資源簡(jiǎn)介

第十單元
課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
教材分析
pH的學(xué)習(xí)既承接前面所學(xué)的酸堿指示劑的知識(shí)，又對(duì)該知識(shí)進(jìn)行了拓展，表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，即酸堿度。通過(guò)對(duì)溶液酸堿度的測(cè)定的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生掌握基本的pH實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法并認(rèn)識(shí)酸堿度在日常生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用，從而形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，建立基本的環(huán)保意識(shí)。
學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)了解不同物質(zhì)有酸性或堿性，在生活中也知道酸堿性有強(qiáng)弱之分，不清楚如何進(jìn)行科學(xué)的測(cè)定，也并不了解其在生活生產(chǎn)中的實(shí)際意義。
第2課時(shí)　溶液酸堿度的表示法——pH
一、核心素養(yǎng)
（一）化學(xué)觀念
1.會(huì)使用pH試測(cè)定溶液的酸堿性。
2.了解酸堿度在實(shí)際生活中的意義。
（二）科學(xué)思維
1.通過(guò)對(duì)溶液酸堿度的測(cè)定，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿溶液知識(shí)的掌握。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析能力。
科學(xué)探究與實(shí)踐
經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究，形成解決問(wèn)題的能力；學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)在生活中獲取信息的能力，并學(xué)會(huì)解決實(shí)際問(wèn)題，認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
（四）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
通過(guò)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系，形成對(duì)化學(xué)促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)責(zé)任擔(dān)當(dāng)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
（一）教學(xué)重點(diǎn)
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
（二）教學(xué)難點(diǎn)
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
三、教學(xué)過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　
【課程回顧】
1.什么是中和反應(yīng)？
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
【導(dǎo)入新課】
分別展示顯酸性和堿性的物質(zhì)。
【提問(wèn)】
它們的酸性相同嗎？
它們的堿性相同嗎？
我們要如何區(qū)分不同溶液酸堿性的強(qiáng)弱呢？
（一）溶液酸堿度的表示法—pH
【提問(wèn)】
酸堿指示劑可以定性的檢驗(yàn)溶液的酸堿性。有沒(méi)有定量的測(cè)定溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度（即酸堿度）的方法呢？
化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
pH數(shù)值一般在0~14之間?？捎胮H試紙、pH計(jì)測(cè)量。
pH值的范圍：0-14
pH<7為酸性 pH=7為中性 pH>7為堿性
【常用的測(cè)量工具】
pH計(jì) 精確到小數(shù)
pH試紙 精確到整數(shù)
pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器。pH計(jì)有不同的型號(hào)，在精確度和外觀等方面有所不同。
【pH試紙的使用方法】
在玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
【實(shí)驗(yàn)10-9】用pH試紙測(cè)定溶液的pH（觀看實(shí)驗(yàn)視頻）
pH 酸堿性
稀鹽酸 酸性
稀硫酸 酸性
稀氫氧化鈉溶液 堿性
氯化鈉溶液 中性
pH數(shù)值以測(cè)定為準(zhǔn)
酸性溶液的pH<7
堿性溶液的pH>7
中性溶液的pH=7
【注意】
用pH試紙只能粗測(cè)定溶液的pH，一般讀數(shù)是整數(shù)，不是小數(shù)。
不能將pH試紙直接插入待測(cè)液中檢測(cè)溶液，防止污染待測(cè)液。
不能事先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，如果將試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋了，所測(cè)得pH可能不準(zhǔn)確。
【思考與討論】
用被水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液pH會(huì)產(chǎn)生什么影響？
濕潤(rùn)試紙相當(dāng)于稀釋溶液，所以酸性溶液pH偏大；堿性溶液pH偏??；中性溶液不受影響。
【實(shí)驗(yàn)10-10】用pH試紙測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH（觀看實(shí)驗(yàn)視頻）
酸堿度在實(shí)際生活中的意義
了解溶液的酸堿性，對(duì)生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。
在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。
（展示幾種植物生長(zhǎng)所需的pH）
大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。
【酸雨的危害】
雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。
人體中一些液體和排泄物的正常pH范圍
血漿 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.6~7.6
膽汁 7.1~7.3
胰液 7.5~8.0
尿液 4.7~8.4
人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病。
【教學(xué)拓展】
(1)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則可能會(huì)影響溶液pH的測(cè)定結(jié)果。
(2)不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑。
(3)用pH試紙測(cè)得溶液的pH一般為整數(shù)。
(4)理解：
①酸性溶液是指顯酸性的溶液，不一定是酸的水溶液；同理堿性溶液是指顯堿性的溶液，不一定是堿的水溶液。
②酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液pH升高，但pH不會(huì)大于7，因?yàn)橄♂尯蟮娜芤喝詾樗崛芤海煌恚驂A溶液中加水稀釋時(shí)，溶液pH降低，但pH不會(huì)小于7，因?yàn)橄♂尯蟮娜芤喝詾閴A溶液。
【課堂小結(jié)】
四、作業(yè)目標(biāo)
能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱，感受溶液的酸堿性對(duì)生產(chǎn)、生活及人類生命活動(dòng)的意義。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
第2課時(shí)　溶液酸堿度的表示法——pH
一、pH的范圍：0～14
pH與溶液的酸堿性的關(guān)系：
溶液的pH 溶液的酸堿性
<7 酸性溶液
＝7 中性溶液
>7 堿性溶液
pH>7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)；pH＜7時(shí)，pH越小，酸性越強(qiáng)
二、pH試紙的使用方法
三、溶液酸堿度的意義

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