資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第八單元 金屬和金屬材料
單元教學主題 金屬和金屬材料本章主要的化學概念：（1）金屬的物理性質；（2）合金；（3）金屬與氧氣的反應；（4）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；（5）置換反應；（6）金屬活動性順序；（7）金屬在自然界中的存在；（8）一氧化碳還原氧化鐵；（9）工業煉鐵；（10）含雜質物質的化學反應計算；（11）鐵銹蝕；（12）保護金屬資源。 學科 初中化學 年級 九年級下
單元 第八單元金屬和金屬材料 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容為兩部分：金屬的物理性質和合金。通過日常生活中常見的金屬材料制成的生活用品和歷史發展中人類對于金屬制品的使用，介紹金屬的物理性質和合金，了解金屬材料的組成。聯系生活實際，更全面的講解金屬的化學性質，以及合金的性質和利用。通過向金屬中加入其他物質，以便獲得更優質的金屬性能，培養學生綜合分析問題的能力。是學生感受化學在日常生活中和科技中的應用，為學生拓寬眼界，意識到化學改變生活的重大作用。課題2 本課題主要講解金屬的化學性質。通過上冊的學習，我們知道，在化學中，研究一種物質，要從它的物理性質和化學性質入手，進而探究由其性質決定的物質的用途與發展這一思路，去探究金屬的化學性質。進一步了解化學對人類生活和科技進步做出的巨大貢獻。通過化學實驗，觀察實驗想象，總結實驗結論，參與到對金屬化學性質的探究，與金屬活動性順序在實際生活中的應用。將微觀反應應用到宏觀世界，提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。本節內容更加注重學生的自主操作和探究。既能鞏固前面學習的知識，又培養學生應用所學解決實際問題的能力。課題3 本課題主要講述金屬資源的利用和保護，通過講授金屬資源的概況和鐵的冶煉，鐵的銹蝕和金屬資源的現狀來學習金屬資源的利用與保護。前面的學習中我們學習了一氧化碳還原氧化銅的實驗，再來進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究更加得心應手，主張學生的自主性，再通過高爐煉鐵，學習金屬的礦產資源被人類開發和利用，學習化學知識在人類生產生活中的應用。通過學習和探究鐵的銹蝕和防護，掌握活動探究的學習方式和過程，培養學生的創新精神和解決實際問題的能力，通過金屬礦物資源的現狀，樹立學生合理利用資源，保護資源的意識。本單元內容的邏輯結構：本單元主要學習金屬和金屬材料，依據所掌握的研究物質的一般思路，先從金屬的五菱性質入手，金屬的性質決定金屬的用途，充分理解物質的性質和用途之間的聯系，再探究金屬的化學性質，通過金屬與氧氣，與酸的反應，了解金屬的通性。根據實驗現象進一步總結金屬活動性順序，以及金屬在自然界中的存在形式。學習金屬的理論之后，我們學習金屬資源的利用和保護。將理論應用到實際，培養學生將具體與抽象相結合的能力，邏輯思維能力，培養學生善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元對于金屬的物理性質，采用相關圖片展示和生活實際的事例來展示金屬和合金的性質和應用。對金屬的化學性質學習，選擇實驗探究活動，將課堂還給學生，讓學生參與其中，鞏固化學實驗操作，體會化學是一門以實驗為基礎的學科，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，通過化學實驗探究金屬的性質和用途，解決實際問題，讓學生更為立體的感受化學對人類生活的影響和意義，并從中感受到合理利用金屬資源的必要性，樹立保護礦物資源的意識。本單元教學重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性及性質與用途的關系；金屬化學性質活潑程度的初步探究及判斷方法；對金屬活動性順序的初步探究；從常見鐵礦石中提煉鐵的原理和方法；鐵銹蝕的條件及其防護；合理利用金屬資源的意識。本單元教學難點：掌握金屬物理性質的相似性和差異性及性質與用途的關系；利用金屬化學性質活潑程度對置換反應的判斷；用置換反應和金屬化學性質活潑程度解釋某些與生活有關的化學問題；工業煉鐵；含雜質物質的化學反應計算；鐵釘銹蝕條件及其防護措施的探究。
單元學情 在日常生活中，學生對于金屬制品有一定的了解和使用經驗，但是對于金屬的性質和用途并沒有系統的認知。通過對本單元的學習，了解金屬材料，金屬的性質及應用，金屬資源的理由和保護。更全面具體的了解金屬，了解化學對金屬應用的巨大貢獻。從生活實際和經驗出發，去深入了解抽象的化學概念，更加形象具體地去學習金屬和金屬材料，調動學生的積極性，建立學生學習好化學的信心。對于金屬性質的學習和實驗探究活動，更強調學生的自主性，創造性和探究性，培養學生解決實際問題的能力。不僅將金屬性質的學習與實驗練習緊密，更讓學生體會到化學在生活中的重要作用，使學生樹立節約保護和合理利用金屬資源的意識，將化學理論與生活實際緊密結合，使學生充分感受化學的神奇以及對人類社會的重要作用。
