資源簡介

第3節(jié) 氧化還原反應
第一課時 氧化還原反應
教材分析：
氧化還原反應位于高中化學人教版（2019版）必修第一冊第一章第三節(jié)，本節(jié)內容分為兩個部分，本課時選自第一部分。該部分內容是高中化學必修課程中的核心概念和基礎理論知識，內容特點是概念多、抽象、理論性強，是教學的重點、難點，起到承上啟下的作用，和初中化合價、氧化反應還原反應等知識聯(lián)系起來，也貫穿于整個高中化學課程的始終，之后的元素及其化合物、電化學、金屬腐蝕等知識都涉及到氧化還原反應。該部分在具體呈現(xiàn)上，一方面注意初高中的銜接，結合具體的化學反應實例，以氧化還原反應概念的發(fā)展過程為線索，從宏觀到微觀，由表及里，引導學生建構氧化還原反應的認識模型。另一方面，充分發(fā)揮氧化還原反應的社會價值，引導學生從化學視角分析解決實際問題，體會化學對人類文明和社會發(fā)展的促進作用。
學情分析：
在進入本節(jié)課之前，學生在九年級化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，能夠從得氧、失氧的角度判斷氧化反應和還原反應；學生也學習了化合價，知道常見元素的化合價，能夠判斷簡單物質所含元素的化合價。同時，高一學生具備一定的分析問題和解決問題的能力，處于形象思維向抽象思維發(fā)展的前期。
教學目標：
結合具體實例多角度認識氧化還原反應，能夠理解氧化還原反應的特征與本質，建立氧化還原反應的認識模型。
核心素養(yǎng)：
宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上理解化合價變化是氧化還原反應的共同特征，是電子轉移的外在表現(xiàn)，從微觀上明確電子轉移是氧化還原反應的本質，是元素化合價變化的原因，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。
證據(jù)推理與模型認知：通過學習氧化還原反應等知識，建立從化合價角度判斷氧化還原反應的認知模型，并利用模型解決實際問題。
科學精神與社會責任：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學，使學生體驗到知識是在不斷發(fā)展的，是要不斷推陳出新的，要學習科學家們遇到困難勇往直前的科學精神。通過列舉與生產(chǎn)、生活相關的氧化還原反應實例，感受到氧化還原反應的價值。
變化觀念與平衡思想：認識元素在物質中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化。
教學重難點：
重點：多角度的認識氧化還原反應。
難點：理解氧化還原反應的本質是電子轉移。
教學方法：
問題討論法：通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納、總結，揭示氧化還原反應的特征和本質。
動畫演示法：關于氧化還原反應本質的學習比較抽象，借助多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為具體。
課前準備：
學生：復習四大基本反應類型，復習初中化學中氧化反應和還原反應的概念，復習初中關于元素化合價的知識，預習本課內容；
教師：準備學案、準備多媒體課件。
教學過程：
教學環(huán)節(jié) 教師行為 學生行為 設計意圖
情景引入 展示圖片： 蘋果削皮后顏色很快會加深； 脫氧劑的使用； 鋼鐵生銹； 高爐煉鐵。 講述：這些生產(chǎn)生活中常見的現(xiàn)象和應用蘊含著豐富的化學知識，都伴隨有一類化學反應的發(fā)生，哪一類？ 引入：什么是氧化還原反應？帶著這個問題進入本節(jié)課的學習。 觀看圖片、視頻，感受化學與生活的聯(lián)系。 從學生熟悉的情景出發(fā)，激發(fā)學生的學習熱情，調動學生學習的積極性。
任務一：宏觀角度學習氧化還原反應的特征 問題1：根據(jù)初中所學知識，完成下表。 小結：氧化反應、還原反應在一個反應中同時發(fā)生。 刨根問底：那么只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應嗎 問題2： 請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化。 （2）若有變化，物質發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？ 刨根問底：是否所有的氧化還原反應都會同時存在得氧失氧和化合價升降這兩個變化特征呢？ 