資源簡介

第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第2課時 離子反應
【教學目標】
1.通過實驗探究認識離子反應發生的條件。
2.認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。
3.能結合實例書寫離子方程式。
【教學重難點】
離子方程式書寫及判斷、離子共存
【教學過程】
1.新課導入
寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。
電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發生反應？
2.新課講授
第二節 離子反應
【板書】2.離子反應及反生條件
【實驗探究】探究離子反應的本質
裝置 所加a溶液 現象 結論
NaCl溶液 無明顯現象 Na+、Cl-、Ba2+、OH-之間不能發生化學反應
Na2SO4溶液 產生白色沉淀 SO42-與Ba2+發生反應，生成BaSO4
H2SO4溶液 產生白色沉淀 SO42-與Ba2+發生反應，生成BaSO4
【教師活動】展示氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、硫酸溶液，按照表格進行實驗，通過學生書寫它們的電離方程式得出溶液中它們之間的反應。
【學生活動】學生從離子變化的角度分析上述現象，得出結論。
【總結】NaCl溶液與Ba(OH)2溶液并沒有發生化學反應，只是NaCl電離出Na+、Cl-與Ba(OH)2電離出Ba2+、OH-的混合；而Na2SO4溶液、H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液都發生了反應，生成了BaSO4沉淀。實質上是Ba2+和SO42-反應生成BaSO4。
【投影】 微觀實質：
【思考討論】反應中除Ba2+和SO42-結合生成可見的白色沉淀BaSO4外，還有其他離子嗎？它們是否也能結合？可以通過實驗來結合嗎？怎么證明？
【實驗探究】
裝置 所加a溶液 現象
Na2SO4溶液 燈泡亮度變化不大
H2SO4溶液 燈泡亮度先變小至熄滅，再變大
【生】Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應后還有自由移動的離子Na+、OH-。
H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好完全反應無自由移動的離子。H+和OH-反應生成水分子。
【設計意圖】讓學生更深入地理解離子反應的概念，提出挑戰性的問題，引發科學探究過程，實現深度學習。
【獲取概念】離子反應：在反應中有離子參加或有離子生成的反應。
【師】Ba(OH)2溶液中電離出Ba2+、OH-，Na2SO4溶液中電離出Na+、SO42-，兩種溶液混合后，Ba2+與SO42-發生反應，生成BaSO4。由原來的4種離子變為2種離子。所以離子反應的實質是使溶液中某些離子濃度減小。
【獲取概念】
離子反應：在反應中有離子參加或有離子生成的反應。
離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。
【過渡】離子反應方程式的書寫是一個很復雜的問題，要正確書寫離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫原則及步驟。
【教師活動】離子方程式的書寫步驟。
以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例:
(1)寫出反應的化學方程式:　Na2SO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+2NaCl　。
(2)把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿、大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫為
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡:　
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
【學生活動】完成P17思考討論。
【師】上面的4個反應都是中和反應，雖然4個反應的化學方程式不同，但它們的離子方程式卻是相同的。這表明:強酸與強堿發生中和反應的實質是，強酸電離出來的H+與強堿電離出來的OH-結合生成H2O。離子方程式揭示了化學反應的本質，不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
【板書】離子反應方程式的意義：不僅可以表示具體的化學反應，又可以表示同一類離子反應。
【強調】有氣體或沉淀生成的離子反應，要檢查離子方程式中是否注明“↑”“↓”。
【總結】寫是基礎,拆是關鍵,刪是途徑,查是保證。
【教師活動】重點講解哪些物質能拆，哪些物質不能拆，并強調拆這一步驟同學們不能準確判斷，需要同學們慢慢去掌握，不能急于求成，隨著知識的積累，會越來越好。
【過渡】電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質的電離可以用電離方程式表示。
書寫離子方程式的注意事項。
(1)在書寫離子方程式時，強酸、強堿和大部分可溶性鹽應改寫成離子形式。
(2)難溶的物質、氣體、單質、氧化物等仍用化學式。
(3)微溶物作為反應物時，若是澄清溶液則應寫成離子形式，若是懸濁液則應寫化學式。如澄清石灰水寫成Ca2++2OH-，而石灰乳寫化學式Ca(OH)2。
(4)多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3應寫成Na++HCO3-。
(5)離子方程式書寫完成后應檢查原子是否守恒以及電荷是否守恒。
【設疑】哪些離子之間可以發生反應？
【師】從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。
【投影】離子反應發生的條件：產生沉淀、放出氣體、生成水。
【師】學習離子反應有很大的用途：可以檢驗離子的存在、用于混合物的提純、解決離子共存問題、有關物質除雜的問題、消除水中的污染物等。
【師】首先我們一起來學習離子共存問題，離子共存即離子之間不能發生反應，判斷離子是否大量共存，及判斷離子之間能否發生反應。若反應，則不共存；若不共存，則能大量共存。哪些離子之間能發生反應？
【學生活動】以離子發生反應的條件為依據，舉例。
【強調】判斷離子共存時還需注意題目中所給說的限定條件——溶液無色透明，指的是不存在有色離子。還有隱含條件——酸性溶液、堿性溶液的描述。
【師】在物質提純方面，我們以粗鹽提純為例，粗鹽中含有Mg2+、SO42-、Ca2+,如何提純？
【學生活動】學生設計實驗。
【教師活動】講解物質提純的思路及原則。
【師】通過學習粗鹽提純，我們大致掌握了離子檢驗所加試劑，我們具體講解常見離子的檢驗方法。
【教師活動】重點講解SO42- 、CO32-、Cl-的檢驗方法。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們探究了認識離子反應的本質是反應的離子濃度減少；知道了電解質溶液發生離子反應的條件是產生沉淀、氣體或水）；學會了簡單的離子方程式的書寫，還了解了離子反應的應用。
【板書設計】
2.2離子反應及應用
1、離子反應
實質：離子反應使溶液中某些離子濃度減小。
書寫步驟：一寫、二拆、三刪、四查
二、離子反應的應用
離子共存
粗鹽提純
離子檢驗

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