單元目標 1.了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途；2.認識合金的組成；3.能區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途；4.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；5.通過實驗探究金屬與酸的反應；6.通過實驗探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應；7.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序；8.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；9.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；10.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；11.能根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行簡單的計算；12.了解金屬銹蝕的原因和條件；13.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；14.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 金屬材料 金屬的物理性質；合金。
課題2 金屬的化學性質 金屬與氧氣的反應；金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應；金屬活動性順序。
課題3 金屬資源的利用和保護 金屬在自然界中的存在；一氧化碳還原氧化鐵；工業煉鐵；含雜質物質的化學反應的計算；鐵制品銹蝕的條件；保護金屬資源。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1.了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途；2.認識合金的組成；3.能區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途； 1.能夠了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質和物質的用途的關系；2.能夠認識合金的組成；3.能區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途； 1.觀看圖片，閱讀課本了解并總結金屬的共性；2.閱讀課本表格，了解并總結金屬的特性；3.分組討論并總結物質的性質和用途的關系；4.通過實驗探究，總結合金的性質特點；5.通過閱讀，總結常見合金。 校本P8頁第1-5題 校本課時作業
新授課 2 1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.通過實驗探究金屬與酸的反應；3.通過實驗探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應；4.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序；5.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題； 1.能知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.通過實驗探究金屬與酸的反應；3.通過實驗探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應；4.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序；5.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題； 1.觀看演示實驗，并分組進行實驗；2.觀看多媒體視頻金屬與酸的反應，記錄相關實驗現象；3.通過置換反應了解金屬活動性順序表；4.討論金屬活動性順序表的應用。 校本P13頁第1-8題 校本課時作業
新授課 2 1.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；3.能根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行簡單的計算；4.了解金屬銹蝕的原因和條件；5.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；6.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。 1.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；3.能根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行簡單的計算；4.了解金屬銹蝕的原因和條件；5.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；6.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。 1.通過數據和圖片了解金屬的存在；2.通過聯系舊知和視頻，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗；3.通過視頻了解煉鐵爐構造和高爐煉鐵原理；4.通過計算例題掌握含雜質物質的計算；5.通過學生實驗探究金屬銹蝕條件；6.通過數據對比了解金屬資源現狀和保護金屬資源途徑。 校本P21頁第1-6題 校本課時作業
