資源簡介

第十一單元
課題1 生活中常見的鹽
教材分析
本課題的內(nèi)容比較豐富，主要包括四個方面：一是生活中幾種重要的鹽（包括氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）的性質(zhì)和用途；二是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；三是粗鹽提純過程中涉及的過濾、蒸發(fā)等基本的混合物分離的方法；四是分類的學(xué)習(xí)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的運用。
生活中幾種重要的鹽
關(guān)于教材中四種鹽的分類方法。對于氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等四種鹽，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則分類的結(jié)果不同。如從陽離子的角度可以將氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種分為一類，都屬于鈉鹽；碳酸鈣單獨是一類。若從陰離子的角度，就是教材中的分類結(jié)果，即氯化鈉單獨是一類，而碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等三種是一類，都屬于碳酸鹽。四種鹽的分類告訴學(xué)生，對于同樣的一些物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果也會不同，從而為后面76頁關(guān)于物質(zhì)分類的討論奠定基礎(chǔ)。
關(guān)于氯化鈉。教材緊密結(jié)合生活、生產(chǎn)實際，讓學(xué)生認(rèn)識氯化鈉的主要用途；在自然界的存在（海水、鹽湖、鹽井和鹽礦等）；還有工業(yè)生產(chǎn)粗鹽和粗鹽提純的過程（溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等），這個內(nèi)容為學(xué)生在后面（87頁）進(jìn)行的實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”奠定了知識基礎(chǔ)。
關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教材還是結(jié)合生活、生產(chǎn)實際認(rèn)識它們的用途，然后結(jié)合學(xué)生的認(rèn)識基礎(chǔ)（第六單元學(xué)過的二氧化碳的制取原理），通過類比、推理碳酸鈉和碳酸氫鈉也應(yīng)該具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性，并用實驗的方法加以驗證推理的正確性。這樣的內(nèi)容安排可以充分培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科思想和學(xué)科方法的養(yǎng)成。在碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)生自然會通過邏輯推理思考“它們是否也能與前面學(xué)過的常見的堿反應(yīng)呢？”教材上通過碳酸鈉與石灰水的反應(yīng)說明這個性質(zhì)的。其實碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸、與石灰水的反應(yīng)，一個是產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，一個是產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，結(jié)合第十單元酸堿中和生成水的反應(yīng)，都在為學(xué)生建構(gòu)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”奠定基礎(chǔ)。
復(fù)分解反應(yīng)條件的探究
學(xué)生認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的條件，一是第10單元酸堿中和反應(yīng)（生成水），二是三種碳酸鹽的性質(zhì)學(xué)習(xí)（生成氣體和沉淀）。在這部分內(nèi)容中，教材通過前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，通過實驗11-3讓學(xué)生辨析是否其中的兩個反應(yīng)是否復(fù)分解反應(yīng)，并結(jié)合三個討論問題建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。然后又通過75頁的“探究”活動加深學(xué)生對“復(fù)分解反應(yīng)條件的認(rèn)識和理解”，需要注意的是在這個探究活動中應(yīng)該先讓學(xué)生通過理性邏輯推理進(jìn)行判斷然后再進(jìn)行實驗驗證，因為實驗只是證明條件的一個手段，以后的學(xué)習(xí)更多的是理性思維和推理過程，所以教學(xué)中一定要以實驗為手段，突出培養(yǎng)學(xué)生的理性的邏輯推理能力。
粗鹽提純的方法
實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是教材中安排的最后一個學(xué)生必做實驗，實質(zhì)是以“粗鹽提純”為載體，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，并進(jìn)一步練習(xí)溶解、過濾等操作技能。
學(xué)情分析
對于“生活中常見的鹽”，學(xué)生在家庭廚房中接觸了食鹽，在家庭裝修中知道了大理石；在第6單元通過二氧化碳的制備，對碳酸鹽有了零散、初步的認(rèn)識。在第10單元通過酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，對鹽的組成有了初步的認(rèn)識。本課題通過對氯化鈉的學(xué)習(xí)，初步形成鹽的概念；通過對碳酸鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，初步形成對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識。繼學(xué)習(xí)金屬、酸和堿之后，再次學(xué)習(xí)一類物質(zhì)——鹽，因此要幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)一類物質(zhì)的方法。
在學(xué)習(xí)本課題時學(xué)生可能會遇到的困難主要有三點：一是對鹽的組成的認(rèn)識。學(xué)生容易靜態(tài)地、孤立地認(rèn)識鹽的組成，教學(xué)中需要引導(dǎo)學(xué)生在動態(tài)過程中聯(lián)系酸和堿的組成及中和反應(yīng)認(rèn)識鹽。二是對鹽溶液酸堿性的認(rèn)識。這本不是初中教學(xué)的重點，但是忽視這一點，就會易使學(xué)生形成一些錯誤認(rèn)識，如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性”。為此，在接觸到俗稱純堿的碳酸鈉時，教師可以適時地通過實驗讓學(xué)生認(rèn)識到：“有些鹽溶液呈中性，如氯化鈉；有些鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液”，同時在心里留下懸念：“有沒有鹽溶液呈酸性呢”，這樣可以深化學(xué)生對溶液酸堿性的認(rèn)識。三是對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識。學(xué)生初步認(rèn)識了復(fù)分解反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型之后，能夠區(qū)分和判斷某一反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)，但是，當(dāng)給出兩種物質(zhì)時，學(xué)生卻難以判斷它們能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。要突破這一障礙點，學(xué)生先要判斷給出的物質(zhì)屬于酸、堿或鹽；然后通過復(fù)分解反應(yīng)的類型寫出產(chǎn)物，根據(jù)中和反應(yīng)生成水、碳酸鹽可能生成二氧化碳?xì)怏w，并利用溶解性表確定是否能生成沉淀，判斷產(chǎn)物中是否有水、氣體或沉淀生成。對于從反應(yīng)物方面的討論，在初中階段不作要求。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題后可以全面認(rèn)識氯化鈉在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；學(xué)會碳酸鹽的檢驗方法；豐富對碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途的認(rèn)識；初步了解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
