資源簡介

第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第二節 氯及其化合物
第二課時 氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗
【教學目標】
1．掌握氯氣的實驗室制法、用途。
2．了解Cl-的檢驗方法
【教學重難點】
1．教學重點
了解氯的化學性質；了解氯與堿的反應；掌握實驗室制氯氣的方法
教學難點
氯的化學性質；實驗室制氯氣的方法
【教學過程】
新課導入
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。
舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以后，到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。
【思考與交流】
原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
思考1：寫出對應離子方程式。
討論2：足量MnO2和含4x36.5gHCl的濃鹽酸加熱制得Cl2的質量　　(填 “小于”、“等于”或“大于”) 71g，原因：隨著反應進行，濃鹽酸變稀(鹽酸當稀到一定程度不再與足量MnO2反應)
思考3：實驗室中如果沒有MnO2，可用什么代替？
Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7與濃鹽酸在常溫下反應，
【聯系實際】解釋潔廁靈和84消毒液混合使用可能會引起中毒的原因。
【思考交流】確定反應原理后，如何選擇發生裝置？舉例說明
【學生活動】請同學們互相交流，根據初中學習過的氣體實驗室制法填寫下表
氣體 制取原理（方程式） 反應物狀態 反應條件 裝置圖
O2
O2
CO2
【師】一、氯氣的實驗室制法
1．反應原理
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．儀器裝置
主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
3．凈化方法
見圖
4．收集方法
(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發產生的HCl氣體)。
(3)驗滿方法：用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗。將濕潤的KI—淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則證明Cl2已收集滿。
5．尾氣處理
Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。
6、注意事項
(1)加熱圓底燒瓶時應墊上石棉網；
(2)滴加濃鹽酸不能過快，加熱不能過猛，溫度不宜過高，否則易使大量濃鹽酸揮發造成氯不純；
(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空
【知識拓展】實驗室制取氣體的裝置一般包括發生裝置和收集裝置，還有可能有除雜裝置和尾氣處理裝置，順序是什么？
發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置
二、氯離子的檢驗
【實驗2-9】向三支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入幾滴AgNO3溶液。觀察發生的現象。再滴入幾滴稀硝酸，觀察發生的變化。
實驗現象 離子方程式或解釋
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸
稀鹽酸 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 產生白色沉淀 沉淀溶解 2Ag＋＋===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
【總結】氯離子的檢驗方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除等離子的干擾。
【課堂小結】
【板書設計】
氯及其化合物
氯氣的實驗室制法
氯離子的檢驗

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