問題3：判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？ Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 PPT展示：科學史話——氧化還原反應概念的發(fā)展。 小結：①并非所有的氧化還原反應都發(fā)生氧的得失，但一定有元素化合價變化。②氧化還原反應的特征（判斷依據(jù)）—有元素化合價升降。③升氧降還。 教師結合具體反應分析： 課堂小練：判斷下列反應是不是氧化還原反應，若是，找出被氧化和被還原 元素。 問題4：氧化還原反應中元素化合價為什么發(fā)生變化？ 學生思考、回答 學生思考回答：有變化，有降有升，并非都變，升氧降還。 學生思考點人回答 學生思考點人回答 抓住氧化還原反應原始特征，和初中所學知識聯(lián)系起來，從學生熟悉的點入手，符合學生的認知規(guī)律，增強學生學習信心。 通過學生回答，得出氧化還原反應的狹義概念。 設置矛盾點突破氧化還原反應的特征，得出廣義的氧化還原反應概念。 對氧化還原反應的分析從得失氧角度過渡到從化合價角度，引導學生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新概念。 及時鞏固 所學知識。 問題過渡，激發(fā)求知欲。
任務二：微觀視角探究氧化還原反應本質 例1： 化合價發(fā)生變化原因？ ①該反應中發(fā)生反應的微粒是什么？ ②NaCl中存在的微粒是什么？ ③它們是如何轉化的？ 提示：畫出鈉、氯原子原子結構示意圖。 學生回答完成后，教師圖片展示氯化鈉形成過程。 小結：化合價變化原因？電子得失、化合價升降、反應類型的關系？ 刨根問底：所有的氧化還原反應化合價發(fā)生變化的原因都是電子得失嗎？ 例2： 化合價發(fā)生變化原因？ ①是否為電子得失？ ②H、Cl是如何形成HCl分子的？ ③為什么HCl中H顯正價，Cl為顯負價？ 學生回答完成后，教師動畫展示氯化氫形成過程。 小結：化合價變化原因？電子得失、化合價升降、反應類型的關系？ 提問：氧化還原反應中元素化合價發(fā)生變化的原因是什么？ 小結：氧化還原反應本質——電子轉移（電子的得失或共用電子對的偏移） PPT展示：科學史話——氧化還原反應概念的發(fā)展。 動畫演示：總結本質、特征、反應類型的關系。 小組討論，請人回答 師生一起總結 學生自主閱讀教材,匯報自學成果。 觀看動畫 總結、筆記 層層推進，逐步深入，強化由表及里的邏輯思維方法。 利用多媒體手段將抽象問題直觀化， 利用多媒體手段將抽象問題直觀化，幫助學生理解本質。 幫助學生理解電子轉移、化合價變化、反應類型的關系。
任務三：鞏固提升 練習1：判斷下列說法是否正確。 ①氧化還原反應中一定有氧元素的得失。（ ） ②氧化還原反應得電子的物質發(fā)生還原反應。（ ） ③氧化還原反應所有元素的化合價都一定發(fā)生變化。（ ） ④在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。（ ） ⑤氧化還原反應中一定有電子的得失。（ ） ⑥氧化還原反應失去電子的物質，所含元素化合價升高。（ ） ⑦物質被氧化，本身發(fā)生還原反應。（ ） 練習2：下列轉化（未配平）肯定不正確的是（ ） A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D.NH4NO3→N2O+H2O 【思維建模】解答有關氧化還原反應概念問題的思維流程如下: 獨立完成練習，請人回答。 復習鞏固本節(jié)課所學知識，檢測知識的掌握情況。 加強了概念之間的內在聯(lián)系，建構氧化還原認識模型
任務四：課堂小結 這節(jié)課你學到什么？（可以是知識的、可以是方法的、也可以是精神的） 學生活動 鼓勵學生反思課堂，促進學生的發(fā)展。
課后作業(yè) 1、完成學案上的課后練習。 2、請查閱資料,了解氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中應用的其他具體事例,與同學討論你對氧化還原反應價值的認識。 學生活動 檢測知識的掌握情況，體驗氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用。
板書： 氧化還原反應 第一課時 一、特征：有元素化合價變化（判斷依據(jù)） 有升有降 升氧降還 二、本質：電子轉移（電子得失或共用電子對偏移） 三、關系：升失氧，降得還

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