資源簡介

《鹽類的水解》第1課時教學設(shè)計
教材 人教版選擇性必修一 單元與總課時 單元：水溶液中的離子反應與平衡 總課時：12課時 課時 課型 新授課 上課時間
第1課時
主題 鹽類的水解
課標 依據(jù) 課標對于本課的內(nèi)容要求： 1、從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應。 2、認識鹽類水解的原理。 課標對于本課的學業(yè)要求： 1、能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡。 2、能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如：酸堿性等。
教材分析 1、地位及作用： 《鹽類的水解》位于人教版選擇性必修一第三章第三節(jié)，涉及知識點廣泛，與學生前面所學知識聯(lián)系緊密，既是對前面所學知識電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和溶液的酸堿性、平衡移動原理、離子方程式的書寫等知識的綜合應用，同時鹽類的水解的后續(xù)內(nèi)容是“沉淀溶解平衡”，幫助學生初步建立完整的電解質(zhì)溶液平衡體系。因此該節(jié)內(nèi)容在教學中起著承前啟后的作用，是高中化學知識體系中的重點和難點。 2、內(nèi)容分析： 教材從宏觀現(xiàn)象（實驗探究鹽溶液的酸堿性）入手，從溶液中存在的微粒、微粒間的作用、對水的電離平衡移動的影響等微觀層面，逐步引導學生理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因，進而掌握鹽類水解的原理。將鹽類水解可觀察到的宏觀現(xiàn)象、微粒的相互作用、化學方程式的符號表征有意識地整合在一起，有利于學生建立起“宏觀—微觀—符號”三者的聯(lián)系。 3、單元課時規(guī)劃： 對于《鹽類的水解》的教學共設(shè)置3個學時。第一課時：鹽類水解的定義、實質(zhì)、規(guī)律，學會書寫鹽類水解方程式；第二課時：鹽類水解的影響因素及應用；第3課時：溶液中三大守恒思想以及混合溶液中微粒濃度大小比較、酸堿性的分析。
學情分析 1、已有知識水平： 在學習本節(jié)內(nèi)容之前，學生已經(jīng)掌握了平衡移動原理、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡等相關(guān)知識，已經(jīng)初步建立起從微觀角度來分析溶液的基本能力，也具備一定的觀察、分析實驗現(xiàn)象以及進行實驗探究的能力，在此基礎(chǔ)上學習鹽類的水解，有利于學生對知識的綜合應用,同時進一步完善電解質(zhì)溶液平衡的知識體系。 2、認知障礙分析： 由于本課的教學內(nèi)容理論性較強，學習難度較大，學生可能會產(chǎn)生畏難心理，學習積極性相對較弱。因此，需要多設(shè)置一些活動，讓學生參與進來，提高學生的學習積極性。學生的已有經(jīng)驗往往認為鹽溶液是呈中性的，因此需要通過實驗探究，用直觀的實驗現(xiàn)象幫助學生修正這一錯誤觀念，同時激發(fā)學生探究其原因的興趣。
重點 難點 重點： 1、鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律、特點 2、鹽類水解方程式的書寫 難點： 1、分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
教學及評價目標 教學目標： 通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，能理解鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。 通過分析NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性的原因，能掌握分析不同鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性原因的一般思路。 通過使用化學平衡移動原理分析微觀粒子間作用，能理解鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)。 通過分析鹽類水解方程式書寫的要點，能掌握書寫鹽類水解離子方程式的方法。 評價目標： 1、通過回答鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系，診斷并發(fā)展學生觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力。 2、通過分析CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因，診斷并發(fā)展學生利用理論模型分析溶液酸堿性的能力。 3、通過判斷不同種類鹽溶液酸堿性大小，診斷并發(fā)展學生運用變化觀念與平衡思想分析溶液性質(zhì)的能力。 4、通過課堂相關(guān)練習題，診斷學生對于鹽類水解方程式書寫的掌握程度。
教學 方法 教法： (1)實驗探究法：使用pH試紙進行鹽溶液的酸堿性的實驗探究活動。 (2)討論法：小組討論，分析CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因。 (3)練習法：完成相關(guān)練習題。 學法： (1)自主學習：課前分發(fā)導學案、完成成課前預習部分問題。 (2)探究合作學習：小組合作進行鹽溶液酸堿性的實驗探究活動；討論CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因。 (3)練習鞏固法：完成課堂、課后習題。
