資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第九單元 溶液
單元教學主題 溶液本章主要的化學概念：（1）溶液；（2）溶質、溶劑；（3）乳化；（4）飽和溶液與不飽和溶液；（5）結晶；（6）固體溶解度；（7）氣體溶解度；（8）溶解度曲線及分析；（9）溶質質量分數；（10）溶質質量分數計算；（11）溶液稀釋、增濃；（12）一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。 學科 初中化學 年級 九年級下
單元 第九單元溶液 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容是溶液的形成，對于溶液，學生并不陌生，在化學前面的學習中，接觸到了一些溶液以及在溶液中進行的反應，而且根據生活經驗，能說出很多生活中的溶液，能有初步的認識。本節課介紹溶液的組成、特征、吸放熱和乳化現象，通過實驗，觀察和感受溶液，對溶液有系統的認知。本節在教材中起到承上啟下的作用，是一節不可或缺的理論聯系實際的化學實踐課。課題2 本課題主要講解溶解度，通過學習飽和溶液和不飽和溶液、結晶以及溶解度曲線的分析和應用使學生定量掌握溶液的相關知識。本節是初中化學中較為重要的一節，可以幫助學生初步形成用定量數據指導定性實驗的觀念。培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。課題3 本課題主要講述溶液的濃度，有關溶質的計算，溶液稀釋或增濃，以及一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制。不僅鍛煉學生的計算能力，也注重溶液配制的實驗操作，學生自主進行實驗操作，激發學生愛好，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度。本節內容更加注重學生的自主操作和探究。既能鞏固前面學習的知識，又培養學生應用所學解決實際問題的能力。本單元內容的邏輯結構：本單元主要學習溶液，這章相對獨立于初中化學學科。本單元的三個課題中，第1課題從定性的角度初步認識溶液，第2課題從定量的角度研究物質溶解的限度，第3課題進一步從定量的角度認識一定量溶液中究竟含有多少溶質。三個課題密切相關，逐步深入，使概念、實驗、應用融為一體，培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元對于溶液形成的學習，采用學生動手實驗，觀察現象并探究的形式，引導學生掌握溶液的形成，對于溶解度和結晶的操作的學習，更加注重通過實驗操作理解溶解度的概念，將課堂還給學生，讓學生參與其中，鞏固化學實驗操作，體會化學是一門以實驗為基礎的學科，對于溶解度曲線的應用則通過講解例題，使學生更容易理解這一抽象概念和掌握溶解度曲線這一化學工具。通過計算溶質質量分數，進行一定溶質質量分數溶液的配制，從做中學，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，通過化學實驗探究金屬的性質和用途，解決實際問題，讓學生更為立體的感受化學對人類生活的影響和意義。本單元教學重點：建立溶液的概念，并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系；認識乳化現象；設計實驗探究物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化；判斷飽和溶液、不飽和溶液；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法；固體物質的溶解度的含義；了解溶解度曲線含義并分析；溶質質量分數的公式的運用和計算。本單元教學難點：對溶解過程的理解；設計實驗探究物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化；建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；利用溶解度曲線獲得相關信息；溶質質量分數的意義的理解。
單元學情 本單元的知識對學生來說是生活中非常常見的，在我們的日常生產生活中，有很多和溶液有關的知識素材。不僅如此，在實驗室我們也接觸到過很多溶液，如澄清石灰水，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液等，但是對于溶液的知識沒有系統的學習，沒有形成一定的知識體系。在這節課的學習中，我們將會學習溶液的形成，溶解過程中的吸放熱，乳化作用，溶液的溶解度，一定質量分數溶液的配制和相關計算。讓學生通過自主合作實驗探究，講練結合，討論和例題等手段加深理解，學習解答化學計算題的基本規范。本單元更加注重學生的實驗操作，更強調學生的自主性，創造性和探究性，培養學生解決實際問題的能力。理論知識的學習也為后續酸堿鹽等知識的學習打下堅實的基礎，抽象的理論知識，具體實際的實驗操作，培養學生具體到抽象的思維轉換，也讓學生將化學理論與生活實際緊密結合，使學生充分感受化學的神奇以及對人類社會的重要作用。
單元目標 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象；6. 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。7.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。8.了解結晶現象及方法。9.了解固體物質溶解度的含義。10.了解溶解度曲線所表示的意義。11.能通過溶解度曲線獲得相關信息。12.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。1.3.認識溶質的質量分數的含義。14.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。15.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 溶液的形成 溶液；溶質溶劑的判斷；溶解時的吸放熱；乳化現象。
課題2 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液；結晶；固體溶解度；氣體溶解度；溶解度曲線；溶解度曲線分析。
課題3 溶液的濃度 溶質的質量分數；溶質質量分數計算；溶液的稀釋和增濃計算；一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 2 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象； 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象； 1.多媒體展示圖片，引入溶液的概念；2.蔗糖和實驗的溶解實驗。3.分組討論溶液的特征；4.教師演示實驗：水和乙醇等；5.設計實驗探究：NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水；5.閱讀資料卡片，了解乳化現象。 校本P32頁第1-4題 校本課時作業
