資源簡介

第九單元
課題3 溶液的濃度
教材分析
溶液是常見的混合物，本單元的教學內容與學生的生活實際有緊密聯系。本課題緊緊圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質這一問題展開，引出溶液中溶質的質量分數的概念，并結合這一概念進行一些簡單運算，初步學習配制溶質質量分數一定的溶液。
溶液的稀釋屬于溶質的質量分數中的一個知識點，溶液的稀釋這個知識點即是對上一課時——溶質的質量分數這節內容的一個鞏固，又是將溶質質量分數聯系于實際生活。
學情分析
學習溶液的稀釋時，學生已經學會了溶質的質量分數的計算，對溶液的稀釋的學習有了一定的知識基礎。溶液的稀釋在生產生活中有很大的價值，本節課是在上節的基礎上作為一個練習的補充，提高學生計算能力，從生活的角度出發，激發學生的興趣，引導學生學以致用，讓學生進一步感受到化學的魅力。
第2課時　溶液的綜合計算
一、核心素養
（一）化學觀念
1．初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
2．提升有關溶質質量分數計算的能力。
（二）科學思維
通過例題講解，初步學會應用化學方程式進行溶液中溶質質量分數計算的一般思路和方法。
科學探究與實踐
將溶液的稀釋與生活聯系起來，讓學生學以致用，進一步感受化學的魅力
（四）科學態度與責任
通過進一步例題講解訓練，增強學生良好的解題習慣和科學嚴謹的態度。
二、教學重點和難點
（一）教學重點
根據有關化學方程式進行溶質質量分數的簡單計算。
（二）教學難點
根據化學方程式進行溶質質量分數計算的思路的建立。
教學過程
【課程回顧】
溶質質量分數的表達式：
已知溶解度的飽和溶液怎么計算溶質的質量分數？
【導入新課】
提問：兩種物質若在溶液中發生化學反應，如何求得反應后的各物質的質量分數呢？
【例題講解】
【例1】100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。
解：設100 g硫酸溶液中溶質質量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
65 98
13g x
X 19.6g
答：這種硫酸中溶質的質量分數為19.6％。
【例2】12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是 49 克，原硫酸溶液中溶質的質量分數是 49% 。生成物溶液中溶質的化學式是 MgSO4 。
生成物溶液的溶質質量分數是 54.05% 。
溶液的稀釋、濃縮、混合的計算
【提問】若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？
增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
蒸發溶劑，可使溶質的質量分數增大。
增加溶劑的質量，可使溶質的質量分數減少。
【例3】把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
解：設需要加水的質量為x。
依據稀釋前后溶質質量不變，則有：
100g×98%=(100g+x)×10%
解得：x=880g
答：需要水的質量為880g。
【知識歸納】
在溶液中進行的化學反應，其相關計算應該注意的問題：
1．計算的理論依據是各純物質的質量比，即不能將混合物直接代入計算。
2．求溶質的質量分數時，應首先明確溶質的成分，進而計算溶質的成分，最后依據公式計算溶質質量分數。
3.稀釋前后溶質的質量不變。
【練一練】
1.硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：
(1)產生氧氣的質量。
(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。
2.100 g某鹽酸恰好與13 g鋅完全起反應。試計算這種鹽酸中溶質的質量分數。
3.將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是多少？需加水的質量是多少？
【總結】
稀釋前后溶質的質量不變。
四、作業目標
1.運用溶質的質量分數的概念進行簡單計算
2.分析溶液稀釋過程中溶質、溶劑的質量變化，并進行相關計算
3.梳理有關溶液的組成、狀態、溶解度、溶質的質量分數的學習要點，構建溶液的單元內容結構圖
五、板書設計
第2課時　溶液的綜合計算
一、解題的一般思路
二、常見類型
1．根據化學方程式求某反應物溶質的質量分數。
2．根據化學方程式求生成物溶質的質量分數。

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