教學流程圖
教學 過程 主要步驟 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 活動時間 及資源準備
一、新課導入：日常生活中被蜜蜂叮后，常用小蘇打?qū)谔幚怼?【引入】：在日常生活中被蜜蜂蟄了我們會感覺特別疼，這是因為蜜蜂刺入人體內(nèi)會分泌一種有毒物質(zhì)蟻酸。那么大家知道在日常生活中可以用什么常用的物質(zhì)處理傷口呢？老師看大家一臉迷惑，其實我們常用的物質(zhì)是小蘇打或者肥皂液，而這其實是運用兩者的堿性來中和蟻酸，從而緩解疼痛。有的同學可能注意到了碳酸鈉不是一種鹽嗎？為什么會呈現(xiàn)堿性呢，而這其實與我們今天所學習的內(nèi)容有關(guān)。 【回答并思考】：呈堿性。 ①呈現(xiàn)堿性的鹽溶液與學生已有認知中鹽溶液呈現(xiàn)中性相沖突，從而激發(fā)學生對鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因產(chǎn)生探究欲望。 2min
二、模型鋪墊 （實驗探究鹽溶液的酸堿性）：講授一種新的對鹽進行分類的方式；進行鹽溶液酸堿性的實驗探究活動。 【講述】：我們知道鹽是通過酸堿中和反應得到的，根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱可以將鹽分為以下幾種類型。強酸和強堿反應得到的鹽為強酸強堿鹽，如強酸HCl與強堿NaOH反應得到的鹽NaCl為強酸強堿鹽。同理，我們可以得到強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽的定義。有了這個基礎(chǔ)，接下來，我們進行一個實驗探究活動來檢測鹽溶液的酸堿性。 【提問】：同學們知道有哪些方法可以檢測溶液的酸堿性？我找位同學幫大家回顧一下。在本次實驗中我們使用pH試紙來檢測溶液的酸堿性。請這位同學繼續(xù)說一下，使用pH試紙檢測溶液酸堿性的步驟。 【安排任務(wù)】：接下來給大家5分鐘的時間，請同學們小組分工合作，檢測下列表中鹽溶液的酸堿性，并對其進行分類。(板書) 【提問】：好，時間到，有沒有哪位同學愿意起來分析一下你們小組的實驗結(jié)果。那么在你填寫這個表格過程中有沒有觀察到有什么規(guī)律？ 【總結(jié)并引導】：很好。強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，弱酸強堿鹽溶液呈堿性。但是我們剛才總結(jié)出的規(guī)律僅僅是我們檢測這6種鹽溶液的酸堿性得出的，自然界中有那么多種鹽，它們是否也符合這樣的規(guī)律呢？因此，僅僅停留在實驗現(xiàn)象的表面是不夠的，我們需要深入微觀去探究鹽類水解的原因。 【仔細聆聽并思考】 【回答】：酸堿指示劑、pH試紙、pH計。并回答使用pH試紙檢測鹽溶液的步驟。 【小組合作完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象】 【回答并思考】：回答實驗現(xiàn)象，并說出鹽的酸堿性和鹽的類型之間的關(guān)系。 ①介紹一種新的分類方式，為后面分析鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系奠定基礎(chǔ)。 ②培養(yǎng)與同學合作完成實驗操作的能力以及記錄、分析實驗現(xiàn)象，并基于實驗事實得出結(jié)論的能力。 10min （實驗儀器：各種類型鹽溶液、pH試紙、玻璃棒、表面皿)
三、微觀探析：探究鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因(分析溶液中粒子間的相互作用) 【提問】：上一節(jié)我們學習《水的電離和溶液的酸堿性》，同學們還記得溶液的酸堿性是有哪些離子濃度決定的嗎？ 【引導】：對，當C(H+)＞C(OH-)溶液呈顯酸性，等于時呈中性，小于時呈堿性。我們知道水溶液中都存在著水的電離。如果在一個水溶液中，沒有其他離子與水電離出的H+或OH-離子作用的話，當水的電離處于平衡時，溶液中的C(H+)=C(OH-)，溶液因而呈現(xiàn)中性。那么，既然部分鹽溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性，是不是說明在該鹽溶液中存在某些離子能夠與水電離出的H+或OH-作用，從而使得溶液中氫離子濃度不再等于氫氧根離子濃度，溶液因而呈現(xiàn)出一定的酸堿性，基于這個思路，接下來老師帶領(lǐng)大家一起分析NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性的原因。 【引導】： 我們知道純水中存在著水的電離平衡。當我們向其中加入NH4Cl后，NH4Cl是一種強電解質(zhì)能夠完全電離產(chǎn)生NH4+和Cl-。請同學們思考一下，此時溶液中存在哪些離子，他們之間有什么相互作用嗎？ 【追問】：同學們回答得很準確，那么它們對于水的電離平衡有什么影響嗎？ 【講述】：很好，水的電離平衡會正向移動，我們可以看到C(H+)也增加了。因此當溶液中建立新的平衡時，C(H+)將大于C(OH-),而這也是氯化銨溶液呈現(xiàn)酸性的原因。 