資源簡介

第十一單元
課題1 生活中常見的鹽
教材分析
復分解反應是初中所學四大基本反應類型之一，也是最后學習的一個反應類型。學生應了解復分解反應的含義、反應條件，能夠區分判定四種基本反應類型，能用于解釋生活中的一些化學現象。因為學生已有部分關于物質反應的知識，因此采用實驗探究+問題導學的方法讓學生自己了解并掌握復分解反應及其實質。
學情分析
學生已經掌握了酸堿鹽的部分性質，知道酸堿鹽的溶液具有導電性的原因，但對酸堿鹽發生的反應缺乏系統的認識。
第2課時　復分解反應
一、核心素養
（一）化學觀念
1.知道復分解反應的概念、發生的條件和實質。
2.能夠判斷復分解反應能否發生。
（二）科學思維
1.會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。
2.會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。
（三）科學探究與實踐
通過實驗探究，提高通過實驗解決問題并得出結論的能力，在這個過程中學習與他人合作交流。
科學態度與責任
1.意識到化學與生產、生活的關系。
2.進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
二、教學重難點
（一）教學重點
復分解反應發生條件的判斷。
教學難點
溶解性表的運用。
教學過程
【課程回顧】
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名、用途是什么？
碳酸鈉俗名純堿、蘇打，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產；
碳酸氫鈉俗名小蘇打，可作發酵粉，治療胃酸過多；
碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，作建筑材料補鈣劑等。
【導入新課】
想一想：下面三個反應與我們在前面所學的化合反應、分解反應、置換反應三種反應有什么不同？這些反應有什么共同特征？
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH
復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
【想一想】
復分解反應一般發生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發生復分解反應呢？
復分解反應發生的條件
【實驗11-3】硫酸銅溶液與氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇溶液的反應（觀看實驗視頻）
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象 產生藍色沉淀 產生白色沉淀
化學方程式 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
【思考與討論】
上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
上述兩個反應是復分解反應，其共同之處是都有沉淀生成
前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
中和反應也是復分解反應，其共同之處是都有水生產
碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是有氣體生成
【知識歸納】
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分時，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
【思考與討論】
根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判斷依據 有水生成 沒有沉淀或氣體或水生成 有氣體生成 有沉淀生成
【鹽的溶解性記憶總結】
鉀鈉銨鹽硝酸鹽均能溶在水中間；
氯化鹽不溶氯化銀；
硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀鈉銨；
可溶堿只有鉀鈉鋇鈣銨。
【知識歸納】
初中階段常用的八大沉淀：
白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl
Fe(OH)3紅褐色沉淀
Cu(OH)2藍色沉淀
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，是強沉淀。
【課題小結】
四、作業目標
描述復分解反應的概念，判斷反應是否屬于復分解反應。
五、板書設計
第2課時　復分解反應
一、復分解反應
1．定義。
2．表達式：AB＋CD→AD＋CB。
二、復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物有氣體或沉淀或水。

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