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(共16張PPT)
11.空氣中氧氣體積分數的測定
任務一：認識空氣
空氣是混合物
成分 體積分數
氧氣
氮氣
二氧化碳
稀有氣體
其他氣體和雜質
21％
78％
0.03％
0.94％
0.03％
證明空氣中含有CO2的實驗
吹氣
空氣
澄清石灰水
操作：
CO2
洗耳球
現象：
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁，速度較慢
結論1：空氣中含有 ，但含量 。
二氧化碳
較少
證明空氣中有水蒸氣（H2O）
變藍色
現象：
水
CuSO4
CuSO4.5H2O
無水硫酸銅
遇水
（硫酸銅晶體）
結論3：空氣中含有 ，但含量 。
水蒸氣
較少
證明空氣中含有O2的實驗
空氣
氧氣
一根燃燒的木條
操作：
現象：
木條在氧氣中燃燒
很劇烈
木條在空氣中
繼續燃燒
結論2：空氣中含有 ，但濃度 。
氧氣
較低
思考：
木條燃燒的劇烈程度是否相同？如何解釋該現象？
很長一段時間內，人們都認為空氣是一種成分單一的物質
拉瓦錫
拉瓦錫（法國）：1777年，通過實驗首先得出:空氣由氮氣和氧氣組成的，并且氧氣的體積分數約戰1/5的結論
如何設計實驗驗證空氣中氧氣的體積分數呢？
思路1：將其他氣體除去，只剩下氧氣，測出氧氣體積；
思路2：將氧氣除去，然后通過減少的體積來測定氧氣的體積。
哪個思路在操作的可行性上會更加容易？
有無簡便的方法只除去氧氣，而不除去空氣中的其余成分？
燃燒的產物能是氣體嗎？
所以你可以選用什么藥品？
任務二：空氣中氧氣體積分數的驗證
有無辦法使減少掉的氧氣體積直觀的呈現出來？
1、將注射器向外拉時會產生什么現象？
2、燒杯中的水為什么會流入集氣瓶中呢？
3、注射器抽走的氣體體積與進入集氣瓶中的水的體積有什么關系？
2.書寫發生的化學方程式；
3.描述實驗原理；
1.裝置的辨認；
紅磷燃燒消耗氧氣，并生成固體，使集氣瓶內氣壓變小，打開止水夾后，在大氣壓的作用下，燒杯中的水被壓入集氣瓶，當壓入集氣瓶的水的體積與消耗的氧氣體積相等時，集氣瓶里的氣壓恢復至與大氣壓相等，水不在再進入集氣瓶，所以可以用壓入集氣瓶水的體積表示集氣瓶中消耗氧氣的體積
4.描述你所看到的實驗現象；
5.操作；
①在集氣瓶內加入少量水，并做好標記，將標記以上的部分按體積分為5等份；
②檢查裝置的氣密性；
③在燃燒匙內裝入足量紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；
④充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
①防止集氣瓶底受熱不均而炸裂；②加水可以吸熱,而且水的比熱較大,使集氣瓶內溫度更快下降至室溫。
1.集氣瓶內為什么要事先加入少量水？
2.怎么檢查裝置的氣密性？如果裝置氣密性不好會有什么影響？
反應結束后會有外界空氣進入集氣瓶，導致測得氧氣體積分數偏小。
3.紅磷為什么一定要足量？
如果紅磷的量不足，氧氣消耗不完，導致測得氧氣體積分數偏小。
4.紅磷在集氣瓶內燃燒時，如果止水夾未關閉會有什么影響？
集氣瓶內空氣受熱膨脹，會經導管從燒杯溢出，導致測得氧氣體積分數偏大。
5.在外面點燃紅磷后，伸入集氣瓶速度過慢，或者伸入后沒有立即塞緊橡皮塞，對實驗結果會有什么影響？
集氣瓶內空氣受熱膨脹，會從集氣瓶口溢出，導致測得氧氣體積分數偏大。
6.充分反應后，若未等冷卻至室溫就打開止水夾，對實驗結果會有什么影響？
集氣瓶內溫度偏高，氣壓偏大，倒吸進來的水量偏少，測得氧氣體積分數偏小。
充分反應后，集氣瓶內剩余空氣的主要成分是什么？本實驗能說明該成分哪些性質？
N2，不易溶于水，化學性質穩定
如果用木炭替代紅磷，還需怎么改進？對測定結果會帶來什么影響？
反思：本實驗有哪些不足之處？
（1）：紅磷需在外界引燃，對空氣有污染；
（2）：當氧氣濃度低至一定程度，燃燒就會停止，消耗不完氧氣，所以測定結果不精確（測定結果一定會偏小）
任務三：實驗改進
描繪本實驗集氣瓶氣壓隨時間的變化曲線，并給出理由。

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