新授課 2 1.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。3.了解結晶現象及方法。4.了解固體物質溶解度的含義。5.了解溶解度曲線所表示的意義。6.能通過溶解度曲線獲得相關信息。7.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。 1.理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。3.了解結晶現象及方法。4.了解固體物質溶解度的含義。5.了解溶解度曲線所表示的意義。6.能通過溶解度曲線獲得相關信息。7.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。 1.課本9-5、9-6實驗，了解飽和溶液和不飽和溶液；2.分組討論，掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法；3.通過觀察冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液，了解結晶；4.探究溶解度的定義；5.分組繪制溶解度曲線6.通過氯化鈉和硝酸鉀曲線，掌握溶解度曲線的分析和應用。 校本P40-41頁第1-6題 校本課時作業
新授課 1 1.認識溶質的質量分數的含義。2.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 1.認識溶質的質量分數的含義。2.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3.能進行配制一定溶質質量分數的溶液實驗操作。 1.演示實驗，不同濃度硫酸銅；2.例題練習，進行溶質質量分數的計算訓練；3.分組討論并總結溶質質量分數的簡單計算步驟及解題規范；4.演示實驗：配制一定濃度的氯化鈉溶液。 校本P45頁第1-8題 校本課時作業
課時設計（課題2）
課題 課題2 溶解度
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要講解溶解度，通過學習飽和溶液和不飽和溶液、結晶以及溶解度曲線的分析和應用使學生定量掌握溶液的相關知識。本節是初中化學中較為重要的一節，可以幫助學生初步形成用定量數據指導定性實驗的觀念。培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。
2.學習者分析 初三的學生正處于求知欲和好奇心旺盛的階段，學生們更愿意去完成一些富有挑戰性的任務，來獲得更多的成就感。在上節課的學習中，我們已經掌握了溶液的基本概念和特征，這節課我們繼續探究溶液的溶解度，認識飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能夠分析溶解度曲線。培養學生整合數據、觀察分析的能力，在化學學科中不僅能掌握定性實驗的實驗探究，也能進行一般實驗探究和數據的定量分析，養成認真嚴謹，實事求是的科學精神。
3.學習目標確定 1.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。3.了解結晶現象及方法。4.了解固體物質溶解度的含義。5.了解溶解度曲線所表示的意義。6.能通過溶解度曲線獲得相關信息。7.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 飽和溶液和不飽和溶液；
結晶；
固體溶解度；
氣體溶解度；
溶解度曲線；
溶解度曲線分析。
探究能力 1.能夠認真仔細探究飽和溶液和不飽和溶液的轉化；
2.能夠通過實驗探究溶解度與溶劑，溶液、溫度的關系；
3.能夠探究分析溶解度曲線。
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度相關分析，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能總結飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度相關分析；3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度相關分析，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度相關分析的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度相關分析。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：溶解度
【問題導入】上節課我們學習了溶液的形成，我們知道一定量的蔗糖加入水中溶解可以形成蔗糖溶液，那我們可以一直無限的添加蔗糖嗎？帶著這個問題，我們開始今天的學習，溶解度。【板書】課題2 溶解度 學生思考并回答。 通過聯系舊知提出問題，討論溶質是否在溶劑里無限溶解，進一步探究飽和溶液和不飽和溶液。
任務二：新課講授：飽和溶液和不飽和溶液
【演示實驗】教師演示實驗，課本P33-34頁，實驗9-5、9-6。氯化鈉在水中的溶解；硝酸鉀在水中的溶解。觀察并記錄實驗現象于表格中。【板書】一、飽和溶液與不飽和溶液【講解】從以上兩個實驗可以得出的結論：1. 固體不可能無限的溶解在水中；2. 要使未溶的固體溶解，可采用加水或升高溫度的方法；3. 要使溶解的固體從溶液中析出，可采用降低溫度的方法。【板書】1.定義【總結】飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。在一定溶劑和一定溫度下，溶液的飽和與不飽和才有意義。【板書】2.轉化【分組討論】判斷溶液是否飽和的方法。【總結】1.觀察溶液底部是否有未溶解的溶質。2.若溶液底部沒有未溶解的溶質，可以向該溶液中加入少量同種溶質，若溶質不再溶解，則該溶液是飽和溶液。【提問】飽和溶液和不飽和溶液能互相轉化嗎？【總結】飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉化的，一般情況下：飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變為不飽和溶液；不飽和溶液通過增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑可以變為飽和溶液。 學生觀看演示實驗，并思考總結。學生分組討論，思考并回答。【學生練習】判斷下列說法是否正確：1. 飽和溶液就是不能再繼續溶解其他物質的溶液2. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液3. 一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大4. 一定溫度下，某物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大 通過實驗探究，進一步探究飽和溶液和不飽和溶液。
