資源簡介

課題2　金屬的化學性質（第1課時）
1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發生的置換反應，能根據反應的劇烈程度判斷這些金屬活動性的強弱。
3．掌握置換反應的特點，了解置換反應與化合反應、分解反應的不同點。
常見金屬與氧氣的反應、與酸的反應。
金屬與鹽酸、稀硫酸反應的探究實驗。
黃銅、黃金飾品、鋁盆等鋁制品、鈉、鎂、鋅、鐵、銅、稀鹽酸、稀硫酸、小刀、砂紙、試管、火柴、小木條、酒精燈等。
新課導入
【教師活動】不法分子常用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金，進行詐騙活動，因為黃銅的色澤與黃金極為相似，很難區分。你有什么方法能鑒別黃金嗎？
【學生活動】討論交流：可以通過硬度、密度等物理性質進行區分。
【教師活動】黃銅的硬度比黃金的大，黃金的密度比黃銅的大，通過這些物理性質可以區分黃銅和黃金。那么，你能通過一些化學性質來區分嗎？本節課我們就來學習金屬的一些化學性質。
【設計意圖】通過生活中的實際問題，回顧金屬的物理性質，引入金屬的化學性質，激發學生的學習興趣，體現學好化學在生活實際中的作用。
新知探究
一、金屬與氧氣的反應
【教師活動】我們都聽說過俗語“真金不怕火煉”，這是真的嗎？銅怕火煉嗎？下面我們通過實驗來看一下。
演示實驗：用酒精燈分別加熱黃銅、金，觀察現象。
【學生活動】現象：黃銅的表面變黑，金沒有變化。
分析：銅和氧氣在加熱的條件下發生反應，金和氧氣在加熱的條件下不能發生反應。
【設計意圖】通過實驗觀察與分析，知道銅、金能否與氧氣反應，體會用化學知識解釋生活現象的思想。
【教師活動】看來有些金屬可以和氧氣反應，有些金屬不能和氧氣反應。在九年級上冊的學習中，你還了解到哪些金屬能和氧氣發生反應？
【學生活動】鎂條可以在空氣中燃燒，鐵絲可以在純氧中燃燒。
【教師活動】綜合分析這兩個反應，它們有什么異同？
【學生活動】鎂、鐵在點燃的條件下都能與氧氣發生反應，但反應的難易不同。
【設計意圖】通過回顧與綜合分析，體會分類、對比的學習方法。
【教師活動】金屬材料都具有金屬光澤，鋁是我們生活中常用的金屬材料，（展示鋁盆等）鋁制品為什么沒有金屬光澤？
【學生活動】根據生活經驗進行猜測。
【教師活動】我們先來看“在空氣中切割鈉”的實驗，仔細觀察斷面的變化，分析發生了什么。
【學生活動】現象：具有銀白色金屬光澤的斷面迅速變暗。
分析：鈉在常溫下能與空氣中的氧氣發生反應。
【教師活動】根據鈉與氧氣的反應，你能說明鋁盆為什么沒有金屬光澤嗎？
【學生活動】鋁在常溫下能與氧氣發生反應，鋁盆表面是鋁與氧氣反應生成的氧化鋁，。完成“學習任務一”中的內容。
【教師活動】用砂紙打磨鋁制品表面，展示內部鋁的金屬光澤。補充說明：鎂、鋁等金屬在常溫下就能與氧氣反應，因此我們在使用這些金屬進行實驗時，要先用砂紙將其表面的氧化物打磨干凈。
提出問題：鋁能被廣泛應用，除了其成本不高、密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁在常溫時就能和氧氣反應，為什么還說它具有良好的抗腐蝕性能？
【學生活動】鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【教師活動】清潔鋁制品時，能用鋼絲球擦拭鋁制品的表面嗎？
【學生活動】如果用鋼絲球擦拭鋁制品的表面，會破壞氧化鋁薄膜，從而降低鋁制品的使用壽命，因此，不能用鋼絲球擦拭鋁制品的表面。
【教師活動】通過前面這些實驗，你能歸納出什么結論？
【學生活動】小組討論，代表回答。
【教師活動】大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。金屬與氧氣反應的難易、劇烈程度可以反映金屬的活動性。根據上述實驗事實可以看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
【學生活動】完成“學習任務二”中的內容。
【設計意圖】通過觀察現象，引導學生歸納總結金屬與氧氣的反應，強調對比事實能反映金屬的活潑性不同。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
【教師活動】金屬蝕刻工藝應用廣泛，一般是通過化學反應腐蝕而移除金屬，形成凹凸或者鏤空成型的效果。
