資源簡介

第十單元
課題1常見的酸和堿
酸的化學性質
教材分析
本課題第1課時學習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本節課主要是通過學習稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中：酸與指示劑作用——復習小結知識；酸與活潑金屬反應——復習性知識。需學習的新知識有：酸與金屬氧化物的反應、酸與堿的反應、酸與一些鹽的反應。
通過對“酸的化學性質”的學習，讓學生認識怎樣概括一類物質的化學性質，對學生今后學習“堿的化學性質”、“鹽的化學性質”具有重要的引領作用，而且對培養學生從物質的一般性性質達到認識一類物質性質的能力，培養學生的比較、分析、歸納能力，從而避免學生對知識的死記硬背。通過以上分析，“酸的化學性質”在教材中所處地位是非常特殊和重要的。酸的化學性質與日常生活、生成有著密切的聯系，對學生的生活和社會實踐具有非常重要的作用。
學情分析
通過前面知識的學習，學生知道了一些零碎的酸的知識點，比如：1.鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳；2.活潑金屬與酸的反應；3.二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。4.酸堿指示劑等。在能力上學生具有了一定的動手、觀察、分析、歸納的能力；所以教學起點定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，激發學生的探究欲望，讓他們去觀察、去透過具體物質的性質看到一類物質的性質，并探索出物質性質的規律。在學習方法上用合作探究的方式自主獲得和構建知識。
第2課時　酸的化學性質
一、核心素養
（一）化學觀念
1.知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色。
2.知道稀鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬反應。
3.知道稀鹽酸、稀硫酸能與金屬氧化物反應。
（二）科學思維
通過比較不同酸的組成及溶液中離子情況，建構模型
科學探究與實踐
解決真實情境中問題的能力。
（四）科學態度與責任
對化學學科促進人類文明和社會可持續發展的價值具有積極的認識，培養學生學習化學的興趣。
二、教學重點和難點
（一）教學重點
酸的通性。
（二）教學難點
酸的通性及其原因。
三、教學過程　　　　　　　　　　　　　　　　
【課程回顧】
常用的酸堿指示劑有哪些？是怎么變色的？
紫色的石蕊溶液：遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿變紅。
常見的酸有哪些？
常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸等。
【新課導入】
酸為什么能使酸堿指示劑變色呢？
酸還有哪些化學性質呢？
接下來我們就一起來探討一下吧。
酸的化學性質
【提問】
在不借用試劑的前提下，你能使紫色石蕊溶液變化嗎？
紫色石蕊溶液為什么變色呢？
除了碳酸，還有其他能使紫色石蕊溶液變紅嗎？
【探究】酸的化學性質
酸與指示劑反應
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅 無變化
稀硫酸 變紅 無變化
結論：酸能使石蕊溶液變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
酸與活潑金屬反應
回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣。
【思考與討論】
上述反應的生成物有什么共同之處？
上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
酸與金屬氧化物反應
用酸處理生銹的鐵釘，觀察現象。（觀看實驗視頻）
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
結論：酸能與金屬氧化物反應
【思考與討論】
1.上述反應的生成物有什么共同之處？
上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。
2.利用酸可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。
【知識歸納】
試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質？
酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色
通常活潑金屬與酸溶液反應能生成該金屬的化合物（鹽）和氫氣
酸能與某些金屬氧化物反應生成該金屬氧化物的化合物和水
【交流與討論】
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質？
（HCl和H2SO4在水中解離出離子）
HCl在水中會解離出H+和Cl-
H2SO4在水中會解離出H+和SO42-
結論：都能解離出H+，所以化學性質相似。
【課堂小結】
四、作業目標
1.列舉鹽酸、硫酸的化學性質，描述反應現象，并寫出化學方程式
2.使用鹽酸、硫酸的性質解決實際問題，解釋用途和現象
3.解釋酸具有相似化學性質的原因
五、板書設計
第2課時　酸的化學性質
一、酸與指示劑反應
酸能使石蕊溶液變紅色；
酸不能使酚酞溶液變色
二、酸與活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
三、酸與某些金屬氧化物反應生成鹽和水

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