資源簡(jiǎn)介

第十一單元
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
教材分析
本課題與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，與社會(huì)的發(fā)展也不可分割。在教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)注意聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性；另一方面，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)的相似性，并學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中獲取有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)。
學(xué)情分析
學(xué)生之前的學(xué)習(xí)重難已經(jīng)遇到了許多鹽類(lèi)物質(zhì)，為本節(jié)課探究和總結(jié)鹽的性質(zhì)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)學(xué)生也具有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，具備基本的實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
第3課時(shí)　鹽的化學(xué)性質(zhì)
一、核心素養(yǎng)
（一）化學(xué)觀念
1.知道物質(zhì)的類(lèi)別，能根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。
2.歸納總結(jié)并掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。
（二）科學(xué)思維
1.會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析歸納。
2.通過(guò)對(duì)鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力和歸納總結(jié)的能力。
（三）科學(xué)探究與實(shí)踐
從實(shí)驗(yàn)中獲取對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高證據(jù)意識(shí)和推理能力。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
1.增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究能力、對(duì)知識(shí)的歸納概括能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
（一）教學(xué)重點(diǎn)
鹽的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
鹽的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【課程回顧】
什么是復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；
當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
【導(dǎo)入新課】
迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識(shí)。
這些物質(zhì)該怎樣分類(lèi)呢？
物質(zhì)的分類(lèi)
【思考與討論】
根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類(lèi)？
純凈物和混合物
在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成幾類(lèi)？
單質(zhì)和化合物
在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成幾類(lèi)？
金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)
在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類(lèi)？
酸、堿、鹽、氧化物
物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)圖
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【想一想】在上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
鹽+金屬→新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）
例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
鹽與酸反應(yīng)
鹽+酸→新鹽+新酸
例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
鹽與堿反應(yīng)
鹽+堿→新鹽+新堿（發(fā)生反應(yīng)的兩者都要可溶）
例如：Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 +2NaOH ==Na2SO4 + Cu( OH)2↓
鹽與鹽反應(yīng)
鹽+鹽→新鹽+新鹽（發(fā)生反應(yīng)的兩種鹽都要可溶）
例如：AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3 BaC12 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl
【課堂小結(jié)】
四、作業(yè)目標(biāo)
描述鹽的組成特征、分類(lèi)方式。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
第3課時(shí)　鹽的化學(xué)性質(zhì)
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．鹽＋金屬→新鹽＋新金屬。
2．鹽＋酸→新鹽＋新酸。
3．鹽＋堿→新堿＋新鹽。
4．鹽＋鹽→新鹽＋新鹽。
二、物質(zhì)的分類(lèi)
物質(zhì)分類(lèi)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以有不同的分類(lèi)方法。

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