一種簡易的金屬蝕刻方案：（1）在金屬表面涂上防酸材料，如石蠟；（2）在防酸材料上刻出圖案，即使圖案部分的金屬曝露；（3）用稀鹽酸對其表面進行處理；（4）清洗并除去石蠟涂層，金屬表面就顯現出圖案的凹痕。
我們可以發現，上述蝕刻方案是利用金屬與鹽酸的反應來移除金屬的，金屬與鹽酸反應有什么現象呢？下面我們先一起來看一個實驗。
演示實驗：在試管里放入少量鎂，加入5 mL稀鹽酸，觀察現象。
【學生活動】現象：有大量氣泡產生。
【教師活動】你能根據反應物分析出反應生成的氣體是什么嗎？如何驗證？
【學生活動】根據反應前后元素種類不變，生成的氣體可能是氫氣。
檢驗氫氣的方法：用燃著的小木條放在試管口，若生成的氣體能燃燒并產生淡藍色火焰，就證明生成的氣體是氫氣。完成“學習任務三”中的內容。
【教師活動】提出問題，組織學生通過分組進行實驗解決問題。
1．金屬與鹽酸、稀硫酸反應生成的氣體是什么？
2．所有的金屬都可以與鹽酸、稀硫酸反應嗎？
3．不同金屬與鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度一樣嗎？
【學生活動】分組進行實驗，記錄觀察到的實驗現象。
總結：鎂、鋅、鐵能與鹽酸或稀硫酸反應，生成的氣體是氫氣。銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。幾種金屬與酸反應的劇烈程度由大到小：鎂、鋅、鐵。
完成“學習任務四”中2、3的內容。
【教師活動】金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應，反應的劇烈程度，也可以反映金屬的活動性。你能根據實驗現象，將四種金屬按活動性由強到弱排列嗎？
【學生活動】鎂、鋅、鐵、銅。完成“學習任務四”中4的內容。
【設計意圖】通過生活實際引入金屬與酸的反應，逐步深入，符合學生的認知規律。引導學生發現問題、探究問題，培養學生的歸納思維能力。
【教師活動】通過上述學習，你能用哪些化學方法鑒別黃金和黃銅？根據金屬活動性的知識推測，金能與鹽酸反應嗎？
【學生活動】（1）黃金與氧氣不反應，黃銅中的銅與氧氣在加熱的條件下反應，生成黑色的氧化銅。（2）金的活動性比銅弱，因此金和鹽酸也不反應；而黃銅中的鋅可以和鹽酸反應，生成氫氣，產生氣泡。
【設計意圖】能通過金與銅的活動性對比，推導出金與鹽酸、稀硫酸也不反應，進一步體會金屬活動性與化學反應的聯系。
【教師活動】你能分別寫出鎂、鐵、鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式嗎？
拓展說明：鐵與酸反應后溶液顏色是淺綠色，說明生成的可溶性化合物中Fe為＋2價。
【學生活動】完成“學習任務五”中的內容。
【教師活動】從反應物和生成物的物質類別（單質、化合物）的角度分析，這些反應有什么特點？
【學生活動】反應物是兩種物質，一種單質和一種化合物；生成物也是兩種物質，一種新的單質和一種新的化合物。
【教師活動】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
我們之前也學過一些化學反應的類型，其中哪些是類似置換反應這樣，根據反應物和生成物的數量、類別進行分類的？
【學生活動】化合反應、分解反應。
【教師活動】如果用來簡單表示化合反應，你能用相似的方法來表示分解反應和置換反應嗎？
【學生活動】分解反應：
置換反應：
完成“學習任務六”中1的內容。
【教師活動】出示一些化學方程式，讓學生判斷這些反應的反應類型。
【學生活動】完成“學習任務六”中2的內容。
【設計意圖】通過歸納總結，認識置換反應；通過與化合反應、分解反應的對比，能區分三種反應形式。通過聯系實際的習題，培養學生解決實際問題的能力。
課堂小結
本課主要介紹了常見金屬與氧氣的反應，與鹽酸、稀硫酸的反應，通過實驗學生對這些反應的條件、劇烈程度等都有了一定的了解，以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，歸納總結部分金屬的活動性強弱。
板書設計
課題2　金屬的化學性質（第1課時）
一、金屬與氧氣的反應
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
1．探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
2．置換反應
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