資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題03 溶解度
一、單選題
1．（2023·德清）小德在做蔗糖的溶解實驗時，他發現室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　?。?br/>A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量增加
C．溶質的質量分數減小 D．溶質的溶解度不變
【答案】B
【解析】
A：圖乙中沒有晶體剩余，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。故A不符合題意。
B：根據圖甲和圖乙中的變化可知，圖甲中的結晶體完全溶解形成了圖乙中的溶液，溶質的質量一定增加，故B符合題意。
C：由于溫度改變，溶質、溶劑質量均改變了。則溶質的質量分數無法判斷。故C不符合題意。
D：溫度改變時，同種物質的溶解度改變，故D不符合題意。
所以選：B。
2．如圖所示，向試管內的水中加入下列物質，能使氣球膨脹的是（　?。?br/>A．蔗糖 B．硝酸銨 C．食鹽 D．氫氧化鈉
【答案】D
【解析】向試管內的水中加入下列物質，氣球膨脹，說明瓶內的氣壓增大，應該是物質溶于水時向外放熱所致。
蔗糖和食鹽溶于水時溫度幾乎不變，而硝酸銨溶于水時吸熱，故A、B、C不合題意；
氫氧化鈉溶于水時向外放熱，故D符合題意。
故選D。
3．（2021·淳安）小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程， 下列各燒杯中溶液肯定是飽和溶液的是（　?。?br/>A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
【答案】C
【解析】根據甲和乙圖可知，二者都沒有未溶的食鹽固體，因此它們無法判斷是否飽和。
丙圖中出現為溶的固體食鹽，那么丙肯定飽和。
丁是丙過濾后得到的濾液，也是飽和的。
故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
4．（2021·淳安）下列措施中，能夠增強蔗糖在水中溶解性的是（　　）
A．加熱 B．攪拌 C．增加水量 D．將蔗糖研碎
【答案】A
【解析】蔗糖在水中的溶解性只與水的溫度有關，即溫度越高，溶解性越大，與其它因素無關，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
5．（2022·臨海）科學的學習要注意對概念的理解。下列有關“一定”的敘述中正確的是 （　　）
A．稀溶液一定是不飽和溶液
B．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大
C．同一密度計在測量不同液體密度時，所受的浮力一定相同
D．沉到水底的物體受到的浮力一定比浮在水面的物體小
【答案】C
【解析】A.稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，故A錯誤；
B.相同溫度下，同種物質的溶解度相同，即飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液的溶質質量分數，故B錯誤；
C.密度計始終在水面漂浮，則它受到的浮力始終等于自身重力，即浮力保持不變，故C正確；
D.物體受到浮力的大小與它排開水的體積大小有關，與它在水里的狀態無關，故D錯誤。
故選C。
6．（2022·衢江）研究溫度對食鹽溶解快慢的影響時，應選用下列哪兩個裝置進行對比實驗（　?。?br/>A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
【答案】B
【解析】食鹽的溶解速度只與食鹽形狀、水的溫度、是否攪拌有關，與水量無關。則探究溫度對食鹽溶解快慢的影響時，應該控制食鹽的形狀和是否攪拌相同，而改變溫度，那么對照實驗應該選甲和丙。
故選B。
7．（2021·三門）如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是（　?。?br/>A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖
【答案】C
【解析】 “一搖冰”在夏天可以制冷，說明該物質溶于水時吸熱。氫氧化鈉溶于水時放熱、氯化鈉和蔗糖溶于水時幾乎沒有變化，只有硝酸銨溶于水時吸熱，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
8．（2021·天臺）如圖，某“天氣瓶”在降溫時，瓶內會出現越來越多的羽毛般結晶，不僅美觀還能粗略反映氣溫變化，下列有關說法正確的是 （　?。?br/>A．溫度升高，該晶體的溶解度減小
B．析出晶體后，瓶內為不飽和溶液
C．析出晶體后，瓶內溶液的質量減小
D．析出晶體后，瓶內溶液的溶質質量分數變大
【答案】C
【解析】A.溫度降低，出現很多晶體，即此時溶解度減??；反之，溫度升高，該晶體的溶解度增大，故A錯誤；
B.析出晶體后，瓶內出現未溶的固體，此時為飽和溶液，故B錯誤；
C.析出晶體后，溶質的質量減小，根據“溶液質量=溶劑質量+溶質質量”可知，瓶內溶液的質量減小，故C正確；
D.析出晶體后，瓶內溶液始終處于飽和狀態，因為溫度不變，所以晶體的溶解度保持不變，即溶質的質量分數保持不變，故D錯誤。
故選C。
二、填空題
9．（2023·嘉興）如圖所示，將同一枚雞蛋先后放在含食鹽量不同的溶液中，出現三種不同的浮沉狀態，等雞蛋靜止后，三種液體中雞蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小關系為　 ??；B中液體的溶質質量分數　 　C中液體的溶質質量分數（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】FA【解析】
（1）根據圖片可知，雞蛋在A中下沉，則浮力FA（2）根據浮沉條件可知，雞蛋在B中懸浮，則B液體密度等于雞蛋密度；雞蛋在C中漂浮，則C液體密度大于雞蛋密度。比較可知，B液體密度小于C液體密度，那么B的溶質質量分數小于C的溶質質量分數。
