資源簡介

課題 第一章第二節離子反應（第二課時）
教學目標
教學目標：通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，建構離子反應的概念，歸納離子反應 發生的條件，正確書寫離子方程式。 教學重點：離子反應、離子方程式的書寫 教學難點：離子反應
教學過程
時間 教學環節 主要師生活動
環節一 引入 【引入】上節課我們從微觀角度認識了電解質，電解質溶于水后， 電離成自由移動的離子。這節課我們繼續從微觀角度研究電解質溶 液之間的反應。
環節二 初步建立分析 模型 【任務一】從微觀角度看 CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液間的反應。 【問題 1】CuSO4 和 BaCl2 在水中的存在形式。 【問題 2】CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合會有什么變化？ 【問題 3】CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液混合，這個反應的實質是什么？ 離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣 的反應屬于離子反應 離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。
環節三 完善分析模型 【任務二】探究稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反應的實質。 【活動 1】理論分析稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液混合前后的變化。 【活動 2】設計實驗，驗證稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液混合前后微觀粒 子的變化。
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【活動 3】用離子方程式表示稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液間的反應 小結：以探尋 CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液反應、稀硫酸和 Ba(OH)2 溶 液反應實質為例，通過以宏觀的實驗事實為依據確定反應能否發 生，以電離為基礎分析物質在水中的存在形式，再到用離子方程式 表示反應的實質，從宏觀、微觀和符號三個角度描述了離子反應
環節四 應用分析模型 【任務三】下列各組溶液混合后能否發生反應？能反應的，用離子 方程式表示。 1.將 Na2CO3 溶液與稀硫酸混合 2.將 KCl 溶液與 NaOH 溶液混合 3.將 KOH 溶液與稀鹽酸混合 4.將 NaOH 溶液與稀硝酸混合 5.將 H2SO4 溶液與 NaOH 溶液混合 【歸納提升】離子方程式的含義；離子反應發生的條件。
環節五 解決實際問題 【應用一】鈣是人體必需的元素，在人體中通常以可溶性鈣的形式 被小腸吸收。市場上常見的鈣補充劑主要成分是碳酸鈣，這種補鈣 劑有效嗎？（已知：人體胃液中含有鹽酸） 【應用二】某造紙廠產生的廢水經檢測 pH 為 9~ 10 ，為使其達到排 放標準（pH 為 6~9），你會采用哪些方法，依據是什么？
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