資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第九單元 溶液
單元教學主題 溶液本章主要的化學概念：（1）溶液；（2）溶質、溶劑；（3）乳化；（4）飽和溶液與不飽和溶液；（5）結晶；（6）固體溶解度；（7）氣體溶解度；（8）溶解度曲線及分析；（9）溶質質量分數；（10）溶質質量分數計算；（11）溶液稀釋、增濃；（12）一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。 學科 初中化學 年級 九年級下
單元 第九單元溶液 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容是溶液的形成，對于溶液，學生并不陌生，在化學前面的學習中，接觸到了一些溶液以及在溶液中進行的反應，而且根據生活經驗，能說出很多生活中的溶液，能有初步的認識。本節課介紹溶液的組成、特征、吸放熱和乳化現象，通過實驗，觀察和感受溶液，對溶液有系統的認知。本節在教材中起到承上啟下的作用，是一節不可或缺的理論聯系實際的化學實踐課。課題2 本課題主要講解溶解度，通過學習飽和溶液和不飽和溶液、結晶以及溶解度曲線的分析和應用使學生定量掌握溶液的相關知識。本節是初中化學中較為重要的一節，可以幫助學生初步形成用定量數據指導定性實驗的觀念。培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。課題3 本課題主要講述溶液的濃度，有關溶質的計算，溶液稀釋或增濃，以及一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制。不僅鍛煉學生的計算能力，也注重溶液配制的實驗操作，學生自主進行實驗操作，激發學生愛好，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度。本節內容更加注重學生的自主操作和探究。既能鞏固前面學習的知識，又培養學生應用所學解決實際問題的能力。本單元內容的邏輯結構：本單元主要學習溶液，這章相對獨立于初中化學學科。本單元的三個課題中，第1課題從定性的角度初步認識溶液，第2課題從定量的角度研究物質溶解的限度，第3課題進一步從定量的角度認識一定量溶液中究竟含有多少溶質。三個課題密切相關，逐步深入，使概念、實驗、應用融為一體，培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。提高學生對化學探究的好奇心，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元對于溶液形成的學習，采用學生動手實驗，觀察現象并探究的形式，引導學生掌握溶液的形成，對于溶解度和結晶的操作的學習，更加注重通過實驗操作理解溶解度的概念，將課堂還給學生，讓學生參與其中，鞏固化學實驗操作，體會化學是一門以實驗為基礎的學科，對于溶解度曲線的應用則通過講解例題，使學生更容易理解這一抽象概念和掌握溶解度曲線這一化學工具。通過計算溶質質量分數，進行一定溶質質量分數溶液的配制，從做中學，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，通過化學實驗探究金屬的性質和用途，解決實際問題，讓學生更為立體的感受化學對人類生活的影響和意義。本單元教學重點：建立溶液的概念，并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系；認識乳化現象；設計實驗探究物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化；判斷飽和溶液、不飽和溶液；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法；固體物質的溶解度的含義；了解溶解度曲線含義并分析；溶質質量分數的公式的運用和計算。本單元教學難點：對溶解過程的理解；設計實驗探究物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化；建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；利用溶解度曲線獲得相關信息；溶質質量分數的意義的理解。
單元學情 本單元的知識對學生來說是生活中非常常見的，在我們的日常生產生活中，有很多和溶液有關的知識素材。不僅如此，在實驗室我們也接觸到過很多溶液，如澄清石灰水，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液等，但是對于溶液的知識沒有系統的學習，沒有形成一定的知識體系。在這節課的學習中，我們將會學習溶液的形成，溶解過程中的吸放熱，乳化作用，溶液的溶解度，一定質量分數溶液的配制和相關計算。讓學生通過自主合作實驗探究，講練結合，討論和例題等手段加深理解，學習解答化學計算題的基本規范。本單元更加注重學生的實驗操作，更強調學生的自主性，創造性和探究性，培養學生解決實際問題的能力。理論知識的學習也為后續酸堿鹽等知識的學習打下堅實的基礎，抽象的理論知識，具體實際的實驗操作，培養學生具體到抽象的思維轉換，也讓學生將化學理論與生活實際緊密結合，使學生充分感受化學的神奇以及對人類社會的重要作用。
單元目標 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象；6. 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。7.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。8.了解結晶現象及方法。9.了解固體物質溶解度的含義。10.了解溶解度曲線所表示的意義。11.能通過溶解度曲線獲得相關信息。12.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。1.3.認識溶質的質量分數的含義。14.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。15.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 溶液的形成 溶液；溶質溶劑的判斷；溶解時的吸放熱；乳化現象。
課題2 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液；結晶；固體溶解度；氣體溶解度；溶解度曲線；溶解度曲線分析。
課題3 溶液的濃度 溶質的質量分數；溶質質量分數計算；溶液的稀釋和增濃計算；一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 2 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象； 1. 通過對實驗現象的分析，認識溶解現象；2. 知道溶液、溶劑、溶質的概念，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；3. 了解溶液在生產和生活中的重要作用。4. 通過實驗探究知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；5. 知道乳濁液及一些常見的乳化現象； 1.多媒體展示圖片，引入溶液的概念；2.蔗糖和實驗的溶解實驗。3.分組討論溶液的特征；4.教師演示實驗：水和乙醇等；5.設計實驗探究：NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水；5.閱讀資料卡片，了解乳化現象。 校本P32頁第1-4題 校本課時作業
