資源簡介

第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
第2課時 共價鍵 氫鍵
【教學目標】
知識與技能
1.知道共價鍵和共價化合物的概念。
2.認識用電子式表示簡單共價化合物的形成過程。
3.了解化學鍵、氫鍵的概念。
過程與方法
1.通過思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
2.通過了解共價鍵的概念，培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
3.通過學生對化學鍵的認識與理解，培養學生的抽象思維能力。
情感態度與價值觀
1.培養學生用對立統一規律認識問題；
2.培養學生對微觀粒子運動的想像力；
3.培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
【教學重難點】
重點：化學鍵、共價鍵的概念。
難點：化學鍵、共價鍵的概念。
【教學過程】
新課導入
也許你會問：為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合？
新課講授
【思考與交流】活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？
【學生】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【學生活動】請同學們動筆寫出H原子和Cl原子結構示意圖和電子式，并思考兩種原子怎樣才能形成穩定結構呢？
【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？
【講解】氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得失電子達到穩定結構，氫原子最外層有1個電子，不能通過原子間得失電子達到穩定結構，各提供一個電子，形成共用電子對，雙方都達到穩定結構——共贏
【投影】形成過程
【板書】化學鍵
一、共價鍵：
【投影】
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
成鍵要素：
形成共價鍵的條件：非金屬元素的原子之間形成共價鍵。
【講解】根據形成共價鍵的原子是否相同，可以將共價鍵分為非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）和極性共價鍵（簡稱極性鍵）。
【講解】非極性共價鍵：同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵原子不顯電性。例如：H2中兩個H原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性，2個H原子都是0價
【講解】極性共價鍵：不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較強的一方顯負電性，另一方顯正電性。例如：HCl中H和Cl之間形成1個共用電子對，Cl原子吸引電子的能力較強，所以Cl顯-1價，H顯+1價。（共用電子對數確定化合價數值，吸引電子能力強弱確定化合價正負）
【設疑】已知過氧化氫的結構式為H—O—O—H，其中含有的共價鍵類型有什么？（極性鍵和非極性鍵）
【設疑】如何解釋CO2中C顯+4價，O顯-2價？（CO2中C形成4個共用電子對，每個O形成2個共用電子對，O原子吸引電子的能力比C強，所以C顯+4價，O顯-2價）
【講解】4、共價鍵的分類
5、共價鍵的存在
【講解】像HCl這樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【板書】化學鍵
共價鍵：
共價化合物
1、 概念：分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物
【歸納總結】
共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定 只含有 共價鍵；
②共價化合物中一定 不含有 離子鍵。
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質， 如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。
【隨堂練習】見課件
【知識整理】離子鍵、共價鍵的比較
【投影】用電子式也能表示共價化合物的構成。
【講解】除了電子式以外，共價化合物也可以用結構式表示其構成。結構式的要求是：用一根短線“—”代表1對共用電子，省略其他未共用電子。
【投影】
【講解】分子還具有一定的空間構型。
【投影】幾種分子的空間構型
【講解】我們知道，原子結合成分子時存在著相互作用。這種作用存在于分子內相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，而相鄰原子之間的相互作用比較強烈。我們把這種相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
【板書】化學鍵
二、共價鍵：
三、化學鍵：
【講解】表面上看，化學反應是反應物中的原子重新組合為產物分子的一種過程。其實，在化學反應過程中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。
【投影】HCl的形成過程。
【講解】研究證實，化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
【隨堂練習】見課件
【知識補充】一、分子間作用力
1.定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
a.分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質。
b.分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。
c.分子間作用力的范圍很小（一般是300－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。
d.一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：
【思考與交流】為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
【講解】二、氫鍵
1.形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產生較強的靜電吸引，形成氫鍵
2.氫鍵作用：
結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵；
結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。
結果3：冰中氫鍵的存在使冰的結構中有空隙，造成其密度小于液態水。
【隨堂練習】見課件
【課堂小結】
【板書設計】
第三節 化學鍵
第2課時
二、共價鍵：
1．共價鍵的形成過程
2．共價鍵
3．共價化合物
4．共價分子的電子式與結構式
三、化學鍵：

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