資源簡(jiǎn)介

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）
1．能設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證或比較金屬活動(dòng)性順序。
2．能用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些現(xiàn)象，解決一些實(shí)際問(wèn)題。
3．能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方案，對(duì)廢液、廢渣進(jìn)行處理，并實(shí)現(xiàn)回收再利用。
4．金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算。
利用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題。
金屬與酸反應(yīng)的定量分析。
新課導(dǎo)入
【教師活動(dòng)】誰(shuí)還記得常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序？
【學(xué)生活動(dòng)】鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。
【教師活動(dòng)】在之前的學(xué)習(xí)中，我們通過(guò)一些化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)了金屬的活動(dòng)性順序，并簡(jiǎn)單了解了金屬活動(dòng)性順序的一些應(yīng)用。這節(jié)課，我們就在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步深入，學(xué)會(huì)解決一些具體的實(shí)際問(wèn)題。
【設(shè)計(jì)意圖】回顧金屬活動(dòng)性順序，為新課的開(kāi)展做好鋪墊。
新知探究
一、驗(yàn)證、比較金屬活動(dòng)性順序
【教師活動(dòng)】判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？
【學(xué)生活動(dòng)】1．與氧氣反應(yīng)的難易、劇烈程度。
2．金屬與鹽酸（或稀硫酸）能否反應(yīng)置換出氫氣，以及都能反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的劇烈程度。
3．金屬（K、Ca、Na除外）與其他金屬的化合物溶液能否反應(yīng)，置換出化合物中的金屬。
【教師活動(dòng)】金屬與鹽酸（或稀硫酸）能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，金屬與其他金屬化合物能否發(fā)生置換反應(yīng)，是探究金屬活動(dòng)性順序常用的兩種方法。下面，我們就利用這兩種方法對(duì)具體問(wèn)題進(jìn)行分析。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證下列金屬的活動(dòng)性順序。
（1）鋅、銀；（2）鎂、鐵；（3）銅、銀。
【學(xué)生活動(dòng)】小組討論，代表表述可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論。
【教師活動(dòng)】教師根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行針對(duì)性指導(dǎo)，并指明正確的實(shí)驗(yàn)方案。
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)一”中1的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)一”中2的內(nèi)容，表述可能觀察到的現(xiàn)象，并得出結(jié)論。
【教師活動(dòng)】歸納總結(jié)：驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般采用“取中”原則，可簡(jiǎn)記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。并結(jié)合設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)兩種方法進(jìn)行具體講解。
【設(shè)計(jì)意圖】能設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證或比較金屬的活動(dòng)性順序，培養(yǎng)科學(xué)探究能力。
二、判斷金屬的相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生
【教師活動(dòng)】金屬的置換反應(yīng)是用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬或氫，因此根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，我們就能判斷金屬與鹽酸（或稀硫酸）、金屬與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)。下面我們來(lái)看這些知識(shí)在生活中的具體應(yīng)用。
潔廁靈的有效成分為鹽酸，有一類管道疏通劑的有效成分之一為鋁粉，可以將潔廁靈和這種管道疏通劑混合使用嗎？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)二”中1的內(nèi)容，并表述判斷依據(jù)。
【教師活動(dòng)】用硫酸銅配制的波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，為什么不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液？可以使用什么金屬制作的容器？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)二”中2的內(nèi)容，并表述判斷依據(jù)。
【設(shè)計(jì)意圖】用金屬活動(dòng)性順序解決一些實(shí)際問(wèn)題，感受金屬活動(dòng)性順序在生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。
三、鑒別金屬
【教師活動(dòng)】通過(guò)金屬的不同性質(zhì)，可以區(qū)分生活中的不同金屬材料。制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金。現(xiàn)有兩個(gè)不同的易拉罐，怎樣用化學(xué)方法判斷這兩個(gè)易拉罐的材料？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)三”中的內(nèi)容。
【設(shè)計(jì)意圖】會(huì)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)方案鑒別金屬。
四、廢液、廢渣的處理與回收
【教師活動(dòng)】怎樣從銅粉、鐵粉的混合物中回收銅？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)四”中1的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】提示：在處理廢液、廢渣時(shí)，為了保證反應(yīng)充分，所加的藥品一般需要過(guò)量。
【教師活動(dòng)】怎樣從硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中回收硫酸亞鐵溶液？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)四”中2的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和，設(shè)計(jì)一個(gè)工藝流程，從廢液中回收硫酸亞鐵溶液和銅。
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)四”中3的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。濾渣的成分可能是什么？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)四”中4的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】通過(guò)列出“鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅”“銅又能和硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀”的化學(xué)方程式講解：一種金屬與多種不同金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，總是先與活動(dòng)性最弱的金屬的化合物反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)意圖】能根據(jù)要求合理選擇藥劑，對(duì)廢液、廢渣進(jìn)行處理，知道溶液中反應(yīng)發(fā)生的先后順序，感受金屬活動(dòng)性順序在生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
五、金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算
【教師活動(dòng)】用130 g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)五”中1的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】相同質(zhì)量的鐵、金屬X分別與等濃度的足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則X可能是____（填“鎂”“鋅”或“錫”）。
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)五”中2的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】講解：（1）傾斜線的斜率越大，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣越快，即反應(yīng)越劇烈，反映了金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。由圖可知，X的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此可以排除錫。
（2）水平直線說(shuō)明不再產(chǎn)生氫氣，即反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，此時(shí)的氫氣質(zhì)量就是充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的多少。由題干“足量鹽酸”和圖像可知，相同質(zhì)量的兩種金屬都完全反應(yīng)，鐵生成的氫氣比X多。分別寫(xiě)出鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)三種金屬的質(zhì)量均為m，列式算出氫氣質(zhì)量的表達(dá)式，比較可知，鎂不滿足題意，鋅滿足題意。
拓展：金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計(jì)算式，（金屬在化合物中的化合價(jià)為＋n，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，發(fā)生反應(yīng)的金屬質(zhì)量為）。
通過(guò)上式，可推出結(jié)論：相同質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)，當(dāng)化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，完全反應(yīng)后生成的氫氣越多。
過(guò)渡：等質(zhì)量金屬與足量酸的反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的多少?zèng)Q定于金屬的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量，那么足量金屬與等量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的多少怎樣比較呢？
提問(wèn)：將等質(zhì)量的鋅、鐵分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后鋅、鐵都有剩余，畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖像。
【學(xué)生活動(dòng)】完成“學(xué)習(xí)任務(wù)五”中3的內(nèi)容。
【教師活動(dòng)】足量（過(guò)量）的金屬與等量的酸反應(yīng)，酸因?yàn)榱坎蛔愣诜磻?yīng)中完全消耗，根據(jù)氫元素守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出生成氫氣一樣多。也就是我們可以得出這樣的結(jié)論：足量的金屬與相同量的酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多。
【設(shè)計(jì)意圖】初步認(rèn)識(shí)在金屬與酸的反應(yīng)中，存在金屬反應(yīng)完全、酸反應(yīng)完全兩種情況，培養(yǎng)從題干、圖像中獲取信息的能力。
課堂小結(jié)
本課主要介紹了金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方案的設(shè)計(jì)，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷金屬的相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生、鑒別金屬、廢液和廢渣的處理與回收等實(shí)際應(yīng)用，金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算。感受金屬活動(dòng)性順序在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）
一、驗(yàn)證、比較金屬活動(dòng)性順序
二、判斷金屬的相關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生
三、鑒別金屬
四、廢液、廢渣的處理與回收
五、金屬與酸反應(yīng)的定量計(jì)算
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