資源簡介

第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
第3課時 物質的量濃度
【教學目標】
知識與技能
理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法
從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力，培養學生發現問題和解決問題的能力。
情感態度與價值觀
1.通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
2.培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度
【教學重難點】
重點：物質的量濃度的計算。
難點：一定物質的量濃度溶液的配制。
【教學過程】
新課導入
【引入】在日常生活中，同學們會接觸到很多需要表示溶液中所含物質多少的地方，都有哪些呢？
【投影】生活中見到的各種表示溶液濃度的數據。
【講解】通過上面的照片，我們發現生活中表示溶液的濃度，實際有很多方法，白酒中的酒精含量是體積百分數，食用油用的質量分數，礦泉水中的礦物質含量用的是mg/L，而檢驗中使用了mmol/L這樣的單位，即表示在1L的溶液中含有的溶質是多少mmol（毫摩爾即10-3mol）。這就是我們這節課要學習的表示溶液組成的方法——物質的量濃度。
新課講授
【板書】物質的量濃度
一、物質的量濃度：
【投影】物質的量濃度
一、物質的量濃度：
【講解】以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。其符號為cB，這里的B表示某種溶質，物質的量濃度單位為mol/L。
【設疑】同學們能說一說，什么是1mol/L的NaCl溶液嗎？（在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液）如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，則該溶液的物質的量濃度是多少呢？（2mol/L）
【講解】根據上述的分析，我們可以得到物質的量濃度的計算公式，aq代表水溶液。
【練習】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，則NaOH的物質的量濃度為 mol/L
2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的質量為 g
3、含有40g NaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為 mL
【投影】1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，則NaOH的物質的量濃度為 mol/L
2、300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的質量為 g
3、含有40g NaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為 mL
【設疑】將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？（不正確，40g NaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L）
【講解】使用物質的量濃度的時候應該注意：1、計算物質的量濃度時，要用溶液的體積，而不是溶劑。上面的正確表述應該是：將40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。
【練習】從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（3mol/L）
【講解】2、無論用什么形式來表示溶液組成，溶液仍然是均一的
【歸納小結】
5、物質的量濃度注意要點：
（1）體積V指的是溶液的體積，就是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積；而不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑體積的簡單加和。
（2）物質的量nB指的是溶質B的物質的量，若是結晶水合物，溶質為除去結晶水的化合物。例如：CuSO4·5H2O， NH3·H2O。
（3）溶液具有均一性。對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。溶質B的物質的量隨體積變化而變化。
【設疑】如何配制100g質量分數為5%的NaCl溶液？（用天平稱量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在燒杯中溶解）
【過渡】回憶一下初中階段在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，實驗步驟有哪些？
上面是配制一定質量分數的溶液的方法，那么如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？
【思考】某學習小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價：
方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。
【板書】物質的量濃度
物質的量濃度：
一定物質的量濃度溶液的配制：
【投影】物質的量濃度
物質的量濃度：
二、一定物質的量濃度溶液的配制：
【講解】上面一道習題中我們理解了如下表述是錯誤的，將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L，這種表示錯誤的地方在于溶液的體積不等于溶劑水的體積，其正確的表述為：將40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這樣操作的主要問題在于，如何保證溶液的總體積。要解決這個問題，就要使用一種特殊的儀器——容量瓶。
【演示實驗】展示實驗室中使用的容量瓶。
【講解】容量瓶是實驗室在配制一定物質的量濃度的溶液時，使用的一種有精確容積的儀器。容量瓶是細頸、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的規格，實驗室經常使用的是：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上標有溫度和容積，表示在此溫度下，液體的凹液面與頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與容量瓶上標注的容積相等。
【演示實驗】配制100mL 1mol/L的NaCl溶液。
【講解】（1）計算需要的NaCl的質量為5.85g。
稱量NaCl的質量（應該使用精度比較高的分析天平或電子天平，但是本實驗中使用托盤天平代替）
將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，玻璃棒攪拌，使其完全溶解。
將燒杯的溶液沿玻璃棒轉移至100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移至容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
向容量瓶內注入蒸餾水，至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切。蓋好瓶塞，倒轉搖勻。
將配制好的溶液倒入試劑瓶內，并貼好標簽。
【設疑】1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中？（燒杯內壁和玻璃棒上都會沾有一些氯化鈉溶液）
2、為什么定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？
3、如果將燒杯中的溶液轉移至容量瓶的時候，不小心灑出一些液體，最后配制的溶液的濃度會偏大還是偏小？（偏小）
4、如果在讀數時，俯視或仰視容量瓶的刻度線，配制的溶液的濃度會有何變化？（俯視刻度線，會導致濃度偏大，仰視刻度線，會導致濃度偏小）
5、定容后搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？
6、若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？
【講解】實驗的過程中，也可能需要將濃溶液稀釋為物質的量濃度較小的溶液，此時一般使用下面的式子：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。
【練習】如何用物質的量濃度為10mol/L的濃鹽酸配制濃度1mol/L的稀鹽酸500mL？
【講解】由c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)可以計算得到需要的濃鹽酸的體積是50mL，所以應該量取50mL的濃鹽酸，配成500mL溶液。
【講解】誤差分析
【課堂小結】
【板書設計】
第三節 物質的量
第3課時 物質的量濃度
一、物質的量濃度：
二、一定物質的量濃度溶液的配制：

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