資源簡介

第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第1課時 電解質的電離
【教學目標】
1.理解電解質的概念。
2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。。
3.會書寫電解質的電離方程式。
【教學重難點】
1.重點：
(1)電解質的概念。
(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
2.難點：
(1)電解質的概念。
(2)電解質在水溶液中電離方程式的書寫。
【教學過程】
【新課導入】
生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發生觸電事故。這是為什么呢？
【投影】圖片
【設計意圖】結合生活常識創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。
【知識銜接】
1.水導電嗎？
2.什么化學物質是導電的，什么化學物質又是不導電的呢？
【新課講授】
第二節 離子反應
1.電解質的電離
【思考交流】 NaCl溶液、KNO3溶液導電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？
【教師活動】安排學生分組進行導電性實驗，探究不同物質的導電性，請學生觀察現象。
【學生活動】學生觀察，并描述現象，得出結論。
【強調】嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力弱，用上述實驗裝置不能測出。
【投影】展示不同物質的導電原因
金屬銅能導電 有自由移動的電子存在
NaCl溶液、KNO3溶液能導電 有自由移動的離子存在
固體NaCl、固體KNO3、蒸餾水不能導電 沒有自由移動的離子存在
【師】我們把像NaCl和KNO3這種在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物稱為非電解質。
【獲取概念】
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如KNO3、H2SO4、KOH等。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
【學生活動】
利用分類方法，將電解質和非電解質歸納入物質中，并用圖示表示出來。
單質（既不是電解質，也不是非電解質）
純凈物
電解質 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物
物質 非電解質
化合物 大部分有機物、非金屬氧化物
混合物：（既不是電解質，也不是非電解質）
【演練獲得】
1.下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？
①銅 ②固態NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸鋇
⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO3 ⑨蔗糖溶液
歸納小結——判斷物質是不是電解質的方法
【強調】那么在這兩個概念中，我們需要注意兩個點：電解質和非電解質都是化合物；單質與混合物既不是電解質也不是非電解質。
【總結】電解質與非電解質的判斷。
【過渡】電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質的電離可以用電離方程式表示。
【學生活動】寫出酸、堿、鹽的電離方程式。
【師】明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
【強調】電解質在水溶液中（或熔融狀態下）電離產生自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，便產生了電流，這就是電解質導電的原因。
【師】從剛剛酸堿鹽電離方程式書寫結果上看，請同學們從電離的角度歸納出酸堿鹽的定義。
【學生活動】學生討論并歸納。
【投影】從酸、堿、鹽角度認識的酸堿鹽的定義
【強調】理解酸和堿的概念時注意“全部”兩個字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但H2O部分電離，陽離子全部是H+，但H2O不是酸。
【設計意圖】落實常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫，形成酸、堿、鹽的定義，在應用中進一步鞏固電離的概念。
【教師活動】以硫酸、碳酸電離講解強電解質、弱電解質。延伸強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽的電離方程式的書寫。
【歸納小結】書寫電離方程式時的注意事項：
1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、原子個數守恒，電荷守恒
3、水溶液中，強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們可以知道，其實，酸、堿、鹽在水溶液中的反應，實際上是它們電離產生的離子之間的反應。
【板書設計】
1.2.1電解質的電離
電解質與非電解質
單質（既不是電解質，也不是非電解質）
純凈物
電解質 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物
物質 非電解質
化合物 大部分有機物、非金屬氧化物
混合物：（既不是電解質，也不是非電解質）
電離方程式書寫。
酸堿鹽的定義。
原因
原因
原因

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