資源簡介

課題1 質量守恒定律
一、教材分析
本課題包括質量守恒定律和化學方程式兩部分內容。教材先提出問題，引導學生進行假設，再設計并實施一系列實驗方案，通過科學探究過程，觀察和記錄實驗現象，經過由此及彼、由表及里的思考，得出“參加化學反應的各物質的質量綜合等于反應后生成的各物質的質量總和”這一規律。質量守恒定律是學習化學方程式的基礎，在此基礎上學會從化學方程式獲得有關反應的信息，為學習正確書寫化學方程式打下基礎。
二、學情分析
在物理課的學習中，學生已經認識了能量守恒。通過前面的學習，學生也從微觀角度了解了化學變化的本質，特別是從微觀的角度分析了水的分解反應，通過對水的組成和構成的分析，學生已經初步具備了一定的微觀想象能力，為學習質量守恒定律奠定了基礎。關于化學方程式的內容，學生在前面已經學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道一些化學反應和它們的文字表達式，結合質量守恒定律的學習，學生已經具備了學習化學方程式的基礎。
三、課時安排
本課程共分為二課時：課時1 質量守恒定律
課時2 化學方程式
課時2 化學方程式
一、教學目標
1.了解化學方程式的表示方法及意義。
2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。二、教學重難點
重難點：化學方程式表示的意義。
三、教學過程
【圖片展示】化學變化的認識角度。
【講解】我們已經從多個角度認識了化學變化，反應現象、反應類型、能量變化、微觀角度等，還有上節課學習的質量角度，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和，即質量守恒定律。
【過渡】本節課我們在理解了質量守恒定律的基礎上，進一步研究化學反應的表示方法。對于化學反應的表示方法，我們已經學習過一些，下面以電解水為例，分析每種方法所表達的信息。
【學生活動】水在通過的條件下能分解成氫氣和氧氣，請用表達式或微觀反應示意圖表示此反應。
【總結】
【疑問】通過以上表示方法，你能獲取哪些化學反應的信息呢？
【總結】
表示方法 獲取信息 不足
1.文字表達式 水氫氣 + 氧氣 反應物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應條件：通電 信息少， 不便交流
2.微觀示意圖 反應物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應條件：通電；元素種類、質量不變；分子種類不變；原子種類、數目、質量不變；V(H2) : V(O2) = 2 : 1；物質總質量不變 書寫不方便
3.符號表達式 H2O H2 + O2 反應物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應條件：通電；元素種類不變；分子種類不變；原子種類、質量不變 信息不完整
【學生活動】交流討論：如何既簡便又全面的表示化學反應呢？
【講解】從上面3種表示方法對比來看，微觀示意圖和符號表達式表示的信息更全面，而符號表達式更簡便，可以將兩者結合起來，在符號表達式中的化學式前面增加相應的數字，將化學反應定量的表示出來。添加的數字被稱為反應的化學計量數，表示反應中的分子個數比，其中數字“1”可以省略不寫。另外對于反應物不是氣體，而生成物有氣體的反應，氣態生成物要標注“↑”，以用符號表示物質的狀態，此表達式被稱為化學方程式。
【板書】一、化學方程式
【講解】化學方程式是用用化學式表示化學反應的式子。以下都是初中化學常見的化學方程式。
【講解】至此，我們學習了化學的基本化學用語，元素符號、化學式和化學方程式。
【總結】化學方程式表達的信息。
表示方法 獲取信息
化學 方程式 2H2O === (通電) 2H2↑ + O2 ↑ 反應物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應條件：通電；元素種類、質量不變；分子種類不變；原子種類、數目、質量不變；V(H2) : V(O2) = 2 : 1；物質總質量不變
【學生活動】交流討論：化學方程式如何體現元素的質量以及反應前后物質的總質量不變的？
【講解】
1.從定性角度看化學方程式，它表達了化學反應的基本信息，即反應物、生成物和反應條件。可讀作水在通電條件下生成氫氣和氧氣。
2.從定量角度看化學方程式，微觀上，水分子、氫分子和氧分子的微粒個數比為2∶2∶1，宏觀上，水、氫氣和氧氣的質量比為36∶4∶32。可讀作每36份質量的水完全反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
根據以上的質量比可以看出，化學反應前后物質的總質量不變，遵循質量守恒定律。
【總結】化學方程式提供的信息（以電解水為例）
定性 定量
宏觀 反應物：水；生成物：氫氣和氧氣； 反應條件：通電；元素種類不變 V(H2) : V(O2) = 2 : 1；元素質量不變； 物質總質量不變；m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32
微觀 分子種類不變；原子種類不變 原子數目、質量不變；分子個數比2:2:1
【學生活動】寫出化學方程式C+O2 === (點燃)CO2提供的信息。
定性 定量
宏觀 反應物：碳和氧氣；生成物：二氧化碳；反應條件：點燃；元素種類（C、O）不變 元素質量不變；物質總質量不變；m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44
微觀 分子種類不變；原子種類（C、O）不變 原子數目、質量不變；分子個數比1:1:1
【課堂小結】
四、板書設計
課題1 質量守恒定律
第2課時
一、化學方程式
用化學式表示化學反應的式子
二、化學方程式的意義

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