10．（2022·臨海）下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 　 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化鈉 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸鉀 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）從上表可知，兩種物質中，溶解度受溫度變化影響較小的是　 　。
（2）要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應采用的方法是　 　。
（3）60℃時，向100g水中加入100g硝酸鉀，充分溶解后所得溶液的溶質質量分數為多少？
【答案】（1）氯化鈉
（2）冷卻熱飽和溶液
（3）解：m液=100g+100g=200g
a%=m質/m液=100g/200g=50%
【解析】
（1）由表中數據可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，隨溫度升高而增大， 要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應采用冷卻熱飽和溶液的方法。
故答案為：（1）氯化鈉；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）50%。
一、單選題
1．（2022·杭州期中）下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響明顯，在一定范圍溶解度隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，硝酸鉀的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
【答案】A
【解析】
A.根據表格數據可知，當硝酸鉀的溫度從0升高到100℃時，溶解度從13.3g增大到246g，故A正確；
B.硝酸鉀的溶解度只與溫度有關，與水的質量無關，根據表格可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故B錯誤；
C.40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則163.9g飽和溶液中含有硝酸鉀63.9g，故C錯誤；
D.硝酸鉀溶質的多少，與溶液的質量和溶質質量分數有關，在這兩個條件不明的條件下，無法比較水中溶解硝酸鉀的質量大小，故D錯誤。
故選A。
2．（2022·定海）氫氧化鈉、碳酸鈉在水、酒精中的溶解度如下表所示，下列說法正確的是（　?。?br/>　 氫氧化鈉 碳酸鈉
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．氫氧化鈉在酒精中的溶解性比在水中要大
B．氫氧化鈉混有少量的碳酸鈉可以用蒸餾法分離
C．由表可知影響物質溶解性的因素有：溫度、溶質性質、溶劑性質
D．40℃時，若將50g氫氧化鈉分別投入到100g水和100g酒精中，均能形成飽和溶液
【答案】C
【解析】A.由表中信息可知，氫氧化鈉在酒精中的溶解性比在水中要小，故A錯誤；
B.根據表中信息進行分析可知，氫氧化鈉混有少量的碳酸鈉不可以用蒸餾法分離，可以滴加適量的氫氧化鋇，故B錯誤；
C.由表可知影響物質溶解性的因素有：溫度、溶質性質、溶劑性質，故C正確；
D.40℃時，若將50g氫氧化鈉分別投入到100g水和100g酒精中，在酒精中能形成飽和溶液，在水中形成的是不飽和溶液，故D錯誤。
故選C。
3．（2022·新昌）下表是硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質在不同溫度時的溶解度。下列有關說法中正確的是（　　）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/克 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．在20℃-30℃溫度范圍內，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度會出現相等的情況
B．20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中含有36克氯化鈉
C．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
D．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀
【答案】A
【解析】A.根據表格可知，20℃以下時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉；30℃以上時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則在20℃-30℃溫度范圍內，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度會出現相等的情況，故A正確；
B.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質量為36g，也就是136g氯化鈉飽和溶液中含有36g氯化鈉，故B錯誤；
C.沒有說明溫度，則比較溶解度大小沒有意義，故C錯誤；
D.氯化鈉的溶解度幾乎不受溫度的影響，因此可以采用蒸發溶劑的方式提純氯化鈉，故D錯誤。
故選A。
4．（2022·武義）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（　　）
A．甲物質的溶解度大于乙
B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%
C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數
D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙
【答案】D
【解析】A.不知道溫度范圍，不能比較兩種物質溶解度大小，故A錯誤；
B.60℃時甲的溶解度是25g，甲的飽和溶液的溶質質量分數為：，故B錯誤；
