資源簡介

鹽類的水解（第一課時）教學設計
【教學設想】
本節(jié)課屬于理論課，如果直接按課本內容教學學生感覺枯燥無味，教學效果不佳。事實上鹽類水解原理極其利用與現實生活息息相關，利用大量的生活信息有利于引導學生從生活走向課堂,又從課堂走向社會。圍繞鹽類水解原理在社會生活生產中運用，采用猜想假設——實驗驗證——理論分析——分類對比——歸納總結的方法，體現了分類的思想、化學學科的研究思路和科學探究方法，通過“三重表征”教學，培養(yǎng)學生運用“宏觀、微觀、符號”的聯系來解問題的化學思維。使學生宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)落地生根。本節(jié)課主要圍繞學生活動進行，力求實現：課程設計以學生的發(fā)展為本，關注學生科學探究的過程和方法，培養(yǎng)情感態(tài)度和正確的價值觀。
【教學目標】
主要發(fā)展證據推理與模型認知、宏觀辨識和微觀探析、變化觀點和平衡思想等核心素養(yǎng)，具體體現為：
1.通過實驗探究能運用化學平衡思想和方法分析發(fā)現鹽類水解的實質及特征；
2.能根據宏觀現象——微觀粒子的行為——化學符號表征描述鹽類水解；建立三重表征的學習思維。
3.運用有關鹽類水解模型解決實際問題，感受鹽類水解的價值，初步形成應用的意識，增強社會責任感。
【評價目標】
1.過程性評價：是否能夠運用化學平衡思想和方法分析常見鹽的水解機理。
2.結果性評價：是否能夠解決與鹽類水解相關的實際問題（課堂練習題）。
【教學重、難點】
教學重點：鹽類水解的本質、鹽類水解模型的建構及應用。
教學難點：鹽類水解模型的建構
【教學方法】模型建構與模型遷移教學法。
【教學手段】多媒體、實驗儀器用品
【教學準備】　　
1.實驗藥品：0.1mol/L的NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、Al2(SO4)3溶液
2.實驗儀器：pH試紙（配有比色卡）、玻璃棒、表面皿、鑷子
3.學生準備：全班分為六個小組，實行組長負責制。課前完成導學案。
【教學過程】
導入：生活中常用一些鹽來替代酸或堿，以更溫和或更實用的方式解決了實際問題，例如，氯化銨做除銹劑應用于汽車、機械、鍋爐、軌道交通以及各種金屬建筑物的清洗。氯化銨為什么能做除銹劑呢？
學生聯系生活生產應用實際、結合化學實驗觀察、利用化學平衡相關理論完成如下學習任務：
任務1 猜測氯化銨溶液的酸堿性，設計實驗方案證明。
設計意圖：激發(fā)學生的思考，形成分析問題的能力，學會設計實驗方案驗證猜想。
任務2 建構模型：檢測氯化銨溶液的pH，探究氯化銨溶液顯酸性的原因
宏觀辨識 鹽溶液 NH4Cl溶液
溶液酸堿性
微觀探析 c(H+) 和c(OH-)相對大小
溶液中存在的電離方程式
溶液中存在的離子
離子間能否生成弱電解質（除了H+和OH-生成H2O外）
總化學方程式： 總離子方程式：
學生通過分組實驗測定氯化銨溶液的pH后教師提問：NH4Cl本身不能電離產生H+，為什么氯化銨溶液顯酸性？請同學們根據導學案中的表格內容進行思考，結合課本信息進行分析。
師生活動：學生先根據以上表格內容獨立思考，再分組討論，再代表展示，生生互評，最后由教師點評與總結。
設計意圖：掌握鹽溶液酸堿性的一般思路，初步構建鹽類水解的模型，形成概括分析解釋的能力，發(fā)展宏觀辨識和微觀探析、變化觀點和平衡思想的核心素養(yǎng)。通過學生代表展示的結果和生生互評環(huán)節(jié)進行過程性評價，了解學生是否能夠運用化學平衡思想和方法分析常見鹽的水解機理。
任務3 模型遷移應用：通過分析預測醋酸鈉溶液的酸堿性
教師提問：氯化銨溶液呈酸性，常見的醋酸鈉溶液的酸堿性如何呢？請說明依據，最后進行分組實驗，驗證你們的猜想。
學生分組活動：根據分析氯化銨溶液呈酸性的過程，通過討論類比分析醋酸鈉溶液的酸堿性，并通過實驗驗證猜想。
設計意圖：加深對鹽溶液酸堿性分析思路的掌握，強化對鹽類水解模型的認識，感受分析預測
——實驗驗證的過程。
任務4 歸納總結：建構鹽類水解的定義，認識鹽類水解的本質
根據醋酸鈉、氯化銨溶液呈現不同酸堿性的共性即：鹽電離產生的陰離子或陽離子分別與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質，破壞促進水的電離，使H+或OH-不相等，鹽溶液呈現不同的酸堿性，引出鹽類水解的定義、本質。
檢測與評價1：
課堂練習1 將下列物質加入水中，能促進水的電離，且溶液最終顯酸性的是（ ）
A、鹽酸 B、CH3COONa C 、氨水 D、 NH4Cl
任務5 發(fā)現規(guī)律：探究鹽的類型與其溶液酸堿性的關系，歸納鹽類水解的條件和特點
學生分組活動：用pH試紙繼續(xù)檢測NaCl、KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸堿性，按照強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱堿鹽分類完成下表。