任務三：新課講授：結晶
【多媒體展示圖片】硝酸鉀冷卻結晶結晶【過渡】在實驗9-6中，我們看到，當硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現了固體，這是因為在冷卻的過程中，硝酸鉀溶液由不飽和溶液變為飽和溶液，多余的硝酸鉀就以晶體的形式析出，這一過程就叫做結晶。【板書】二、結晶【講解】結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。結晶的兩種方法：1.冷卻結晶（冷卻熱飽和溶液結晶）：降低溫度析出晶體，如冷卻熱KNO3溶液；2.蒸發結晶：蒸發溶劑析出晶體，如海水曬鹽。海水曬鹽：海水→貯水池→蒸發池→結晶池→粗鹽（氯化鈉）和母液。析出晶體后的溶液叫母液（苦鹵），母液是飽和溶液。 學生觀看圖片。 學生能夠根據實驗操作，總結結晶的方法和應用。
任務四：新課講授：溶解度
【過渡】通過上述實驗，我們可以得出以下結論：在室溫下，20mL水中所溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量就是形成飽和溶液時所能溶解的質量。這說明在一定溫度下，一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。化學上，用溶解度來表示這種溶解的限度，叫做溶解度。【板書】三、溶解度1.固體溶解度【講解】固體物質溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。注意：固體物質溶解度的概念包括四個要素：①一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。【閱讀】閱讀課本P36頁資料卡片，了解溶解度的相對大小；【講解】1.2.影響因素：內部因素：溶質和溶劑本身的性質。外部因素：溫度。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)。【過渡】對于固體的溶解度表示，我們已經掌握，那對于氣體來說呢？生活中有哪些氣體溶解在水中的例子嗎？【多媒體播放視頻】汽水的生產【板書】2.氣體溶解度【講解】氣體的溶解度：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。注意：五個要素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態、氣體體積。影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。 學生思考并討論。NaCl在20℃時的溶解度為36g的含義？此時，飽和溶液的質量？學生思考并回答。碳酸飲料，啤酒，汽水。 學生能夠通過氯化鈉和硝酸鉀了解溶解度的概念。
任務五：新課講授：溶解度曲線
【閱讀】分析表格9-1，了解幾種物質在不同溫度時的溶解度。【過渡】列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。我們還可以利用另一種表示方法：溶解度曲線。【板書】四、溶解度曲線【閱讀】課本P36-37頁，探究活動。繪制圖線并進行比較。【討論】根據繪制的溶解度曲線，你能得出物質溶解度的哪些信息？【講解】（1）溶解度曲線上的點：表示點所對應溫度下的該物質的溶解度。（2）交點的含義：表示交點所對應的溫度下，不同物質的溶解度相同。（3）趨勢：曲線的變化趨勢表明了該物質的溶解度受溫度的影響大小。曲線越陡說明該物質的溶解度受溫度影響越大。陡升型：可采用降溫結晶的方法使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液；下降型：可采用升溫結晶的方法使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液；上升平緩的說明該物質的溶解度受溫度影響較小，可采用蒸發溶劑的方法使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液。【總結】溶解度曲線的應用：判斷某種物質在不同溫度時的溶解度大小；比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小；如何通過改變溫度將不飽和溶液變為飽和溶液或將晶體析出；確定混合物分離、提純的方法。 學生觀察表格。【練習】用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據課本表格提供的數據繪制幾種物質的溶解度曲線。 學生通過學習溶解度曲線繪制，能夠分析并繪制溶解度曲線，進行一下簡單計算。
任務六：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
2.板書設計課題2 溶解度飽和溶液與不飽和溶液：1.定義 2.轉化二、結晶三、溶解度：1.固體溶解度 2.氣體溶解度四、溶解度曲線
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道這是為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明通過演示實驗和播放實驗視頻，進行金溶液溶解度的探究和講解，更加生動形象的為學生呈現一堂精彩紛呈的化學課堂。幫助學生掌握溶液溶解度這一概念，為后續學習酸堿鹽打下堅實的基礎。學生分組討論，繪制溶解度曲線，進行全面分析，進一步掌握溶解度曲線的應用，通過不同物質溶解度不同的比較，認識化學定量分析的方面，引導同學們進入化學世界，感受化學是一門以實驗為基礎的學科。
9.教學反思與改進本節課內容為溶解度，我們不僅要掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念，溶解度的概念，更要通過分析，對比和繪制溶解度曲線，掌握溶解度曲線的分析和應用。舉一反三，循序漸進，培養學生嚴謹認真，實事求是，迎難而上的科學精神。學生本身又處于求知欲望強烈階段，學生自主探究，參與其中，滿足學生對化學的新奇與興趣，增加學生學習化學的信心。在今后的學習中，更多的讓學生自主參與到課堂的教學當中，培養學生嚴謹認真，善于總結和觀察的能力。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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