資源簡介

第三章 鐵 金屬材料
第二節 金屬材料
第2課時 教學設計
【教學目標】
1.認識鋁及氧化鋁的化學性質
2.了解氫氧化鋁的相關性質及應用。
【教學重難點】
1.重點：
鋁及化合物的化學性質。
2.難點：
鋁及化合物的化學性質
【教學過程】
1.新課導入
閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產，世界著名珍寶，現藏于美國華盛頓斯密森博物館‘天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產，世界著名珍寶。現藏于美國華盛頓斯密森博物館。--氧化鋁
[過渡]鋁制飲料罐在飲料業的發展中起到了舉足輕重的作用，至今仍被廣泛使用，但食入鋁很可能造成老年癡呆，危害人類健康。金屬材料給我們帶來便利的同時也產生了一些負面影響，比如有人覺得鋁制飲料罐應該停止使用，你覺得是否該停止使用鋁制易拉罐？
[主題辯論]是否停止使用鋁制易拉罐？
[學生活動]從鋁的性質、儲量、環保、回收處理，是否方便，以及相關產業的從業人員等多方便考慮。
[教師活動]從不同方面進行內容的補充，并總結鋁制品的正面影響和負面影響。
[師]鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質比較活潑,那么為什么生活中鋁和鋁制品用途如此廣呢？
1.鋁的結構和存在
鋁原子結構示意圖為 。鋁元素在地殼含量豐富，僅次于氧 和 硅 。自然界中的鋁全部以 化合態 態存在。
2.金屬鋁的物理性質
白 色有金屬光澤的固體，有良好的延展性，是熱和電的良導體。
[學生活動]思考并回答：鋁和鋁合金制品比較穩定的原因是表面覆蓋著致密的氧化鋁薄膜,保護內部金屬。
3.金屬鋁的化學性質
（1）與氧氣反應
（2）鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應
[思考交流]
(1)等物質的量的鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，
消耗HCl和NaOH的物質的量之比是______，生成H2的體積之比是______ (氣體在相同狀況下測定)。
（2）足量的鋁粉與等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，生成H2的體積之比是________(氣體在相同狀況下測定)。
[教師活動]讓學生對比打磨過的鋁條與未打磨過的鋁條分別與同濃度、同體積的NaOH溶液反應產生氣泡的速率、體系溫度變化等現象的差異，引發對反應本質的更深層次的思考，實現深度學習。
[思考交流]通過下面的描述，試歸納氧化鋁的物理性質。
（1）鋁能與沸水反應，但由于鋁鍋表面有一層白色氧化膜，所以可用鋁鍋來燒水。
（2）加熱鋁箔時，熔化的鋁箔不滴落。
（3）紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁。
[小結]氧化鋁白色、難溶于水，熔點很高，很堅硬。
[學生活動] 取兩支試管，向試管中加入少量氧化鋁粉末，分別滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。你看到什么現象？思考，寫出化學方程式。
[師]氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
[師]像是氧化鋁這種既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物就是兩性氧化物。
[強調]嚴格地說，NaAlO2應為Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉），為書寫方便，簡化為NaAlO2。
[提問]在日常生活中，能否用鋁制餐具蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物？為什么？
[生]不能，因為氧化鋁和鋁均能與酸、堿反應。
（3）用途
①液態Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。
②耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
[教師活動] 氫氧化鋁是白色膠狀固體，難溶于水。
[聯系實際]明礬(KAl(SO4)2 12H2O) 凈水的原理：明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。
[師]氫氧化鋁的兩性
Al(OH)3既能與酸反應又能與強 堿反應
既能和酸又能和堿反應生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。
[設疑]如何制取氧化鋁
[師]不穩定性
氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。　
這是工業上制取純凈氧化鋁的方法。
[小結]規律：
難溶性的氫氧化物受熱會分解成相應的氧化物和水。
[聯系實際]Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
【課堂小結】
【板書設計】

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