資源簡介

2.常見的堿
任務一：完成表格填空
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}?名稱
化學式
俗稱
氫氧化鈣
氫氧化鈉
Ca（OH）2
NaOH
熟石灰、消石灰、（澄清石灰水）
火堿、燒堿、苛性鈉
任務二：完成化學迷宮
“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過，如圖所示，請用“連續線”畫出燒堿應走的路線，并寫出不能通過的關卡發生的化學方程式。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl
NaOH＋HCI = NaCI+H2O
2NaOH＋H2SO4 =Na2SO4+2H2O
NaOH＋NH4CI = NaCI+NH3↑+H2O
NaOH還會跟什么物質發生反應？
任務三：堿的通性
1.根據任務二總結堿的化學性質；
2.仿照“金屬+酸→鹽+氫氣”的形式，再次總結堿的化學性質；
（1）堿+酸堿指示劑→有色物質
（2）堿+酸性氧化物→鹽+水
（3）堿+酸→鹽+水
（4）堿+鹽→新堿+新鹽
酸性氧化物指CO2、SO2、SO3、氮的氧化物，不包括CO
反應物中的堿和鹽都要求為溶液，且滿足復分解的條件，該反應才能進行
堿要求形成堿溶液，該反應才能進行
任務四：區分氫氧化鈉和氫氧化鈣
實驗室里有兩瓶白色固體，已知分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣固體，但是由于標簽模糊，已經分不清楚哪瓶是哪瓶，你有哪些辦法區分它們并說明理由呢？
（1）看形狀
NaOH
Ca（OH）2
（2）取適量固體，加適量水，固體全部溶解的是NaOH,部分溶解的是Ca(OH)2
氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水
（4）取適量固體，分別放在兩個表面皿中，過一段時間，固體表面變潮濕的是NaOH,無明顯現象的是Ca(OH)2
氫氧化鈉具有吸水性，在空氣中易潮解
（3）取適量固體，加適量水，水溫升高更明顯的是NaOH
氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱
（5）分別溶于水，制成溶液，通入CO2，溶液變渾濁的是Ca（OH）2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
（6）分別溶于水，制成溶液，通入Na2CO3溶液，溶液變渾濁的是Ca（OH）2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH
1.下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發生反應的是( )
A.H2SO4 B.NaOH C.CO2 D.CuCl2
分析：A、根據硫酸不會與氯化銅反應進行分析；
B、根據氫氧化鈉會與其余三種物質反應進行分析；
C、根據二氧化碳不會與硫酸反應進行分析；
D、根據氯化銅不會與硫酸反應進行分析．
解答：解：A、硫酸不會與二氧化碳和氯化銅反應，不滿足要求，故A錯誤；
B、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，和二氧化碳反應生成硅酸鈉，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，滿足要求，故B正確；
C、二氧化碳不會與硫酸和氯化銅反應，不滿足要求，故C錯誤；
D、氯化銅不會與硫酸和二氧化碳反應，不滿足要求，故D錯誤；
故選：B．
2.已知氧氧化鉀(KOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似．下列對氫氧化鉀的化學性質敘述錯誤的是( )
A. 能使紫色石蕊溶液變紅
B. 能使無色酚酞溶液變紅
C. 能與稀鹽酸反應
D. 能與二氧化碳反應
A
【分析】因為氫氧化鉀（KOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似，所以氫氧化鉀（KOH）能與二氧化碳反應、能與稀硫酸反應、能使無色酚酞溶液變紅、能使紫色石蕊溶液變藍．
3.如圖是氫氧化鈉和鹽酸反應過程中，溶液pH變化的曲線圖。下列有關該實驗事實的說法錯誤的是（ ）
A. 該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
B. 該實驗說明在蒸餾水中加入微量的酸或堿，溶液的pH會發生較大的變化
C. C點時的溶液能使酚酞試液變紅
D. A點時的溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質
【答案】C
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。A. 由圖中信息可知，反應中溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，故該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，正確；B. pH為7的前后溶液的pH變化特顯著，說明在蒸餾水中加入微量的酸或堿，溶液的pH會發生較大的變化，正確；C. C點時，酸過量，溶液的溶質是氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，錯誤；D. A點時，酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質有生成氯化鈉和剩余的氫氧化鈉兩種物質，正確。故選C。
4.為驗證 Ba(OH)2的化學性質做如圖所示的四個實驗:
(1) 實驗一中能夠觀察到的明顯現象是 。
(2) 實驗二、三驗證了 Ba(OH)2能和某些 (填物質類別)發生化學反應。
(3) 實驗四中發生反應的化學方程式為 。
