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實驗活動6　酸、堿的化學性質
學情分析
酸和堿之間能發生中和反應，學生已經學習了酸和堿的一些性質，并能用酸堿指示劑對酸和堿進行區分，通過探究實驗讓學生進一步理解“不同的酸具有相似的化學性質”“不同的堿具有相似的化學性質”的本質原因。酸堿中和反應在實際中的應用是中考命題的熱點、常結合環保、生活、生產等社會熱點和日常生活實際進行考查。常見題型為選擇題、簡答題、實驗探究題及計算題。
核心素養
（一）化學觀念
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。
2.通過實驗探究及相關分析，進一步理解酸、堿的化學性質。
3.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。
（二）科學思維
1．進一步了解酸、堿的各項化學性質，酸、堿的中和反應。
2．在實驗過程中探討實驗現象與化學變化的關系。
科學探究與實踐
通過實驗探究，認識科學探究的意義和基本過程，增強科學探究的興趣，獲得探究的樂趣，養成勇于創新和實踐的科學精神。
（四）科學態度與責任
通過實驗讓學生體驗探究活動的興趣和學習成功的喜悅，增強學生對化學現象的求知欲，進而增加學習化學的興趣并培養其合作能力。
三、教學重點和難點
（一）教學重點
酸、堿化學性質的驗證實驗。
（二）教學難點
分析實驗現象，得出實驗結論。
四、教學過程
【課程回顧】
溶液酸堿性與pH的關系是什么？
中性溶液：pH=7；
酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越強；
堿性溶液：pH>7，pH越大堿性越強
【實驗目的】
加深對酸和堿的主要性質的認識。
通過實驗解釋生活中的一些現象。
【實驗用品】
試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點滴板。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實驗步驟】
參考下圖進行實驗，比較酸和堿與指示劑的作用。
酸、堿與指示劑作用
注意：酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！
石蕊溶液 酚酞溶液
稀鹽酸 變成紅色 不變色
稀硫酸 變成紅色 不變色
氫氧化鈣溶液 變成藍色 變成紅色
氫氧化鈉溶液 變成藍色 變成紅色
取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
①銹釘表面的鐵銹逐漸消失變得光亮，溶液變成黃色。
②當鐵釘變得光亮后，可觀察到鐵釘表面出現氣泡。
【原理】
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3是淡黃色溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeCl2是淺綠色溶液，有H2生成，固有氣泡產生
在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。
①出現藍色絮狀沉淀，溶液變成無色；
②藍色絮狀沉淀溶解，溶液呈綠色。
【原理】
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2是藍色沉淀
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
①滴酚酞溶液后，溶液呈紅色；
②蒸發皿中出現白色固體。
【原理】NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反應）
向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現象。繼續向其中一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現象。
①氫氧化鈣不易溶于水，即微溶于水；
②無色酚酞溶液顯示紅色；
③氫氧化鈣粉末逐漸溶解形成無色溶液。
【原理】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（中和反應）
【實驗活動6】酸、堿的化學性質（觀察實驗視頻）
【問題交流】
通過實驗步驟5，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？
①氫氧化鈣微溶于水；
②氫氧化鈣溶液顯堿性；
③氫氧化鈣溶液與鹽酸反應。
作業目標
根據酸、堿化學性質的實驗，概括相關反應原理，并用性質解釋現象
設計實驗驗證生活中酸、堿的化學性質，對實驗方案和操作進行評價
六、板書設計
實驗活動6　酸、堿的化學性質
一、酸、堿與指示劑的反應
二、酸與金屬氧化物的反應
三、中和反應

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