課時設計（課題3）
課題 課題3 金屬資源的利用和保護
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要講述金屬資源的利用和保護，通過講授金屬資源的概況和鐵的冶煉，鐵的銹蝕和金屬資源的現狀來學習金屬資源的利用與保護。前面的學習中我們學習了一氧化碳還原氧化銅的實驗，再來進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究更加得心應手，主張學生的自主性，再通過高爐煉鐵，學習金屬的礦產資源被人類開發和利用，學習化學知識在人類生產生活中的應用。通過學習和探究鐵的銹蝕和防護，掌握活動探究的學習方式和過程，培養學生的創新精神和解決實際問題的能力，通過金屬礦物資源的現狀，樹立學生合理利用資源，保護資源的意識。
2.學習者分析 通過對“碳和一氧化碳還原氧化銅”的學習，學生對碳和一氧化碳的還原性已經有一定的了解，本節課進行一氧化碳還原氧化鐵的學習就有良好的基礎，根據化學方程式掌握含雜質物質的計算，聯系生活，學以致用。通過工業煉鐵，金屬生銹等讓學生了解金屬在日常生產生活中的重要作用。通過對金屬資源的存在和現狀了解，樹立合理利用金屬資源和保護金屬資源的意識。學生有一定的學習自主性，有很強的求知欲和探究問題的興趣，能夠在老師的指導下，通過師生互助，不斷發展自己、完善自己。
3.學習目標確定 1.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；3.能根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行簡單的計算；4.了解金屬銹蝕的原因和條件；5.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；6.知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.金屬在自然界的存在；
2.一氧化碳還原氧化鐵；
3.工業煉鐵；
含雜質物質的計算；
鐵制品銹蝕的條件；
保護金屬資源。
探究能力 1.總結一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和實驗現象；
2.探究總結高爐煉鐵的原理；
3.探究總結鐵制品銹蝕的條件。
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工合作完成一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項；3分：重大問題能有效溝通，但討論時不能配合完成。1分：各自獨立，不能完成討論交流的工作。
實施能力 5分：能準確總結一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項。3分：能總結一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項但不夠準確和詳細。1分：不能總結一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項。
結果展示能力 5分：根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項進行操作總結準確、完整。3分：根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項進行操作總結的完整度和清晰度一般。1分：不能有效根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟和注意事項進行操作和展示。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課 課題3 金屬資源的利用和保護
【多媒體播放視頻】豐富多彩的金屬材料【講解】金屬材料無處不在，人類日常生產生活中都會用到，那我們該如何利用金屬資源保護金屬資源呢？【板書】課題3 金屬資源的利用和保護 學生觀看視頻。 通過觀看視頻，導入本節課內容，認識金屬在自然界的存在。
任務二：新課講授：金屬在自然界中的存在
【閱讀】課本P14頁資料卡片。了解金屬元素在地殼中的含量。【講解】1.金屬廣泛存在于地殼和海洋中；2.存在形式：少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在；其余金屬都以化合物的形式存在；3.金屬元素在地殼中的含量：鋁>鐵>鈣>鈉>鉀。【板書】金屬資源概況【閱讀】閱讀課本P15頁，了解常見的金屬礦石。【多媒體展示圖片】赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦【講解】常見金屬礦石：赤鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦、鋁土礦、黃銅礦、輝銅礦、磁鐵礦。 學生閱讀并總結。學生觀察實驗現象，并分組討論。學生閱讀并了解。學生觀看圖片，了解常見金屬礦石。 通過閱讀，總結金屬在自然界的存在。
任務三：新課講授：一氧化碳還原氧化鐵
