資源簡介

第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
第1課時 鐵單質及其氧化物
【教學目標】
1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人類健康的關系及鐵的冶煉歷史。
2.從氧化還原角度認識鐵及鐵的氧化物的性質并了解其用途。
3.通過實驗探究認識鐵與水蒸氣反應的條件及生成物。
【教學重難點】
鐵與水蒸氣的反應
【教學過程】
1.新課導入
[投影]展示汽車、地鐵管道、埃菲爾鐵塔、大橋、高樓、缺鐵性貧血圖片。
[師]鐵的單質是重要的材料，汽車、管道、大橋、高樓都用到鋼材。鐵元素又是人體必需的一種礦物質元素，在人體的生命活動中起著重要的作用。比如，缺鐵會引起貧血，出現(xiàn)煩躁不安，精神不振，臉色憔悴等癥狀。
[師]春秋初年我國已掌握了冶鐵技術，經(jīng)過技術的改進、工業(yè)的發(fā)展，現(xiàn)在工業(yè)高爐煉鐵技術經(jīng)濟指標良好，工藝簡單，生產(chǎn)量大，勞動生產(chǎn)率高，能耗低，這種方法生產(chǎn)的鐵仍占世界鐵總產(chǎn)量的95%以上。鐵在地殼中含量排第四位。
[設計意圖]結合教學內容呈現(xiàn)相關圖片，創(chuàng)設生動的學習情境，激發(fā)學生學習興趣，展現(xiàn)化學學科的價值。
2.新課講授
第一節(jié) 鐵及其化合物
[板書]3.1.1.鐵及鐵的氧化物
[復習鞏固]請學生閱讀教材，掌握鐵元素及其存在并填空。
[師]隕鐵是鐵的單質，但是鐵主要以化合物的形式存在于礦石中
[教師活動]回憶初中學過的有關鐵的物理性質。
[投影]物理性質：銀白色，有金屬光澤、密度大，熔沸點高，導熱性、導電性(不如鐵、鋁)、延展性好，能被磁鐵吸引。
[師]回憶：金屬單質一般與哪些物質反應？
[學生活動] 非金屬單質，酸、水、鹽溶液等
[思考與交流]根據(jù)上述推測和之前學習的化學知識，對比金屬鐵和鈉的性質，填寫下表
鐵 鈉
非金屬單質
酸
鹽溶液
水
[師]鐵有哪些化學性質，請同學歸納鐵的化合價的變化規(guī)律。
[學生活動]學生概括歸納鐵的化學性質。
[設計意圖]鍛煉學生對所學知識的歸納整理能力。
[師]鐵的化學性質比較活潑，能與許多物質發(fā)生反應，表現(xiàn)出較強的還原性。當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，鐵原子則失去3個電子生成Fe3+。
[學生活動]寫出Fe與非金屬單質反應（Cl2、O2、S）、與非氧化性酸反應（HCl、H2SO4）、與鹽溶液反應（CuSO4、AgNO3）的方程式。
[師]常溫條件下，鐵與水不發(fā)生反應；在高溫下，鐵與水蒸氣能否反應呢？
[學生活動]思考，寫出方程式，并回答：在高溫條件下，鐵與水蒸氣能夠發(fā)生反應。
[教師活動]觀看視頻同時請學生設計一個簡單的實驗裝置，探究鐵與水蒸氣的反應。
[學生活動]從水蒸氣的發(fā)生裝置、水蒸氣與鐵粉的反應裝置、產(chǎn)物的收集裝置考慮進行實驗設計。
[強調]講解實驗的注意事項。
[教師活動]講解鐵與氧化劑反應后的價態(tài)判斷方法，并讓學生練習相關習題。
[投影]展示青磚和紅磚的圖片
[過渡]磚的顏色為什么有青有紅呢？
[學生活動]思考，小組討論并回答。
[師]黏土中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色的Fe3O4或FeO和紅色的Fe2O3。
[投影]展示蘇州建筑、黃鶴樓、故宮紅墻圖片
[設計意圖]進一步了解鐵的氧化物在生產(chǎn)生活中的應用，體會化學對人類生活的重要意義。
[教師活動]從組成角度、價態(tài)角度認識鐵的氧化物，認識氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的顏色、狀態(tài)、水溶性、性質及用途。
[投影]鐵的三種氧化物的性質及用途總結
【課堂小結】
[師]本節(jié)課學習了鐵及其氧化物的相關知識，重點掌握鐵與水蒸氣的反應并完成課下作業(yè)。
【板書設計】
3.1.1鐵及其氧化物
物理性質
鐵單質 與非金屬單質（Cl2、O2、S)
化學性質 與非氧化性酸（HCl、H2SO4）
與鹽溶液（CuSO4、AgNO3）
鐵與水蒸氣的反應
FeO +2
鐵的氧化物 Fe2O3（鐵紅） +3
Fe3O4 （磁性氧化鐵） +2、+3

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