資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第一課時 氯氣的性質
【教學目標】
1．了解氯及其重要化合物的主要性質
2．認識燃燒現象的本質
3．了解次氯酸的性質及應用
【教學重難點】
1．教學重點
了解氯的化學性質；了解氯與堿的反應；掌握實驗室制氯氣的方法
教學難點
氯的化學性質；實驗室制氯氣的方法
【教學過程】
1.新課導入
資料：1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩漬。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地勢更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。
【思考】上述材料體現了氯氣的哪些物理性質？
【教師總結】一．物理性質
（1）通常狀況下，氯氣是黃綠色色的氣體，有毒，有刺激性氣味。
（2）密度比空氣大。
（3）常溫下，1體積水能溶解2體積的氯氣，所以Cl2易溶于水。
注意：人吸入少量氯氣，會引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會中毒致死。所以，在實驗室里聞氯氣氣味時，必須十分小心。
【師】二、氯的結構
氯元素在自然界中以單質存在，主要以離子形式存在于海水和陸地的鹽礦中。氯的原子結構示意圖為，氯原子最外層有7個電子，易　　電子，達到8個電子的穩定結構。故氯元素的非金屬性很強，在化學反應中表現出很強的氧化性。
【師】三．化學性質
1.Cl2與金屬的反應
【學生活動】觀看實驗視頻，記錄實驗現象，并寫出對應的化學方程式
反應物 化學方程式
Na與Cl2
Fe與Cl2
Cu與Cl2
Cl2與非金屬單質發生化合反應
【實驗2-7】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
【學生活動】可以觀察到純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰。反應生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結合，呈現霧狀。
反應式：
【思考與討論】煙與霧的區別
煙：固體小顆粒分散在氣體中；
霧：液體小液滴分散在氣體中。
【思考與討論】我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。現在又觀察到了H2在Cl2中的燃燒。你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？
【學生活動】（1）燃燒不一定要有氧氣參與。任何發光、發熱的劇烈化學反應，都是燃燒。
（2）Cl2和O2相似，既能和金屬反應，也能和非金屬反應，是一種活潑的非金屬單質。具有強氧化性。
（3）任何可燃物的燃燒都要經歷氧化分解、著火、燃燒等階段。
【思考與討論】目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出的刺激性氣味就是余氯的氣味。為什么可以用氯氣殺菌、消毒呢？
Cl2與水發生化合反應
【師】在25℃時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水發生反應，生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO
總結：氯氣可以殺菌、消毒，正是因為氯氣與水反應產生的次氯酸。次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。
【思考與討論】氯水能使石蕊溶液先變紅（或使pH試紙先變紅），很快又褪色，是什么物質使變紅的試劑又褪色呢（什么物質具有漂白性） 是氯氣嗎 怎樣驗證
【實驗2-8】①取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放在兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。②將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
【總結】干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色紙條褪色，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色紙條褪色。次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩定，在光照下容易分解放出氯氣。
【知識延伸】最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽。
【師】如何制取對應的次氯酸鹽呢
4、Cl2與水發生化合反應
【師】常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。你能書寫出正確的反應式嗎？
【學生】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【師】常溫下，將Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉。你能書寫出正確的反應式嗎？
【學生】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【師】氯氣的用途有哪些呢？
氯氣是重要的化工原料
【課堂小結】
【板書設計】
氯及其化合物
氯的結構
氯氣的物理性質
氯氣的化學性質

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