【安排任務(wù)】：接下來老師給大家3分鐘的時間，請同學們之間討論一下，按照剛才的思路，從左邊4個問題入手分析醋酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性的原因。 【抽問】：時間到了，老師現(xiàn)在請一位同學把你的分析過程呈現(xiàn)在黑板上。 【評價并講述】：謝謝這位同學的分享，回答得很準確。同樣我們可以分析一下NaCl溶液。我們可以看到，在NaCl溶液中存在著OH-、H+、Cl-、Na-四種離子，這四種離子里面只有H+會和OH-反應生成水，但這對于純水的電離平衡沒有影響，因而溶液呈現(xiàn)中性。我們把剛才的分析思路提取出來，可以得到分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的模型。 【引導】：我們知道對于任何鹽溶液中均存在水的電離平衡，如果這種鹽它能夠電離產(chǎn)生弱酸陰離子，那么就能和水電離出的H+反應生成弱酸弱電解質(zhì)，這個時候就會使得溶液中的氫離子濃度減少，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液因而呈現(xiàn)堿性，同理……那么我們就把水電離產(chǎn)生的H+或OH-，與鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，稱為鹽類的水解。(板書) 【講述】：在這個過程中水的電離平衡會被破壞，促進了水的電離平衡正向移動，而這就是鹽類水解的實質(zhì)。同時鹽類水解也滿足以下規(guī)律，那么對于這4句話是怎么理解的，我們可以回到我們之前觀察到的實驗現(xiàn)象。“有弱才水解，無弱不水解”是指含有弱堿陽離子或弱酸陰離子的溶液才會發(fā)生水解。“誰強顯誰性”是指形成鹽的酸和堿誰強就顯誰性，比如NH4Cl就是由強酸HCl和弱堿NH3H2O反應得到的，其鹽溶液呈現(xiàn)酸性。“都強顯中性”是指鹽是由強酸強堿反應得到的，這樣的鹽呈現(xiàn)中性。鹽類的水解也滿足以下3個特點：第一，鹽類水解是一個可逆反應，他的正向是鹽和水反應生成酸和堿，逆向是酸和堿反應生成鹽和水，而這個過程正是酸堿中和反應的過程，因此我們可以說鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應；第二，鹽類的水解是一個吸熱的過程。我們知道酸堿中和反應是一個放熱過程，既然這個逆向是放熱過程，那么對于正向鹽類水解的過程就是吸熱的過程。第三，鹽類水解的程度一般是比較微弱的，對于這一點就體現(xiàn)為同濃度的強酸的酸性要遠遠大于強酸弱堿鹽的酸性，正是因為鹽類水解程度比較微弱，產(chǎn)生的H+較少。 【回答】：H+和OH- 【回顧并思考】 【回答】：有H+、OH-、NH4+、Cl-。H+和OH-能反應生成H2O，NH4+和OH-能夠反應生成NH3H2O。 【回答】：NH4+和OH-反應后，溶液中的OH-減少了，水的電離平衡會正向移動。 【小組討論】 【邊講述邊在黑板上呈現(xiàn)】：溶液中存在水電離出H+和OH-離子，以及醋酸鈉完全電離產(chǎn)生CH3COO-和Na+。這四種離子中H+會和CH3COO-反應生成CH3COOH,會破壞純水的電離平衡，平衡正向移動，C(OH-)將會大于C(H+)，溶液呈現(xiàn)出堿性。 【仔細聆聽、思路并完成筆記】 ①回顧《水的電離及溶液酸堿性》中的知識，引導學生從水的電離平衡入手，分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。 ②圍繞鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因設(shè)置四個問題，層層深入，有利于幫助學生降低分析其酸堿性的難度，同時也有利于學生形成分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的一般思路。 ③把鹽類水解的分析思路提取出模型，有利于學生對該知識點的遷移應用。并由此得出鹽類水解的定義和實質(zhì)。 15min
四、鹽類水解方程式的書寫(舉具體的例子，講解鹽類水解方程式書寫的要點) 【講述】：掌握了鹽類水解的特點，接下來我們一起學習鹽類水解方程式的書寫。關(guān)于鹽類水解方程式的書寫一共有以下4個要點。首先，鹽類水解是可逆反應，因此在書寫時要寫上可逆符號。其次，鹽類水解的程度一般是比較微弱的，因此通常不寫氣體符號、沉淀符號、也不把生成物寫出分解產(chǎn)物的形式。對于多元弱酸的陰離子，其水解過程是分步進行的比如“Na2CO3的水解”，課下同學們可以練習Na3PO4的水解方程式的書寫；對于弱堿陽離子的水解過程也是分步進行，但由于其水解過程是比較復雜的，我們通常按一步水解進行處理。以上就是本次課的全部內(nèi)容，接下來我們進行習題練習。 【聆聽，思考，做筆記。】 ①讓學生掌握通過符號表征來呈現(xiàn)鹽類水解過程的方式。講解鹽類水解方程式書寫中的一些注意事項，減少學生在書寫時的錯誤。 5min
五、課堂練習(學生練習為主，老師簡要講解題目的要點) 【抽問，檢驗學生的掌握情況】 【完成習題】 ①讓學生對所學知識點進行應用，有助于學生對知識點的理解與掌握。 8min
作業(yè)布置 完成教材76頁第2、6小題 預習教材73-75頁，思考鹽類水解的影響因素是什么？鹽類水解有哪些應用？
板書 設(shè)計

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