【過渡】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從1世紀起，鐵變成了一種最主要的金屬材料。那怎樣把鐵元素從鐵礦石中提煉出來？【講解】煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。【板書】一氧化碳還原氧化鐵【提問】根據一氧化碳還原氧化銅，說說一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟。【多媒體播放視頻】一氧化碳還原氧化鐵【講解】實驗步驟： ①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并固定；③點燃右側酒精燈后通入純凈的CO；④點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；⑤反應完成，熄滅左側酒精噴燈；⑥玻璃管冷卻后，停止通入CO并蓋滅右側酒精燈。實驗裝置：實驗現象：紅色粉末（氧化鐵）逐漸變成黑色，澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。實驗原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳起還原劑作用。【提問】整個反應過程中涉及到的化學方程式有哪些？1. 裝置末端酒精燈的作用是什么？2. 如何檢驗生成的黑色固體中有鐵粉？3. 為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？4. 為什么要先停止加熱，待物質冷卻后再停止通CO？【講解】實驗注意事項：1.點燃尾氣，防止有毒的CO污染空氣；2.磁鐵吸引/加入足量稀鹽酸，產生氣泡；3.排盡裝置內的空氣，防止加熱發生爆炸；4.防止生成鐵粉再次被氧化。【板書】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 學生思考并回顧一氧化碳還原氧化銅。學生分組討論并總結展示。學生思考并回答。左側酒精噴燈：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；試管中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；右側酒精燈：2CO+O22CO2； 小組討論積極，觀察仔細。對一氧化碳還原氧化鐵進行歸納總結、交流。展示時：思維清晰，表述準確。
任務四：新課講授：工業煉鐵
【多媒體播放視頻】高爐煉鐵【板書】三、工業煉鐵【多媒體展示圖片】煉鐵爐內部圖：【過渡】鐵礦石的冶煉是一個復雜過程，把鐵礦石、焦炭、石灰石儀器加入高爐，在高溫下，利用綠內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。寫出高爐煉鐵中的反應方程式。【講解】1．工業煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2．煉鐵高爐內發生的化學反應：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2焦炭的作用：提供熱源，制還原劑CO3.石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑4.產品：生鐵（含碳量為2%～4.3%的鐵合金）。【板書】C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑ 學生觀看視頻。學生觀看圖片，了解高爐煉鐵的反應原理。學生思考并回答。C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑學生分組討論，并總結。 通過視頻導入工業煉鐵的設備和原理，使學生認識到工業煉鐵的工藝流程。
任務五：新課講授：含雜質物質的計算
【過渡】在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。下面我們通過一個例題來學習一下。【板書】四、含雜質物質的化學反應計算【例題】用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？【分析】1.純凈物與含雜質物質的換算關系：含雜質物質質量×純凈物質量分數=純凈物質量。2.計算步驟：第一步，將含雜質的物質質量轉化成純物質的質量。純物質質量=不純物總質量×純度。第二步，將純凈物質量代入化學方程式。第三步，將純物質轉化成雜質物質的質量。不純物質質量=純物總質量÷純度【閱讀】閱讀課本P17頁例題步驟，掌握做題規范。【板書】含雜質物質質量×純凈物質量分數=純凈物質量 學生思考并作答。學生閱讀并總結。 通過例題講解，學會含雜質物質的計算。
任務六：新課講授：鐵制品銹蝕的條件
