水在通電條件下發(fā)生化學(xué)變化，分解成氫氣和氧氣。
通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子；兩個氫原子結(jié)合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；兩個氧原子結(jié)合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。
[解后反思]一般來說，日常生活中我們看到的擴(kuò)散現(xiàn)象、蒸發(fā)現(xiàn)象、溶解現(xiàn)象等可以用分子運(yùn)動的觀點(diǎn)解釋；沸騰現(xiàn)象、熱脹冷縮現(xiàn)象、氣體壓縮現(xiàn)象等涉及體積變化的現(xiàn)象都可以用分子間的間隔解釋；所有的化學(xué)變化都應(yīng)該用分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子來解釋。
例2．下列關(guān)于分子、原子的敘述正確的是（ )
A.分子一定比原子大 B.分子能再分、原子不可再分
C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
[分析]分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,原子更小,但并不是說原子都一定比分子小.理解分子概念時要注意“化學(xué)性質(zhì)”“最小”兩個關(guān)鍵詞。①“化學(xué)性質(zhì)”不能擴(kuò)展為“性質(zhì)”,分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持物理性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、狀態(tài)等是指宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)了，不能理解為分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。另外能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子并不是只有分子，分子只保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。像保持鐵、鎂金屬性質(zhì)的微粒是原子。
“原子”要注意“最小”和“化學(xué)變化”是相互關(guān)聯(lián)的，“最小”是指在化學(xué)變化中原子不能再分，離開了“化學(xué)變化”這個前提，“最小”就沒有意義，因為用其他方法原子還可以再分。
[答案] D
例3．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。
① 能直接構(gòu)成純凈物的是 、 、 ， ② 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ，
③ 化學(xué)變化中的最小粒子是 ， ④ 帶正電荷的是 、 ， ⑤ 帶負(fù)電荷的是 ， ⑥ 不顯電性的是 ， ⑦ 質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是 ， ⑧ 質(zhì)量最小的是 ， ⑨ 在同一原子中數(shù)值上相等的是 。
[分析]在原子中，因核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子、電子所帶的電量相等，電性相反，故不帶電。
[答案]①分子、原子、離子 ②分子(寫分子、原子、離子也可) ③原子
④質(zhì)子、原子核 ⑤電子 ⑥分子、原子 ⑦原子核 ⑧電子 ⑨質(zhì)子、電子
例4．下列分子的示意圖中，“●”表示氫原子“ ○”表示氧原子，請回答下列問題：
(1)其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖 （填序號），圖 中的分子構(gòu)成的是混合物（填序號），圖 ③ 中的分子化學(xué)式是 ，圖 ① 中的分子能否保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) ____ （填“能”或“不能”）。
( 2 ）寫出圖 ② 中的分子轉(zhuǎn)變成圖 ① 中的分子的化學(xué)方程式
[分析]純凈物是由一種物質(zhì)組成，若這種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則其構(gòu)成分子種類相同。而混合物是由不同物質(zhì)混合而成，若這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則其構(gòu)成分子種類不同。圖 ①代表的只是一種分子，故是純凈物。而圖②中有兩種分子，因此屬于混合物。區(qū)分化合物和單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)在于是否由同種元素組成。圖 ③只有一種元素，故屬于單質(zhì)，圖 ①有兩種元素，因此屬于化合物。
[答案]（1）① ；② ；H2；能 （2）2H2+O22H20
例5．下列化學(xué)式書寫正確的是（ ）
A．NaO B. A12SO4 C .C12Fe D.K2CO3
[分析]化學(xué)式的書寫要考慮二個方面：元素符號順序；各元素原子個數(shù)或原子團(tuán)個數(shù)
而各元素原子個數(shù)或原子團(tuán)個數(shù)由化合價來決定。
A應(yīng)該是Na2O ；B應(yīng)該是A12（SO4 ）3 ；C符號順序顛倒。
[答案]D
例6．過氧化氫(H202)是隱形眼鏡的洗滌成分。關(guān)于過氧化氫的下列說法正確的是（ ）
A.它由氫氣和氧氣組成 B.它由氫元素和氧元素組成
C.它由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成 D.它由兩個氫元素和一個氧元素組成
[分析] 過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，H202中的“H2”并不代表一個氫分子，而是指一個H202分子中有2個氫原子；H202是純凈物，因此也沒有氫氣和氧氣。元素只講種類不講個數(shù)，因此D錯誤。
[答案]B
例7.（杭州， 2004 ）重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成，重氫原子的核電荷數(shù)是 1 ，相對原子質(zhì)量是 2 ，下列說法正確的是（ ）
A. 重氫原子核外有兩個電子 B ．重氫離子核內(nèi)有一個質(zhì)子
C ．重水分子的相對分子質(zhì)量為 18 D. 氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不一樣