C.不知道溶液是否飽和，不能比較兩種物質質量分數大小，故C錯誤；
D.將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，甲仍然是飽和溶液，由于甲在t℃時的溶解度大于乙在60℃時的溶解度，因此溶液的溶質質量分數：甲＞乙，故D正確。
故選D。
5．（2022·臨海）20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克蔗糖和氯化鈉固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是 （　?。?br/>A．兩燒杯中的溶液質量相等 B．氯化鈉溶液一定是飽和溶液
C．20℃時兩者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液
【答案】B
【解析】根據圖片可知，30g蔗糖完全溶解，則溶液質量為：50g+30g=80g。氯化鈉沒有完全溶解，則溶質質量小于30g，溶液質量小于80g，故A錯誤；
因為燒杯中存在未溶的氯化鈉固體，所以氯化鈉溶液一定飽和，故B正確；
20℃時，50g水中最多溶解蔗糖的質量大于氯化鈉的質量，則100g水中最多溶解蔗糖的質量肯定大于氯化鈉的質量，即蔗糖的溶解度大于氯化鈉，故C錯誤；
燒杯中的蔗糖完全溶解，則蔗糖不一定是飽和溶液，故D錯誤。
故選B。
6．（2022·縉云）20℃時，在各盛有100克水的三個燒杯中，分別加入36克、56克、76克的同種物質（不含結晶水，不與水反應），充分溶解后，溫度均保持20℃，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br/>A． ①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．若升高溫度，②中溶液的質量一定不變
C．②③中所得溶液溶質的質量分數一定相等
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
【答案】C
【解析】根據圖片可知，①中沒有未溶的物質，那么它可能飽和，也可能不飽和，故A錯誤；
②和③中，都存在未溶的固體，那么它們都是20℃下的飽和溶液。如果升高溫度，那么物質的溶解度可能增大，于是溶質質量可能增大，則溶液質量可能增大，故B錯誤；
②③為同種物質相同溫度下的飽和溶液，因為溶解度相同，所以溶質質量分數相等，故C正確；
若③中溶液恒溫蒸發，那么③仍然飽和，因為溶解度不變，所以溶質的質量分數一定不變，故D錯誤。
故選C。
7．（2021·吳興）關于如圖所示實驗的相關判斷錯誤的是（　?。?br/>A．固體X可能是氫氧化鈉
B．固體X可能是硝酸銨
C．氫氧化鈣溶解度：①＞②
D．氫氧化鈣溶液質量分數：①＝③
【答案】B
【解析】
飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度減小。根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規律可知，此時溶液的溫度升高了。
氫氧化鈉固體溶于水時放熱，會導致溶液溫度升高，故A正確不合題意；
硝酸銨固體溶于水時吸熱，會導致溶液溫度降低，故B錯誤符合題意；
②中出現渾濁，而①中沒有渾濁，則氫氧化鈣的溶解度①>②，故C正確不合題意；
①和③中，溶質質量相同，溶劑質量相同，根據“溶質質量分數=”可知，氫氧化鈣溶液的溶質質量分數相同，故D正確不合題意。
故選B。
8（2021·嘉興）將氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a點時溶液質量分數比b點小
C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度比c點小
【答案】C
【解析】
A.根據圖像可知，隨著不斷溶解，溶液的溫度不斷升高，則氫氧化鈉固體溶于水會放熱，故A正確不合題意；
B.a點時存在未溶的固體，而b點時固體完全溶解，則說明a點時的溶質質量小于b點。溶劑的質量保持不變，根據“溶質質量分數=”可知，a點的溶質質量分數小于b點，故B正確不合題意；
C.b點時溶液中沒有未溶的固體，那么它可能飽和也可能不飽和，故C錯誤符合題意；
D.根據圖像可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。因為d點溫度低于c點，所以d點的溶解度小于c，故D正確不合題意。
故選C。
9．（2021·拱墅）一杯50℃的氯化鈉溶液，只讓其溫度發生如圖所示的變化，若不考慮水分的蒸發，則下列有關敘述正確的是（　?。?br/>A．甲、乙溶液一定都是不飽和溶液
B．乙、丙溶液一定都是飽和溶液
C．丙溶液的溫度一定為30℃
D．乙溶液的溶質質量分數大于丙溶液
【答案】D
【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，甲降溫時無晶體析出變成乙，說明甲一定是不飽和溶液，乙溫度改變后析出晶體，則乙可能是飽和溶液，可能是不飽和溶液，不符合題意；
B、丙一定是飽和溶液，乙不能確定，不符合題意；
C、 丙溶液的溫度一定低于40℃ ，但不確定是多少，不符合題意；
D、 丙析出晶體后溶質減小，乙溶液的溶質質量分數大于丙溶液 ，符合題意；
故選D。
二、填空題
10．（2022·臨海）下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的步驟示意圖。請回答下列問題：
（1）應稱量　 　g氯化鈉。
（2）若稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，則應　 　。
（3）下列實驗操作與目的分析均正確的一組是　 　。
項目 實驗操作 目的分析
A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節約藥品
B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化鈉的溶解度
C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙 整潔美觀
