資源簡介

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）
1．初步認(rèn)識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動性順序。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。
3．能利用金屬活動性順序和置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
金屬活動性順序。
對金屬活動性順序的初步探究；金屬活動性順序的應(yīng)用。
鋁絲、銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等。
新課導(dǎo)入
【教師活動】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的儀器中，大部分為玻璃制品，原因之一是玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。那么，能否用鐵制容器盛放鹽酸？能否用銅制容器盛放鹽酸？
【學(xué)生活動】鐵與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，因此不能用鐵制容器盛放鹽酸，而可以用銅制容器盛放鹽酸。完成“學(xué)習(xí)任務(wù)一”中1的內(nèi)容。
【教師活動】能否用鐵制容器盛放硫酸銅溶液？能否用銅制容器盛放硫酸亞鐵溶液？引導(dǎo)學(xué)生回顧鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】鐵與硫酸銅溶液能發(fā)生反應(yīng)，生成的銅與硫酸亞鐵不會再發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，而可以用銅制容器盛放硫酸亞鐵溶液。完成“學(xué)習(xí)任務(wù)一”中2的內(nèi)容。
【設(shè)計意圖】通過生活實(shí)際引入，回顧相關(guān)知識，為新課的開展做好鋪墊。
新知探究
一、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
【教師活動】金屬與鹽酸、稀硫酸能否發(fā)生置換反應(yīng)？金屬與金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)？是否存在某種規(guī)律？根據(jù)上述反應(yīng)，提出你的猜想。
【學(xué)生活動】鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，反之，銅不能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)。據(jù)此猜想：活動性強(qiáng)的金屬，能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來。
同理，根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)是鐵將氫置換出來，但是銅不能將鹽酸中的氫置換出來，說明鐵的活動性比氫強(qiáng)，而銅的活動性比氫弱。猜想：活動性比氫強(qiáng)的金屬，能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。完成“學(xué)習(xí)任務(wù)一”中3的內(nèi)容。
【教師活動】如果我們的猜想是正確的，那我們就可以根據(jù)金屬與另一種金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來判斷這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱。你能據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證嗎？
【學(xué)生活動】金屬A的活動性比B強(qiáng)，將金屬A置于金屬B的化合物溶液中，觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。若能發(fā)生，則證明以上猜想正確。
【教師活動】提醒學(xué)生注意：金屬化合物要能溶于水，形成溶液。
【設(shè)計意圖】由學(xué)生自主歸納得出金屬與鹽酸、稀硫酸，金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)發(fā)生的條件，并據(jù)此形成判斷金屬活動性強(qiáng)弱的思路，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、遷移應(yīng)用的學(xué)習(xí)能力。
【教師活動】接下來小組合作，請同學(xué)們根據(jù)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的原理，通過實(shí)驗(yàn)判斷鋁、銅、銀的活動性順序。
【學(xué)生活動】設(shè)計實(shí)驗(yàn)思路。
【教師活動】進(jìn)行指導(dǎo)。
【學(xué)生活動】分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并完成“學(xué)習(xí)任務(wù)二”中2、3、4的內(nèi)容。
【教師活動】展示部分小組的實(shí)驗(yàn)成果，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行說明，最后提出問題：（1）若將鋁絲浸入硫酸銅溶液中后沒有發(fā)生變化，可能的原因是什么？
（2）將鋁絲浸入硝酸銀溶液中，會發(fā)生什么現(xiàn)象？如果發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動】討論并完成“學(xué)習(xí)任務(wù)二”中5的內(nèi)容。
【設(shè)計意圖】通過具體的實(shí)驗(yàn)探究，深化對利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱的理解，鍛煉學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)的能力。
二、金屬活動性順序
【教師活動】出示常見金屬在溶液中的活動性順序，簡單介紹金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）比較金屬的活動性；（2）判斷金屬能否與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；（3）判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
提出問題：具體怎樣判斷金屬與稀酸、金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生活動】結(jié)合前面學(xué)習(xí)的知識，小組討論，總結(jié)出判斷的規(guī)律。
【教師活動】指導(dǎo)協(xié)助學(xué)生完善判斷的規(guī)律。
【學(xué)生活動】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)三”中1、2的內(nèi)容。
【教師活動】在之前的學(xué)習(xí)中，我們了解了兩種鑒別黃金和黃銅的化學(xué)方法，在空氣中加熱和放入稀鹽酸中。通過本課的學(xué)習(xí)，你是否還能利用金屬化合物溶液來鑒別黃金和黃銅？
【學(xué)生活動】將待鑒別的物質(zhì)分別放入硝酸銀溶液中，若為黃金，則現(xiàn)象為金屬和溶液都不發(fā)生變化；若為黃銅，則現(xiàn)象為金屬表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色。完成“學(xué)習(xí)任務(wù)三”中3的內(nèi)容。
【設(shè)計意圖】知道常見金屬的活動性順序，通過歸納、練習(xí)，掌握用金屬活動性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生的方法。
課堂小結(jié)
本課主要介紹了金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，金屬活動性順序，金屬與稀酸、金屬化合物溶液的置換反應(yīng)和金屬活動性順序之間的關(guān)系，使學(xué)生體會歸納、遷移等科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
板書設(shè)計
課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）
一、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
二、金屬活動性順序
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