資源簡介

課堂探究教學(xué)模式的化學(xué)教學(xué)設(shè)計
——“以鐵鹽和亞鐵鹽”教學(xué)為例
一、教學(xué)背景分析
1、教材分析
“鐵鹽和亞鐵鹽”是高中化學(xué)人教版（2019年）必修一第三章第一節(jié)第二課時《鐵的重要化合物》中的內(nèi)容，屬于元素化合物的知識體系，是學(xué)生在學(xué)習(xí)了鈉和氯及其化合物知識的基礎(chǔ)上，進一步開展的鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)。從社會價值的角度來看，鐵作為生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬元素被學(xué)生所熟知。從學(xué)科價值來看，鐵元素的變價是它的一個重要特征，也是一個亮點。從化合價的視角認(rèn)識 Fe3+和 Fe2+的性質(zhì)，可以使學(xué)生在探究的過程中構(gòu)建同一元素不同價態(tài)物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)換的思維模型，培養(yǎng)學(xué)生的元素觀、變化觀、分類觀、實驗觀等化學(xué)學(xué)科觀念。鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛，本節(jié)課的學(xué)習(xí)能培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)的角度解決實際問題，體會化學(xué)學(xué)科價值， 培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
2、學(xué)生情況分析
知識和能力儲備：通過第一章的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識內(nèi)容有了一定的了解，能夠從物質(zhì)類別的角度去分析物質(zhì)的性質(zhì)。通過第一課時的學(xué)習(xí)，知道鐵的氧化物和氫氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，為學(xué)生設(shè)計實驗提供了知識基礎(chǔ)。在能力方面，學(xué)生基本掌握了簡單的實驗操作方法，有一定的實驗操作能力，能夠從直觀地的實驗現(xiàn)象得出簡單的實驗結(jié)論。
心理特征：學(xué)生對探究實驗有濃厚的興趣，對知識有強烈的求知欲，對與息息相關(guān)的生活情境比較感興趣。但對于高一學(xué)生來說思維不夠嚴(yán)密，邏輯不夠嚴(yán)謹(jǐn)。自主探究能力、合作交流意識不強。需要老師進行引導(dǎo)。學(xué)生雖然積累了一定的知識基礎(chǔ)和生活經(jīng)驗，但缺乏將化學(xué)知識運用到生活中的意識和能力，因此講解知識時需要選擇學(xué)生熟悉的真實情境，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示化學(xué)反應(yīng)，體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識。
2、通過學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認(rèn)識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。
3、結(jié)合應(yīng)用實例，將鐵的化合物性質(zhì)的知識運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題。
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點：Fe3+、Fe2+的檢驗，鐵三角之間的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點：主要是基于元素價態(tài)來認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化途徑。
四、教學(xué)過程設(shè)計
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題
【引入】 小明同學(xué)最近有食欲降低、面色蒼白、疲倦乏力、免疫力下降等癥狀。去醫(yī)院抽血檢查。
【展示】 驗血報告單，其中血紅蛋白含量明顯偏低，醫(yī)生的診斷為：缺鐵性貧血。為什么會缺鐵呢？我們請醫(yī)生來我們解答，請看視頻。
【投影】播放引起缺鐵性貧血的原因有哪些視頻。缺鐵就要補鐵，怎么補鐵呢？展示含鐵元素較多的食物，補鐵劑。
環(huán)節(jié)二、思維碰撞，獲取新知
【設(shè)疑】鐵元素通常以+3價和+2價的形式存在于化合物中，補鐵劑補的是幾價的鐵元素呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的鐵鹽和亞鐵鹽。
【板書】鐵鹽和亞鐵鹽
一、Fe2+、Fe3+的檢驗
【教師】如何檢驗二價亞鐵離子與三價鐵離子？
【學(xué)生】小組討論檢驗檢驗二價亞鐵離子與三價鐵離子的方法。
方法 1：觀察法——三價鐵離子為棕黃色，亞鐵離子是淺綠色。
方法2：沉淀法——與NaOH 溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3+會與 OH-反應(yīng)生成紅褐色的沉淀
Fe(OH)3。Fe2+會與 OH-反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
【教師】除了這兩種方法，是否還有其他方法？
環(huán)節(jié)三：應(yīng)用知識、進行驗證
【小組實驗】【實驗3－2】在兩支試管分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。
【學(xué)生】小組合作進行實驗觀察并記錄實驗現(xiàn)象：FeCl3 溶液變紅，F(xiàn)eCl2
溶液無明顯變化。
【小結(jié)】Fe3+遇 KSCN 溶液變成紅色，發(fā)生反應(yīng) Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
這種方法也可以用于檢驗三價鐵離子。
【板書】歸納Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法。
環(huán)節(jié)四：模型建立、實驗探究
【過渡】第二支試管沒有明顯的顏色變化，只能證明不含F(xiàn)e3＋，如何證明是Fe2＋呢？二者之間有什么關(guān)系？Fe2＋如何轉(zhuǎn)變成Fe3＋？
【引導(dǎo)】從化合價角度進行分析：Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+需要氧化劑，F(xiàn)e3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+ 需要還原劑。
【板書】Fe2+與Fe3+之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
【演示實驗】【實驗3－3】
【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象并記錄，寫出相應(yīng)的離子方程式。
【討論】設(shè)計探究FeCl2、FeCl3 、Fe的氧化性和還原性的實驗方案
【總結(jié)】Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（鐵三角）
環(huán)節(jié)五：聯(lián)系生活、學(xué)以致用
【講解】亞鐵離子是血紅蛋白的組成成分之一，如何防止補鐵劑（也就是亞鐵離子）被氧化？根據(jù)我們剛剛所學(xué)的知識，我們從包裝和服用上進行分析。為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？ 學(xué)以致用，讓化學(xué)走進生活。
環(huán)節(jié)六：知識鞏固、課堂小結(jié)
【練習(xí)】1．缺鐵會使部分花卉葉片發(fā)黃，通常用FeSO4給植物補充鐵元素。但FeSO4受潮氧化后會變?yōu)镕e2(SO4)3無法使用。下列關(guān)于上述兩種物質(zhì)中所含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的敘述，錯誤的是(　D 　)
A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
B．Fe3＋的水溶液為黃色
C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性也具有還原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
【總結(jié)】請學(xué)生來回答這節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容
一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗
二、Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化
五、板書設(shè)計
鐵鹽和亞鐵鹽
一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗
1.觀察法 2.沉淀法 3.顯色法
二．Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化
作業(yè)布置： 教材P77 2、4、5

展開更多......

收起↑