資源簡介

《沉淀溶解平衡》第1課時教學(xué)設(shè)計
【教材分析】
本節(jié)課出自2019人教版化學(xué)選擇性必修1第三章第四節(jié)《沉淀溶解平衡》的內(nèi)容。學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第三章中學(xué)習(xí)過電離平衡、水的電離和溶液的pH以及鹽類的水解，學(xué)生了解離子在水溶液中具有豐富性，本節(jié)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的重要載體，是對平衡體系的拓展延伸和豐富完善。課本從沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，利用常見沉淀AgCl的生成舉例，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中是否還存在Ag+和Cl-,拋出問題，引導(dǎo)學(xué)生形成“難溶電解質(zhì)的溶解很小，但在水中并不是絕對不溶”的觀念。再從固體溶解和沉淀生成兩個角度進行討論，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到，在一定溫度下，AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡。在此基礎(chǔ)上，教材結(jié)合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介紹溶度積常數(shù)(Ksp)及其表達(dá)式，以及如何根據(jù)某溫度下Ksp與溶液中離子積（Q)的相對大小，判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況，為介紹沉淀溶解平衡的應(yīng)用打下基礎(chǔ)。
【學(xué)情分析】
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)之后對水溶液中存在的離子反應(yīng)與平衡有了較深的認(rèn)識，隨著辯證思維和邏輯思維能力迅速發(fā)展，理性思維趨于成熟，渴望用所學(xué)的知識解釋生活中的一些常見問題。但是溶液中的離子反應(yīng)與沉淀溶解平衡比較抽象，學(xué)生不習(xí)慣從微觀的角度去考慮。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生鞏固前面所學(xué)的知識，加深對所學(xué)知識的理解，更好地形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒觀，強化學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的存在，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想。
理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響，進一步建立變化觀念與平衡思想。
了解溶度積和離子積的關(guān)系，建立證據(jù)推理與模型認(rèn)知，學(xué)會由此判斷反應(yīng)進行的方向，并因此解決生活實際問題，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會責(zé)任。
【教學(xué)重點】
通過類比可溶電解質(zhì)的溶解結(jié)晶過程，認(rèn)識難溶電解質(zhì)中也存在溶解結(jié)晶的過成，并體會此過程也是一種動態(tài)平衡，分析其影響因素，并能多角度、動態(tài)分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡，發(fā)展微粒觀、平衡觀和守恒觀。構(gòu)建難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，建立溶度積常數(shù)的模型（沉淀溶解平衡的建立及溶度積）
【教學(xué)難點】
Ksp的相關(guān)計算
【教學(xué)過程】
教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一 激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課 利用視頻水垢的形成導(dǎo)入，總覽本節(jié)需要用化學(xué)理論解決的實際問題。 思考 生活實際更能激發(fā)學(xué)生的好奇心，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，快速進入課堂
環(huán)節(jié)二 沉淀溶解平衡的建立 1、設(shè)疑：解決問題水垢的主要成分，并由此引出溶解性的劃分標(biāo)準(zhǔn)，由易溶氯化鈉的固液共存，引出難溶電解質(zhì)AgCl是否可溶于水，結(jié)合教材表3-3以及接下來的學(xué)生實驗雙重論證，解決疑問。 2、實驗：學(xué)生以小組為單位，完成實驗，論證AgCl可溶于水。 3、結(jié)論：理論結(jié)合實際，并通過微觀模擬圖，建立沉淀溶解平衡、掌握沉淀溶解平衡的特征。 學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)案溶解度與溶解性的關(guān)系，思考教材專欄【思考與討論】，小組合作實驗，回到專題問題，配合微觀模擬圖，完成導(dǎo)學(xué)案v-t圖，齊讀沉淀溶解平衡的概念，并思考平衡特征。 讓學(xué)生能通過實踐結(jié)合理論，意識到沉淀溶解平衡的存在，發(fā)展宏觀辨析與微觀探析；通過實驗得出結(jié)論，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識；并粗略建立沉淀溶解平衡的意識，發(fā)展變化觀念與平衡思想。
環(huán)節(jié)三 溶度積常數(shù) 通過化學(xué)平衡存在平衡常數(shù)，對比飽和溶液中沉淀溶解平衡離子濃度不變，設(shè)疑；展示PPT，并表示Ksp亦是平衡常數(shù)的一種，表達(dá)式寫法一致。 學(xué)生閱讀教材得出溶度積常數(shù)，并動手鞏固表達(dá)式。 培養(yǎng)學(xué)生知識遷移的能力，并通過實踐鞏固溶度積表達(dá)式的書寫。
環(huán)節(jié)四 溶度積的應(yīng)用 結(jié)合教材附錄表，引導(dǎo)學(xué)生歸納Ksp的影響因素，并拋出任意時刻離子濃度的冪之積的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生通過教材81頁尋找答案，最后由Q與K模型的建立，判斷沉淀是否生成，通過學(xué)以致用解決開篇第二個問題：水垢是如何出現(xiàn)在水壺中的。 學(xué)生思考并回答，完成導(dǎo)學(xué)案粒子濃度的計算 幫助學(xué)生加深溶度積的影響因素，鞏固Q-K模型，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力，并初步突破本節(jié)的難點。
環(huán)節(jié)五 沉淀溶解度平衡的影響因素 以水垢的主要成分之一氫氧化鎂沉淀溶解平衡微粒，小組討論完成導(dǎo)學(xué)案表格并展示影響因素，完成本節(jié)第三個問題：有什么辦法去除水垢。 小組討論并回答 幫助學(xué)生回顧之前所學(xué)內(nèi)容，加深對平衡建立和平衡移動過程的理解，進一步發(fā)展變化觀念與平衡思想。水垢的出現(xiàn)和去除，嵌入本節(jié)課，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的意識。
環(huán)節(jié)六 小結(jié) 讓學(xué)生回顧本節(jié)主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。 學(xué)生回答，若有必要，老師進行補充。 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力
環(huán)節(jié)五 習(xí)題練習(xí) 讓學(xué)生完成學(xué)案上的題目并講解。 學(xué)生完成題目。 評價學(xué)生對這節(jié)課的掌握程度。
【板書設(shè)計】
3.4 沉淀溶解平衡（一）
沉淀溶解平衡
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注明狀態(tài)和可逆號
動態(tài)平衡 v(溶解）=v（沉淀）≠0
溶度積Ksp
只與溫度有關(guān)
溶度積的應(yīng)用
Q ＞ Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出
Q ＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)
Q ＜ Ksp，溶液不飽和，無沉淀析出
四、平衡影響因素
內(nèi)因
外因

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