【多媒體播放視頻】金屬腐蝕。【過渡】人類每年要向大自然索取大量金屬礦物資源，提取鼠疫燉的金屬。據不完全統計，世界各國每年因金屬腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%～40%，這是一個驚人的數字。防止金屬腐蝕已成為科學探究和技術領域中的重大問題。【實驗探究】金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，你知道金屬銹蝕的原因嗎？接下來我們通過實驗，來探究鐵制品腐蝕的條件。【板書】五、鐵制品銹蝕【學生實驗】學生實驗，教師指導。設計實驗分組【講解】1.實驗現象：①試管內鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴重；②、③試管內鐵釘沒有明顯的生銹。2.實驗分析：對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加；對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加。3.實驗結論：鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣同時接觸，發生化學反應。4.主要成分：Fe2O3 xH2O，結構疏松，不能阻礙里層鐵繼續被銹蝕，所以鐵可以全部被銹蝕。【提問】減緩金屬銹蝕有哪些方法呢？【講解】思路：破壞銹蝕條件，隔絕空氣或水。干：保持金屬制品表面干燥；膜：在金屬制品表面覆蓋保護膜；鍍：在金屬表面鍍一層其他金屬；烤：化學方法使金屬表面形成致密氧化膜：如鋸條上的烤藍；改：改變金屬組成和結構，添加合金元素：如：鐵加入鎳，制成不銹鋼。【板書】條件、過程、減緩腐蝕的方法。【討論】自行車的構件，分別采取了什么防銹措施？【總結】車龍頭采用膠套、鍍鉻；車架采用烤漆；車鏈及齒輪采用涂油；車圈采用鍍鉻等；支架和車圈也可采用鋁合金、不銹鋼等其他耐腐蝕的合金材料。 學生觀看視頻。學生分組實驗，并記錄實驗現象。學生思考并回答。學生分組討論并回答。 學生觀看視頻，了解金屬腐蝕帶來的危害。
任務七：新課講授：保護金屬資源
【閱讀】閱讀課本P19頁圖8-25【提問】金屬資源的現狀和前景不容樂觀，除了防銹蝕，我們該如何保護金屬資源？【板書】保護金屬資源【閱讀】閱讀課本，了解并總結保護金屬資源的途徑？廢棄金屬的回收有什么意義？【講解】保護金屬資源的有限途徑：①有效地防止金屬銹蝕；②有計劃、合理地開采礦物；③回收和利用廢舊金屬；④積極尋找金屬的替代品。回收廢舊金屬的好處：1.可節約金屬資源；2.可減少重金屬對環境的污染。 學生閱讀。學生閱讀并總結。 通過閱讀課本，了解金屬資源現狀，和保護金屬資源的途徑。
任務八：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】課本練習 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
3.板書設計課題3 金屬資源的利用和保護一、金屬在自然界中的存在二、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2三、工業煉鐵：C+O2CO2、CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑四、含雜質物質的化學反應計算：含雜質物質質量×純凈物質量分數=純凈物質量五、鐵制品銹蝕：條件、過程、減緩腐蝕的方法。六、保護金屬資源
7.作業與拓展學習設計（1）校本P21頁練習第1-6題；（2）單元小結；
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明 本節課運用多媒體視頻生動形象地為學生展示了金屬銹蝕的危害，并且通過教師指導實驗，學生自己動手實驗，切身觀察，深入其中，體會到化學是一門以實驗為基礎的學科。本節課通過對一氧化碳還原氧化鐵，使學生回顧了舊知，并應用所學，掌握新的實驗，更采用了在課堂上學生討論并參與總結的教學活動，讓學生自己探究并總結。培養學生自主探究能力，利用一些引導性的問題讓組織學生展開討論，學生各抒己見，互相學習，共同探究。
9.教學反思與改進本節課主要是通過一氧化碳還原氧化鐵的實驗和高爐煉鐵，介紹金屬在人類生產生活中的重要作用，進一步講解金屬制品的銹蝕和防護，從宏觀角度把握保護金屬資源的必要性，樹立保護金屬資源的意識。學會含雜質物質的相關計算，將所學應用到實際生活中。對于實驗的探究，主張學生的自主性，但是也需要耐心的引導和演示，讓學生更多的參與到探究當中，真正的把課堂還給學生，學生的自主自我意識得到滿足，更有利于對化學學科的學習，提高學生對化學的興趣和探索世界的積極性。緊密聯系實際，培養學生實事求是，嚴謹認真的科學精神。將化學理論與生活實際緊密結合，使學生充分感受化學的神奇以及對人類社會的重要作用。
課時設計（課題2）
課題 課題2 金屬的化學性質
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要講解金屬的化學性質。通過上冊的學習，我們知道，在化學中，研究一種物質，要從它的物理性質和化學性質入手，進而探究由其性質決定的物質的用途與發展這一思路，去探究金屬的化學性質。進一步了解化學對人類生活和科技進步做出的巨大貢獻。通過化學實驗，觀察實驗想象，總結實驗結論，參與到對金屬化學性質的探究，與金屬活動性順序在實際生活中的應用。將微觀反應應用到宏觀世界，提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。本節內容更加注重學生的自主操作和探究。既能鞏固前面學習的知識，又培養學生應用所學解決實際問題的能力。
2.學習者分析 通過上冊的學習，學生已經初步了解到認識物質性質的一般步驟和方法。學生已經學過了 “鎂帶的燃燒”、“加熱銅絲”、 “鐵絲在氧氣中燃燒”、“酸雨對金屬制品的腐蝕”、“實驗室制取氫氣”、質量守恒定律中的“鐵與硫酸銅溶液的反應”等化學實驗。學生雖對金屬的性質有了初步的認識，但并沒有集中系統的了解金屬的化學性質，缺乏一定的結構性和系統性。本課題就將通過不同金屬和相同物質進行反應，總結金屬一般化學性質和金屬活動性順序排列。從微觀的原理出發，認識金屬。本堂課，教師應通過聯系生活、做實驗、觀察信息、思考過程讓學生真正體驗認識到金屬的化學性質。