鹽溶液 NH4Cl CH3COONa NaCl KNO3 Na2CO3 Al2(SO4)3
鹽的類型
溶液的酸堿性
實驗結束后學生通過交流討論，分析以上實驗結果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關系：
強酸強堿鹽呈中性、強酸弱堿鹽呈酸性、強堿弱堿鹽呈堿性。規(guī)律：誰強顯誰性，兩強顯中性。
設計意圖：運用分類對比歸納的方法，找出鹽類水解的規(guī)律，體現了化學學科的研究思路、分類的思想和科學探究精神。
教師提問：除了NH4Cl和Al2(SO4)3溶液成酸性，常見的鹽還有哪些呈酸性？這些鹽中的哪類離子結合水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質？常見的鹽還有哪些呈堿性？這些鹽中的哪類離子結合水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質？NaCl溶液中的離子是否發(fā)生水解？
學生活動：總結并歸納鹽類水解的條件：弱陽子或者弱酸陰離子發(fā)生水解，即有弱才水解，不弱不水解，誰弱誰水解。
設計意圖：通過問題的層層深入，探究鹽類水解的條件。
教師引導歸納：根據鹽水解的化學方程式總結出水解的特點是可逆、吸熱的。再根據常溫下通過pH計測出0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.43,計算NH4+的水解程度近似為0.01%，得出水解反應是微弱的。
檢測與評價2：
課堂練習2 等濃度的下列物質的溶液中：①BaCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa , ⑤HCl 其pH值由大到小的順序是 。
設計意圖：評價學生對鹽溶液酸堿性的判斷，及是否理解水解反應是微弱的。
任務6 鹽類水解方程式的書寫
根據鹽類水解可逆、微弱的特點，總結鹽類水解方程式的書寫的注意事項。
反應物與生成物之間一般用“ ”連接。不標“↓”或“↑”符號,也不把生成物寫成分解產物的形式。
多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的。
多元弱堿陽離子水解反應一般比較復雜，以總反應表示。
課堂小結：學生回顧本節(jié)課內容，談談本節(jié)課的收獲。
任務7用鹽類水解理論分析常見的實際問題
檢測與評價3：
（1）被蜜蜂叮咬后，都有紅腫、疼痛的感覺，資料顯示蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(主要成分是蟻酸). 蜜蜂叮咬后可以利用家庭常用的哪些物質加以處理？并解釋原因。
（2）草木灰是一種來源廣泛、成本低廉、養(yǎng)分齊全、肥效明顯的無機農家肥，不能與銨態(tài)氮肥混合使用。《綱目》:"冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也。專指作蒿藜之灰，亦未必然......今人以灰淋汁，取堿浣衣......"請用化學知識解釋劃線部分的表達。
設計意圖：利用所學的鹽類水解原理解釋生活中問題，學以致用，即體現化學學科的價值又能提高學生學習的興趣。同時通過學生的回答和生生互評完成評價目標。
課后練習：（略）
【主板書設計】
鹽類的水解
1.定義：鹽電離產生的陰離子、陽離子分別與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應.
2.本質：生成弱電解質，破壞并促進了水的電離。
3.規(guī)律：誰強顯誰性，兩強顯中性；有弱才水解，不弱不水解，誰弱誰水解。
4.特點：可逆、吸熱、微弱
5.鹽類水解方程式的書寫
【課后反思】
本課利用導學案進行教學，以學生為本，學習任務清晰，充分發(fā)揮學生的學習能動性，學習環(huán)節(jié)配有相應的練習，進行及時的教學評價，檢測學生對本環(huán)節(jié)內容的掌握情況，實現教學評一體化。
活動設計合理，逐層深入，從生活情境入手，激發(fā)學生探究欲望。教學形式豐富，有學生活動、小組討論、分組實驗等。
能根據宏觀現象——微觀粒子的行為——化學符號表征描述鹽類水解；建立三重表征的學習思維。
在教師精心創(chuàng)設的教學情境和精巧設計的問題驅動下通過學生分組活動，自主探究完成教學目標，培養(yǎng)了學生宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。
不足之處：設計的學生活動稍微多，時間比較緊湊。只能達到對部分學生的評價，不能全面了解學生對知識的掌握及運用情況

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