D 量取所需水量時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持相平 準確讀數
（4）配制15%的氯化鈉溶液時，下列操作可能會導致質量分數偏小的是______。
A．氯化鈉固體不純
B．量水的體積時，俯視量筒凹液面最低處讀數
C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出
D．溶解氯化鈉的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
【答案】（1）7.5
（2）減少左盤氯化鈉固體直至天平平衡
（3）D
（4）A；D
【解析】
（1） 配制50克15%溶質質量分數的氯化鈉溶液應稱量50g×15%=7.5g氯化鈉。
（2） 若稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，說明氯化鈉偏多，則應減少左盤氯化鈉固體直至天平平衡 。
（3）過量藥品不能放回原瓶，應放入指定容器統一處理，A錯誤；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，加速溶解，但不會增大氯化鈉的溶解度，B錯誤； 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙 ，以防止污染藥品，C錯誤； 量取所需水量時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持相平，以準確讀數，D正確。
（4） 氯化鈉固體不純會使溶質質量偏小，導致溶質質量分數偏小，A正確； 量水的體積時，俯視量筒凹液面最低處讀數 ，水的實際體積偏小，導致溶質質量分數偏大，B錯誤； 將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出 ，溶劑質量會偏小，導致溶質質量分數偏大，C錯誤； 溶解氯化鈉的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會使溶劑質量偏大，導致溶質質量分數偏小，D正確。
故答案為：（1）7.5；（2） 減少左盤氯化鈉固體直至天平平衡 ；（3）D；（4）AD。
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專題03 溶解度
一、單選題
1．（2023·德清）小德在做蔗糖的溶解實驗時，他發現室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　?。?br/>A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量增加
C．溶質的質量分數減小 D．溶質的溶解度不變
2．如圖所示，向試管內的水中加入下列物質，能使氣球膨脹的是（　?。?br/>A．蔗糖 B．硝酸銨 C．食鹽 D．氫氧化鈉
3．（2021·淳安）小明在實驗室中模擬海水曬鹽的過程， 下列各燒杯中溶液肯定是飽和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
4．（2021·淳安）下列措施中，能夠增強蔗糖在水中溶解性的是（　?。?br/>A．加熱 B．攪拌 C．增加水量 D．將蔗糖研碎
5．（2022·臨海）科學的學習要注意對概念的理解。下列有關“一定”的敘述中正確的是 （　　）
A．稀溶液一定是不飽和溶液
B．飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大
C．同一密度計在測量不同液體密度時，所受的浮力一定相同
D．沉到水底的物體受到的浮力一定比浮在水面的物體小
6．（2022·衢江）研究溫度對食鹽溶解快慢的影響時，應選用下列哪兩個裝置進行對比實驗（　?。?br/>A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．丙和丁
7．（2021·三門）如圖是某品牌“一搖冰”功能飲料，該飲料罐在夏天能制冷，罐底中的固體是（　?。?br/>A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖
8．（2021·天臺）如圖，某“天氣瓶”在降溫時，瓶內會出現越來越多的羽毛般結晶，不僅美觀還能粗略反映氣溫變化，下列有關說法正確的是 （　　）
A．溫度升高，該晶體的溶解度減小
B．析出晶體后，瓶內為不飽和溶液
C．析出晶體后，瓶內溶液的質量減小
D．析出晶體后，瓶內溶液的溶質質量分數變大
二、填空題
9．（2023·嘉興）如圖所示，將同一枚雞蛋先后放在含食鹽量不同的溶液中，出現三種不同的浮沉狀態，等雞蛋靜止后，三種液體中雞蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小關系為　 　；B中液體的溶質質量分數　 　C中液體的溶質質量分數（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
10．（2022·臨海）下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 　 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化鈉 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸鉀 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）從上表可知，兩種物質中，溶解度受溫度變化影響較小的是　 　。
（2）要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應采用的方法是　 　。
（3）60℃時，向100g水中加入100g硝酸鉀，充分溶解后所得溶液的溶質質量分數為多少？
一、單選題
1．（2022·杭州期中）下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（　?。?br/>溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸鉀的溶解度受溫度影響明顯，在一定范圍溶解度隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，硝酸鉀的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