3.學習目標確定 1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應及劇烈程度；2.通過實驗探究金屬與酸的反應；3.通過實驗探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應；4.通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序；5.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.金屬與氧氣反應；
2.金屬與鹽酸，稀硫酸的反應；
3.置換反應；
4.金屬活動性順序；
探究能力 1.能夠認真仔細探究金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象；
2.能夠通過實驗探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應；
3.能夠總結金屬的化學性質。
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能總結歸納金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象；3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述金屬和氧氣，酸反應的原理和實驗現象。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：金屬的化學性質
【故事導入】在歷史發展過程中，人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代。到了鐵器時代，鐵和鋼的使用就比較廣泛了。在100多年前，人們又發現和利用了鋁。而銅、鐵、鋁是現代社會應用的最多的三種金屬材料。【講解】上節課我們學習了金屬材料的分類，這節課我們來探究一下金屬有哪些化學性質呢？這些性質與人類發現并應用它們的順序有什么關系嗎？【板書】課題2 金屬的化學性質 學生觀看故事并思考金屬能與哪些物質發生反應。 通過人類生產生活中的開發利用金屬的順序，引入金屬的活動性，進一步探究金屬的化學性質。
任務二：新課講授：金屬與氧氣的反應
【講解】前面的學習中，我們學習了鐵在氧氣中燃燒，鎂條在氧氣中燃燒。【播放多媒體視頻】金屬鎂，鐵，鋁，銅，燃燒實驗。【板書】一、金屬與氧氣反應【提問】金屬與空氣或氧氣反應的現象？嘗試寫出化學方程式？【講解】鎂：（1）空氣：劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體。（2）氧氣：比在空氣中更劇烈。（3）2Mg+O22MgO；鐵：（1）空氣：不燃燒，只發紅發熱。（2）氧氣：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。（3）3Fe+2O2Fe3O4；鋁：（1）空氣：生成致密氧化鋁薄膜。（2）氧氣：劇烈燃燒，發出白光，生成白色固體。（3）4Al+3O22Al2O3；銅：（1）空氣：常溫干燥環境中化學性質穩定，幾乎不與氧氣反應。（2）氧氣：加熱條件下，銅與氧氣反應，表面變黑。（3）2Cu+O22CuO；金：高溫下也不與氧氣發生反應。【板書】2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；【提問】為什么不同的金屬與氧氣反應的條件不同？【總結】我們可以根據金屬與氧氣反應的程度判斷金屬的活動性順序。金屬越活潑，越易與氧氣發生反應，同等條件，活潑金屬反應更劇烈。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 學生觀看實驗，并記錄實驗現象。學生分組討論，并總結回答。學生思考并回答。 學生能積極主動參與思考，探究金屬與氧氣的反應原理和實驗現象。
任務三：新課講授：金屬與稀鹽酸的反應
【過渡】金屬除了能夠與氧氣反應之外，還能與哪類物質發生反應呢？能否通過金屬與酸反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱呢？【板書】二、金屬與稀鹽酸的反應【演示實驗】演示鎂條與稀鹽酸的反應，在試管里放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。【學生實驗】學生分組實驗：參照上述實驗步驟，依次在放有少量鎂、鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度，并書寫化學方程式。【講解】鎂：劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液呈無色。鋅：反應較快，有大量氣泡產生，溶液呈無色。鐵：有少量氣泡產生，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。銅：無現象。【板書】1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.鎂>鋅>鐵>銅【總結】不是所有的金屬都能與鹽酸發生化學反應的。鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而銅則不與鹽酸反應。四種金屬的活動性順序由強到弱的順序：鎂>鋅>鐵>銅。因此我們還可以根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性順序。 學生思考并回答。學生觀看演示實驗，并記錄現象。生成氫氣。學生實驗并書寫化學方程式。Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 學生能夠根據實驗操作，總結金屬和酸反應的現象和規律。