[分析]根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可得: 重氫原子核外有1個電子, 而元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)來決定, 重氫原子和氫原子的核外都只有一個電子,故化學(xué)性質(zhì)相同,因此A、D錯誤.由一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成可寫出重水分子的化學(xué)式為D2O(假定用D來代表重氫的元素符號),結(jié)合重氫的相對原子質(zhì)量是2可計算出重水分子的相對分子質(zhì)量為 2×2+16=20,故C錯.離子是由原子得失電子形成的，改變的只是電子數(shù)，原子核不變，所以重氫離子核內(nèi)與氫原子核內(nèi)一樣有一個質(zhì)子。
[答案] B
例8.2003年我國部分地區(qū)突發(fā)了“非典型性肺炎”威脅著人們的身體健康。過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)過氧乙酸的下列敘述不正確的是（ ）
過氧乙酸分子的化學(xué)式為 C2H4O3 ,其相對分子質(zhì)量為 76
過氧乙酸是一種化合物
C. C 、 H 、 O三種元素的質(zhì)量比為 2 : 4 : 3 D.完全燃燒生成 CO2 和 H2O
[分析]從圖中我們可知一個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構(gòu)成的，故它的化學(xué)式為
C2H4O3，它的相對分子質(zhì)量為2×12+4×1+3×16=76，元素質(zhì)量比為2×12：4：3×16=6：1：12，所以A正確，C錯誤；另外還可知過氧乙酸由C、H、O三種元素組成，所以它是一種化合物，根據(jù)元素種類在化學(xué)變化前后保持不變可得完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2 和 H2O
[答案]C
例9.已知某氮、氧化合物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為 7：4 ，求此化合物中氮元素的化合價。
[分析]此題實質(zhì)是利用元素質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量比，求出化學(xué)式中的原子個數(shù)比，再依據(jù)原子個數(shù)比確定化學(xué)式，從而求出化合價。化合物中元素之間的相對原子質(zhì)量，原子個數(shù)及質(zhì)量比有如下關(guān)系
原子個數(shù)比
（）
解：設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為N
則該氮的氧化物的化學(xué)式為N，
氮元素化合價為+1價。
例10.油炸食品,燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱為”垃圾食品”,這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境,而且事物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不應(yīng)多吃,常吃,如在食物的煎,炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)——丙烯醛,化學(xué)式為C,試回答:
(1) 丙烯醛的相對分子質(zhì)量是 , (2) 丙烯醛中各元素質(zhì)量比為
(3) 丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為
[分析]
化合物的相對分子質(zhì)量為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和,計算時應(yīng)注意1.元素符號或原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個分子中所含該元素原子或原子團(tuán)的個數(shù),計算相對分子質(zhì)量是相乘的關(guān)系；2.同種元素原子可以合并計算,故在計算元素質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,要計算化合物一個分子中該元素的原子總的原子個數(shù),如C中CH的原子個數(shù)分別為3和4.
C:H:O=12×3:1×4:16=9:1:4
O%=O/ C=16/12×3+4+16=16/56=28.6%
112g丙烯醛中C元素質(zhì)量=112×C%=112×3C/ C=112×3×12/56=72g
[答案]
(1)56 (2)9:1:4 (3)28.6% (4)72g
例11.氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長遲緩，便施用了一種氮肥。右圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計算：
⑴這種氮肥共含有多少種元素？
⑵碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是多少？
⑶這種氮肥的純度（即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？
[解析]
（1）這種氮肥共含有N、H、C、O四種元素
（2）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量=14＋5＋12＋16×3=79
（3）
NH4HCO3的純度=
例12. 研究表明，Al3+在人體內(nèi)會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg.請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1克明礬（已知：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2 12H2O，1g=1000mg）。試求：
①明礬的相對分子質(zhì)量是多少 ②1g明礬中含鋁元素 mg；③200克食品中含鋁元素 mg；
④體重為50kg的某同學(xué)，一天食用該食品150克，他攝入的鋁量 （選填：“已”或“未”）超過安全攝入量 ⑤1g明礬中的含鋁質(zhì)量與多少克氫氧化鋁的鋁元素的質(zhì)量相等
（2）為降低鋁的攝入量，請你提出兩條建議
①
②
[分析]
(1)當(dāng)分子中含有多個原子團(tuán)時,可先將原子團(tuán)的相對質(zhì)量計算出,再乘以原子團(tuán)的個數(shù),結(jié)晶水合物中的圓點(diǎn)表示結(jié)合,并非乘號,計算相對分子質(zhì)量時是相加(和)的關(guān)系,即39+27+(32+16×4) ×2+12×(1×2+16)=474
(2)求一定量化合物里所含某元素質(zhì)量可根據(jù)下式進(jìn)行:化合物某元素質(zhì)量=化合物總質(zhì)量×該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),故首先求出明礬中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后求1g明礬中含有鋁元素質(zhì)量:1g×Al/KAl(SO4)2·12H=1g×27/474=0.0579=58mg