2．（2022·定海）氫氧化鈉、碳酸鈉在水、酒精中的溶解度如下表所示，下列說法正確的是（　　）
　 氫氧化鈉 碳酸鈉
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．氫氧化鈉在酒精中的溶解性比在水中要大
B．氫氧化鈉混有少量的碳酸鈉可以用蒸餾法分離
C．由表可知影響物質溶解性的因素有：溫度、溶質性質、溶劑性質
D．40℃時，若將50g氫氧化鈉分別投入到100g水和100g酒精中，均能形成飽和溶液
3．（2022·新昌）下表是硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質在不同溫度時的溶解度。下列有關說法中正確的是（　　）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/克 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．在20℃-30℃溫度范圍內，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度會出現相等的情況
B．20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中含有36克氯化鈉
C．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
D．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀
4．（2022·武義）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（　　）
A．甲物質的溶解度大于乙
B．60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%
C．20℃時，甲溶液質量分數一定小于乙溶液的質量分數
D．將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數：甲>乙
5．（2022·臨海）20℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克蔗糖和氯化鈉固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是 （　　）
A． 兩燒杯中的溶液質量相等 B．氯化鈉溶液一定是飽和溶液
C．20℃時兩者的溶解度相等 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液
6．（2022·縉云）20℃時，在各盛有100克水的三個燒杯中，分別加入36克、56克、76克的同種物質（不含結晶水，不與水反應），充分溶解后，溫度均保持20℃，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br/>A． ①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．若升高溫度，②中溶液的質量一定不變
C．②③中所得溶液溶質的質量分數一定相等
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
7．（2021·吳興）關于如圖所示實驗的相關判斷錯誤的是（　?。?br/>A．固體X可能是氫氧化鈉
B．固體X可能是硝酸銨
C．氫氧化鈣溶解度：①＞②
D．氫氧化鈣溶液質量分數：①＝③
8（2021·嘉興）將氫氧化鈉固體加入到一定量蒸餾水中，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程中的溫度變化，結果如圖所示。圖中a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失。以下分析錯誤的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體溶于水會放熱 B．a點時溶液質量分數比b點小
C．b點的溶液一定是飽和溶液 D．d點時的溶解度比c點小
9．（2021·拱墅）一杯50℃的氯化鈉溶液，只讓其溫度發生如圖所示的變化，若不考慮水分的蒸發，則下列有關敘述正確的是（　　）
A．甲、乙溶液一定都是不飽和溶液
B．乙、丙溶液一定都是飽和溶液
C．丙溶液的溫度一定為30℃
D．乙溶液的溶質質量分數大于丙溶液
二、填空題
10．（2022·臨海）下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的步驟示意圖。請回答下列問題：
（1）應稱量　 　g氯化鈉。
（2）若稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，則應　 　。
（3）下列實驗操作與目的分析均正確的一組是　 　。
項目 實驗操作 目的分析
A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節約藥品
B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化鈉的溶解度
C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙 整潔美觀
D 量取所需水量時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持相平 準確讀數
（4）配制15%的氯化鈉溶液時，下列操作可能會導致質量分數偏小的是______。
A．氯化鈉固體不純
B．量水的體積時，俯視量筒凹液面最低處讀數
C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出
D．溶解氯化鈉的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
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