(4) 將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液 A。取一定量溶液 A,加入少量 Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A 中除酚酞外,一定還含有的溶質是________________________。
【答案】 溶液由無色變紅;鹽;Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;NaCl、HCl和MgCl2
【解析】
（1）氫氧化鋇是堿性溶液，故能使酚酞溶液由無色變紅；
（2）由題可知，實驗2、3都是氫氧化鋇與鹽發生的反應；
（3）實驗4是稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（4）上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A,向溶液A中加入氫氧化鋇，得到無色溶液，而混合溶液中有酚酞，說明溶液A中一定有稀鹽酸與氫氧化鋇發生了反應而導致溶液沒有變紅，溶液A中有稀鹽酸，則溶液中一定不可能有氫氧化鋇，則一定會與實驗3中生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉，與實驗2中的生成的氫氧化鎂反應生成氯化鎂，加入氫氧化鋇后沒有沉淀生成，說明溶液A中一定沒有硫酸鈉，故溶液A一定含有的溶質是NaCl、HCl和MgCl2
5.(嘉興)復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀。復方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉(其他成分可溶于水但不參與反應)，碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
某科學興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復方碳酸氫鈉片制成粉末，取 10 克分多次放入盛有 100 克稀鹽酸的燒杯中充分反應。測出加入的粉末質量和反應后的溶液質量，兩者質量關系如圖所示。
(1)實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到______________，說明上述實驗結束時稀鹽酸過量。
(2)計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。
(3)計算 10 克粉末與稀鹽酸反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數。(計算結果精確到 0.1%)
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算.
【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.
【分析】(1)根據質量守恒定律和圖象分析、計算生成二氧化碳的質量；
(2)根據碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析回答；
(3)根據二氧化碳的質量及反應的化學方程式可計算碳酸氫鈉的含量、生成的氯化鈉的質量，再計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量；
(4)根據溶質質量分數的計算公式計算。
3.常見的鹽
任務一：完成表格填空
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}?名稱
化學式
俗稱
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
NaCl
Na2CO3
食鹽
純堿、蘇打
NaHCO3
CaCO3
小蘇打
大理石、石灰石的主要成分
任務二：用化學方程式解決問題
1. 不能用鐵桶配制農藥波爾多液（含有硫酸銅）； 2. 泡沫滅火器的滅火原理（原材料是鹽酸和碳酸鈉）； 3. 工業上用熟石灰和純堿反應制取燒堿； 4. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成不溶于酸的白色沉淀。
1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
3.Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOH
4.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
任務三：鹽的性質
1.根據任務二總結鹽的化學性質；
2.仿照“酸+堿→鹽+水”的形式，再次總結堿的化學性質；
（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬
（2）鹽+酸→新鹽+新酸
（3）鹽+堿→新鹽+新堿
（4）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2
3.在你總結的鹽的性質中，說明每一條性質的注意事項；
任務四：復分解反應
1.觀察任務二中的四條化學方程式，其中屬于復分解反應的有哪些？
2. 總結復分解反應的通式和發生條件；
3.根據總結的復分解反應條件，判斷下列物質間是否能發生反應，并簡單說明理由；
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}?
H2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
H2SO4
×
BaCl2
×
NaOH
×
Na2CO3
×

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