資源簡介

(共15張PPT)
3.金屬
任務(wù)一：金屬的物理性質(zhì)
1.用物理方法區(qū)分鎂、鐵、銅；
金屬 非金屬
顏色
表面光澤
延展性
硬度
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
密度
熔點
通常為銀白色
有光澤
好
高
強(qiáng)
強(qiáng)
大
高
1.(寧波)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。下列金屬制品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是( )
[解析]選D。本題主要考查金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系。金屬用作雕塑和車模主要是利用其延展性,用作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性,用作炒鍋是利用其導(dǎo)熱性。
任務(wù)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)
用化學(xué)方法區(qū)分鎂、鐵、銅；
反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
稀硫酸或鹽酸 鎂
鋁
鋅
鐵
銅
(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
[2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑]
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑)
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
無明顯現(xiàn)象
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色
反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，
泡，鋅粒逐漸溶解
反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣
鋁逐漸溶解，試管外壁發(fā)熱
反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
鎂條消失，試管外壁發(fā)燙
劇烈反應(yīng)，快速產(chǎn)生氣泡，
2.(青島)某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗(金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)。下列分析不正確的是(　　)
A．對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱
B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱
C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱
D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序
【答案】B
【解析】
A.鎂和鐵均屬于活潑金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快，①中鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率大于②中鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率，說明鎂比鐵活潑；所以可通過對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，選項說法正確；
B.②中產(chǎn)生氣泡，說明鐵在H前面，④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍(lán)色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑，但是兩個實驗無法比較鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，選項說法錯誤；
C.④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍(lán)色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑，選項說法正確；
D.鎂和鐵均屬于活潑金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快，①中鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率大于②中鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率，說明鎂比鐵活潑；而實驗③中，銅片表面沒有變化，說明說明銅的活動性小于鎂和鐵；④中銅片表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，且溶液由無色變成藍(lán)色，說明銅能置換出硝酸銀中的銀，即銅比銀活潑。分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，選項說法正確。
故選：B。
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序。
3.(齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是(　　)
A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅
B．若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅
C．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅
D．若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂
C
任務(wù)三：金屬防腐
討論：日常生活中，我們經(jīng)常見到各種各樣的鐵制品生銹，造成資源浪費，我們有哪些方法可以防止鐵生銹？
金屬銹蝕的條件：
1. 要有水分
2. 要有空氣
3. 與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)
金屬防護(hù)主要有三項措施：
1、保持干燥 、清潔 ，可以防止生銹
2、保護(hù)膜法（隔離空氣） 如刷油漆、抹油脂等
3、改變金屬材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成耐腐蝕的合金，如制成不銹鋼等。
4.某同學(xué)根據(jù)銅綠[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳，為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實驗中的(　　)
A. 甲和乙　　　　
B. 甲和丁　　　　
C. 乙和丁　　　　
D. 丙和丁
【答案】B
【解答】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有掛；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)．由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與．故選B．
【分析】欲驗證銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)，則需要做一個沒有二氧化碳存在的對比實驗．
5.下列有關(guān)金屬的實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
D
選項 實驗?zāi)康?主要實驗操作
A 檢驗Zn粉中是否有Fe粉 取樣，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色
B 比較鎂和鐵的活動性 將鎂片、鐵片分別在空氣中灼燒
C 除去Fe粉中的Zn粉 加入足量的硫酸亞鐵溶液，過濾、洗滌、干燥
D 區(qū)分銅粉和銀粉 取樣，加入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
6.化學(xué)興趣小組舉行“顏色接龍”大賽，接龍順序：紅色→黑色→淺綠色→無色→白色。下列選項將接龍顏色搞錯的是( )
A.將CO通過灼熱的紅色四氧化三鐵，生成黑色的鐵
B.向黑色的鐵粉中加入鹽酸，生成淺綠色的氯化亞鐵溶液
C.向淺綠色的氯化亞鐵溶液中加入鋅片，生成無色的氯化鋅溶液
D.向無色的氯化鋅溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色氯化銀沉淀
A
5.化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案：
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是　 _
　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，　 　試管的實驗是多余的。同學(xué)們經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
　 　>　 　>　 　。
　Cu　
　Fe　
　Mg　
　丙　
　Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu　
為淺綠色　
　鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變
(3)去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸：
①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是　 　；
②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有　 　，可能含有　 　。
　鎂　
　銅、鐵　
　銅　

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