第1課時　氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、核心素養(yǎng)
（一）化學(xué)觀念
1.認(rèn)識生活中常見的鹽的物理性質(zhì)和用途。
2.知道碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的一些化學(xué)性質(zhì)。
（二）科學(xué)思維
分析海水中的各種物質(zhì)，學(xué)習(xí)利用性質(zhì)不同分離混合物的方法。
科學(xué)探究與實踐
從粗鹽提純的實驗中學(xué)習(xí)實驗操作方法，掌握分離物質(zhì)的原理；
（四）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
1.意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
2.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興，為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。
二、教學(xué)重點和難點
（一）教學(xué)重點
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途。
教學(xué)難點
碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法。
三、教學(xué)過程
【課程回顧】
中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
用離子反應(yīng)式表示是什么？
H+ + OH- = H2O
【導(dǎo)入新課】
猜謎語（打一物質(zhì)）：
原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我食不成。
食鹽
提問：生活中的鹽與我們化學(xué)中的鹽是否一樣呢？
【鹽的概念】
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl），而化學(xué)中的鹽是指含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的一類化合物。如Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等都屬于鹽。
氯化鈉
氯化鈉的物理性質(zhì)
氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽，為白色晶體，易溶于水，有咸味。
炒菜時，我們都要用到食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉。你對氯化鈉了解有多少呢？
氯化鈉（由鈉離子和氯離子構(gòu)成）
氯化鈉的用途
醫(yī)療：生理鹽水
農(nóng)業(yè)：選種
工業(yè)：化工原料
生活：調(diào)味品
交通：融雪劑
提問：你知道食鹽是怎么來的嗎？
氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，受溫度影響變化不大。飽和溶液蒸發(fā)水分會析出晶體。
氯化鈉的分布
氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源。
【思考與討論】
海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。如何得到純凈的氯化鈉呢？
通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。
【知識歸納】
氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。
氯化鈉的用途：①化工原料；②調(diào)味品；③生理鹽水；④防止食物腐敗。
氯化鈉的分布：海水、鹽井、鹽湖。
制備方法：蒸發(fā)溶劑——粗鹽。
碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸鈉
碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿、蘇打，為白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性。
用途：碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名小蘇打，為白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
用途：碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
【想一想】
患有胃潰瘍的患者能否用小蘇打治療胃酸過多？為什么？
不能，胃酸的主要成分是HCl，小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)原理是：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O產(chǎn)生的CO2氣體會加重胃潰瘍患者的病情。
碳酸鈣
碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石的主要成分，多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水。
用途：碳酸鈣可以做建筑材料，如酒店內(nèi)的許多柱子、地板等，天安門前的華表就是用大理石做的，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱或主要成分 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打 大理石、石灰石
顏色狀態(tài) 白色固體 白色固體 白色固體 白色固體
溶解性 易溶 易溶 易溶 難溶
用途 調(diào)味品、生理鹽水 玻璃、造紙 發(fā)酵粉、治療胃酸過多 建筑材料、補(bǔ)鈣劑
【思考與討論】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過下列反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
比較碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述的反應(yīng)。
【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（觀看實驗視頻）
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 產(chǎn)生大量氣泡
分析 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體
上述反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
【知識歸納】
含有碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。可用此原理檢驗碳酸根或碳酸氫根離子。
【實驗11-2】碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)（觀看實驗視頻）
步驟：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察并分析現(xiàn)象。
現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀
分析 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
【課堂小結(jié)】
四、作業(yè)目標(biāo)
1.記住碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗稱
2.列舉氯化鈉的物理性質(zhì)、用途
3.列舉碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途
4.說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式
五、板書設(shè)計
課題1　生活中常見的鹽
第1課時　氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、氯化鈉(NaCl)
1.俗稱。
2.存在。
3.物理性質(zhì)。
4.用途。
5.鹽與食鹽。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成和用途
1.碳酸鈉的組成和用途。
2.碳酸氫鈉的組成和用途。
3.碳酸鈣的組成和用途。

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