(3)先求出200g食品中明礬的質(zhì)量,再求出其中鋁元素質(zhì)量
M=200g/1000g×1g=0.2g, M=0.2×Al/100=0.2×27/474=0.01149=11.5mg
(4)先求出150g食品中明礬的質(zhì)量,再求出其中鋁元素質(zhì)量
M=150g/1000g×1g=0.15g, M=0.15×Al/100=0.15×27/474=8.7mg
該同學(xué)的最大鋁攝入量為50×0.7毫克=35毫克，8.7〈35毫克，所以未超過安全攝入量
(5)明礬和氫氧化鋁中所含鋁元素質(zhì)量相等
方法1:設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為X, 則
X
X X=0.16g
方法2:按化學(xué)式的關(guān)系式解題:
~~~~
474
X 1g
78:474=x:1g
x=0.16g
答案:(1) 1.474 2.58mg 3. 11.5mg 4. 0.16g
(2) 1.鋁餐具改為鐵餐具 2. 改進(jìn)食品加工加入明礬的措施
例13．由Na2S、Na2SO4和Na2SO3組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．32% B．46% C．78% D．無法確定
解析：從三種化合物中找出相同的組成部分“Na2S”，通過氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出“Na2S”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于該部分組成固定，所以可通過關(guān)系式法或比例法求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
“Na2S”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-22%=78%，
（或用關(guān)系式法： 2Na~S
32
78%-x x
x=32%
（或，）
【模擬試題】
一、選擇題
1、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ）
純凈水 B。二氧化碳 C。氧氣 D。過氧化氫
2、經(jīng)測定，物質(zhì)只由一種元素組成，下列說法正確的是（ ）
一定屬于單質(zhì) B.一定屬于混合物 C.一定不是化合物 D.都不正確
3、在下列符號中,既可表示一種元素,又可表示一種元素的1個原子,還能表示一種元素的單質(zhì)的是( )
A. O B. H C.I D. C
4、維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力，近年來科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關(guān)于維生素C的說法中錯誤的是 ( )
A.維生素C的相對分子質(zhì)量為174
B.維生素C的分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成
C維生素C中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為9：1：12
D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%
5、有三種原子，A原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子，B原子核內(nèi)有8個質(zhì)子和9個中子，C原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，則下列說法正確的是（ ）
A和B是同種原子 B.B和C核外電子數(shù)有可能相等
A和B是同種元素,且互為同位素原子 D.A和B核電荷數(shù)不同
6、下列說法正確的是（ ）
電解水能形成氫氣和氧氣，說明水中含有氫氣和氧氣，水是由氫氣、氧氣組成的。
每個水分子都是由2個氫元素和1個氧元素構(gòu)成的。
每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。
7、1995年3月20日早晨，日本東京多處地鐵車廂同時發(fā)生了一起“沙林”毒氣侵襲事件，導(dǎo)致5000多人中毒。沙林的化學(xué)名稱為“甲基氟磷酸異丙酯”，已知每個沙林分子中含有4個碳原子、l0個氫原子、2個氧原子、1個磷原子和1個氟原子。沙林中所含磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為-----------------------------------------------------------( )
A，25％ B．22％ C.34％ D.29％
8、據(jù)報道，1994年12月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的相對原子質(zhì)量為272，其原子核內(nèi)有161個中子。該元素的核電荷數(shù)為------------------------------------( )
A.433 B．161 C．272 D.111
9、據(jù)報道，最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在—種與C60的結(jié)構(gòu)非常相似的具有空心類似足球結(jié)構(gòu)的分子N60，它在同溫或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。N60的發(fā)現(xiàn)，開辟了世界能源的新領(lǐng)域，它有可能成為—種最好的火箭燃料。N60屬于：( )
A.化合物 B.混合物 C.單質(zhì) D. 無機(jī)物
10、關(guān)于離子和原子的關(guān)系說法錯誤的是（ ）
離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性。
離子是由原子得到或失去電子形成的。
從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個數(shù)不相等。
鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。
11、相同分子數(shù)目的S02和S03中含氧元素的質(zhì)量比是-----------------------( )
A．5：6 B，2：3 C．1：1 D，4：5
12、我國最新研制的高溫超導(dǎo)材料氮化硼，經(jīng)測定該材料中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該材料的化學(xué)式為-----------------------------------------------------（ ）
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
13、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖
表文字(I為碘元素符號)。由此，你
得到的信息和作出的推測是（ ）
A、此食鹽是純凈物
B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
C、l kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
D、“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
14、氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)。據(jù)圖得出的錯誤結(jié)論是-------------------------------------------------（ ）
A、氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C、分子在化學(xué)變化中可以再分 D、所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成
二、填空題：
15．（1）用化學(xué)符號表示：
①3個鋁離子 ，②液態(tài)氫 ，③氮元素
④2個五氧化二磷分子 ，⑤4個硫酸根離子
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
三氧化二鋁 金剛石 氯酸鉀 硝酸銨
氦氣
16．科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質(zhì)，化學(xué)式為H3，在一個H3分子中有 個氫原子，H3的相對分子質(zhì)量為 。
17．在表示氣體微粒物的示意圖中，“○”、“●”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。
（1）表示純凈物的是 ；（2）表示單質(zhì)的是 （3）表示化合物的是
(4) 表示混合物的是
18、說出下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義：
①2H ②H2 ③2HO ， 。
③ ④ ， 。
19、改正下列錯誤的化學(xué)式：
氧化鎂MgO （2）氫氧化鐵Fe（HO）
（3）氯氣Cl （4）氬氣Ar （5）硫化鉀KS
（6）碳酸鈉NaCO （7）硫酸銨SO（NH）
（8）氫氧化銅CuOH
20、在①5種物質(zhì)中,按氯元素的化合價從低到高排序依次為 (填序號)
21、鉛筆為什么有軟和硬的差別呢 這是由于石墨太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此，生產(chǎn)上常在石墨粉末中摻進(jìn)一些黏土粉末以增加硬度。黏土摻得越多，鉛筆就越硬。下表為部分普通鉛筆的標(biāo)號及筆芯原料的配比：
標(biāo)號原料配比 2H H HB 2B
石墨(質(zhì)量分?jǐn)?shù))％ 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
黏土(質(zhì)量分?jǐn)?shù))％ 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
試回答下列問題：
(1)上表中硬度最大的鉛筆是(填標(biāo)號) ；
(2)石墨和金剛石都是由 原子構(gòu)成的，石墨質(zhì)軟而金剛石卻是自然界最硬的物質(zhì)。它們的性質(zhì)為什么會有這樣的差別
三、分析計算題：
22、2001年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國化學(xué)家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成的重大貢獻(xiàn)。環(huán)氧化(R) ——丙烯醇(化學(xué)式為C3H6O2)，是沙普利斯應(yīng)用不對稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)—種治療心臟病的藥物。計算(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)該物質(zhì)中碳，氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
（2）該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
23、骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5H2O）是一種常見的補(bǔ)鈣劑，市售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg 。一個成年缺鈣病人每天服用 20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。
（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量為多少？
（2）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。
(3）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每 100mL 牛奶中含鈣≥0.104g ）來補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶
【試題答案】
1~5CCDAC 6~10、CBDCD 11~14、BADD
15、（1）3Al3+ H2 N 2P2O5 4SO42- （2）Al2O3 C KClO3 NH4NO3 He
16、3；3 17、（1）AC （2）AC （3）B （4）D
18、2個氫原子； 一個氫分子中有2個氫原子； 2個水分子；一個水分子中有2個氫原子
氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價 2個鈣離子；一個鈣離子帶2個單位的正電荷；
19、MgO Fe（OH）3 Cl2 Ar K2S Na2CO3 （NH4）2SO4 Cu（OH）2
20、④①②⑤③
21、2H ；碳； 碳原子在空間的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同
22、（1）C：H：O=3×12：6：16×2=18：3：16
（2）O%=
23、解：（1）乳酸鈣的相對分子質(zhì)量=40×1+12×6+1×20+16×11=308
或40×1+12×6+10+16×6+5×（2+16）=308
（2）Ca:C:H:O=40×1:12×6:1×20:16×11=10:18:5:44
(3)設(shè)缺鈣病人每天至少喝牛奶的體積為X，
乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13%
20片乳酸鈣片劑中鈣元素的質(zhì)量= 0.2g×20×13%=0.52克
X×=0.2g×20×13%=0.52 x=500ml
6

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