任務四：新課講授：置換反應
【討論】根據鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，觀察這些反應有什么共同點？【講解】一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。【板書】三、置換反應【提問】鎂、鋅、鋁這些金屬能夠把氫從酸當中置換出來，說明鎂、鋅、鋁的化學性質與氫的化學性質誰更活潑？【總結】化學性質比氫活潑的金屬，可以把氫從酸中置換出來。 學生觀察并分組討論。學生思考并回答。鎂、鋅、鋁。 學生能夠了解置換反應并通過置換反應判斷物質的化學性質誰更活潑。
任務五：新課講授：金屬活動性順序
【過渡】我們已經了解了置換反應，那我們能否通過兩種金屬之間的置換反應判斷金屬活動性順序的強弱呢？【板書】四、金屬活動性順序【多媒體播放視頻】鋁與硫酸銅反應、銅絲與硝酸銀反應、銅絲和硫酸鋁。【講解】鋁與硫酸銅：鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色；銅絲與硝酸銀：銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色變為藍色；銅絲與硫酸鋁：不反應。化學方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu（活動性：Al＞Cu）Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag（活動性：Cu＞Ag）銅絲與硫酸鋁：不反應（活動性：Cu＜Al）三種金屬活動性順序為：Al＞Cu＞Ag【總結】所以我們可以根據金屬能否與金屬化合物溶液發生置換反應來比較金屬活動性順序的強弱，若能，則這種金屬的活動性強，否則就弱。【過渡】經過許多實驗和探究，人們歸納和總結出了金屬活動性順序表。【板書】1.金屬活動性順序表【講解】金屬活動性順序表的應用：可判斷金屬的活動性（位置越靠前，活動性越強）；可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣（排在氫前邊的金屬可以與酸反應置換出氫氣）；可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應（一看金屬是否位于金屬化合物的前面。二看該化合物是否溶于水）。 學生觀看實驗視頻，并記錄實驗現象。【練習】根據金屬活動性順序表，判斷下列反應能否發生？能反應的寫出化學方程式。銅和硫酸鋅溶液鋅和硫酸銅溶液金和硫酸銅溶液鐵和氯化銀溶液 學生通過實驗視頻能夠記錄置換反應實驗現象，能夠總結比較金屬活動性的強弱。
任務六：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
2.板書設計課題2 金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應：2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；二、金屬與鹽酸的反應：1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.鎂>鋅>鐵>銅三、置換反應四、金屬活動性順序：1.金屬活動性順序表 2.金屬活動性順序表的應用
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）金屬與稀硫酸反應化學方程式
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明通過演示實驗和播放實驗視頻，進行金屬化學性質的探究和講解。更加生動形象的為學生呈現一堂精彩紛呈的化學課堂。幫助學生掌握實驗室中進行化學實驗裝置該如何選擇。學生分組討論，進行實驗操作，進一步掌握金屬的化學性質。通過觀察，總結操作要點和注意事項，使之印象深刻。進一步引導同學們進入化學世界，感受化學是一門以實驗為基礎的學科。
9.教學反思與改進本節課內容為金屬的化學性質，我們不僅要熟悉操作實驗步驟，掌握金屬化學性質原理和實驗現象，更要通過實驗的操作和觀看，掌握金屬活動性比較的一般思路，和金屬活動性順序表的應用。舉一反三，循序漸進，培養學生嚴謹認真，實事求是，迎難而上的科學精神。學生本身又處于求知欲望強烈階段，學生自主進行實驗操作，參與其中，滿足學生對化學的新奇與興趣，增加學生學習化學的信心。在今后的學習中，更多的讓學生自主參與到課堂的教學當中，培養學生嚴謹認真，善于總結和觀察的能力。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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