新授課 2 1.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。3.了解結晶現象及方法。4.了解固體物質溶解度的含義。5.了解溶解度曲線所表示的意義。6.能通過溶解度曲線獲得相關信息。7.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。 1.理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。3.了解結晶現象及方法。4.了解固體物質溶解度的含義。5.了解溶解度曲線所表示的意義。6.能通過溶解度曲線獲得相關信息。7.知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。 1.課本9-5、9-6實驗，了解飽和溶液和不飽和溶液；2.分組討論，掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法；3.通過觀察冷卻硝酸鉀的熱飽和溶液，了解結晶；4.探究溶解度的定義；5.分組繪制溶解度曲線6.通過氯化鈉和硝酸鉀曲線，掌握溶解度曲線的分析和應用。 校本P40-41頁第1-6題 校本課時作業
新授課 1 1.認識溶質的質量分數的含義。2.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 1.認識溶質的質量分數的含義。2.能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3.能進行配制一定溶質質量分數的溶液實驗操作。 1.演示實驗，不同濃度硫酸銅；2.例題練習，進行溶質質量分數的計算訓練；3.分組討論并總結溶質質量分數的簡單計算步驟及解題規范；4.演示實驗：配制一定濃度的氯化鈉溶液。 校本P45頁第1-8題 校本課時作業
課時設計（課題3）
課題 課題3 溶液的濃度
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要講述溶液的濃度，有關溶質的計算，溶液稀釋或增濃，以及一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配制。不僅鍛煉學生的計算能力，也注重溶液配制的實驗操作，學生自主進行實驗操作，激發學生愛好，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度。本節內容更加注重學生的自主操作和探究。既能鞏固前面學習的知識，又培養學生應用所學解決實際問題的能力。
2.學習者分析 初三的學生正處于求知欲比較旺盛的階段，但是對于化學的學習，更多的是依靠現有的經驗，沒有系統的知識結構。熟練掌握有關溶質質量分數與化學方程式結合的計算題，是初中化學重要的基本技能，但由于學生對溶液認識有限，對有關溶液的計算不熟悉，對化學反應前后溶液的變化不能準確掌握，使這部分內容成了學生學習的難點，應該循序漸進，多探究討論，多講解例題，幫助學生掌握這一部分內容。
3.學習目標確定 1. 認識溶質的質量分數的含義。2. 能進行有關溶質質量分數的簡單計算。3. 通過溶質質量分數的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。4. 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.溶質的質量分數；
2.溶質質量分數計算；
3.溶液的稀釋和增濃計算；
4.一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。
探究能力 1.總結溶質質量分數和溶質的區別；
2.探究溶質質量分數的計算；
3.探究總結溶液稀釋和增濃的計算。
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工合作完成溶質質量分數與溶解度的區別和聯系；3分：重大問題能有效溝通，但討論時不能配合完成。1分：各自獨立，不能完成討論交流的工作。
實施能力 5分：能進行一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。3分：能進行一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制，但不夠準確和詳細。1分：不能進行一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。
結果展示能力 5分：根據溶質質量分數與溶解度的區別和聯系，解決實際問題進行計算總結準確、完整。3分：根據溶質質量分數與溶解度的區別和聯系，解決實際問題進行計算總結的完整度和清晰度一般。1分：不能有效根據溶質質量分數與溶解度的區別和聯系，解決實際問題進行計算總結。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課 課題3 溶液的濃度
【情境導入】去飲品店買奶茶，我們都會面臨這樣一個問題，是點0糖、半糖還是全糖？我們該如何區分這甜與不甜的奶茶呢？前面我們學習了溶液，那在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？【板書】課題3 溶液的濃度 學生觀看圖片并思考。 通過觀看圖片，設定情境，導入本節課內容，認識溶液的濃度。
任務二：新課講授：溶質質量分數
【演示實驗】教師演示實驗，課本P42頁9-7。【討論】比較三種硫酸銅溶液的顏色，在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？為什么？【講解】溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常需要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量，即溶液的濃度。表示溶液濃度的方法很多，初中主要學習用溶質的質量分數來表示。【板書】溶質的質量分數【總結】溶液中溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比。即：溶質的質量分數＝×100%【板書】溶質的質量分數＝×100%【提問】根據溶質質量分數的計算，你能填寫課本中的表格嗎？【討論】溶質質量分數與我們前面學習的溶解度有什么區別和聯系嗎？【講解】區別：溶解度：一定溫度，一定壓強；一定達到飽和；單位（g）；關系式：溶質質量分數：與溫度壓強無關；不一定飽和；單位“1”；關系式：溶質的質量分數＝×100%聯系：飽和溶液溶質的質量分數＝×100% 學生觀看演示實驗。學生分組討論并總結。通過溶液顏色的深淺，能比較出三種硫酸銅溶液的濃稀程度的不同，顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。學生觀察實驗現象，并分組討論。學生閱讀并了解。學生計算并填寫課本P42頁9-7的表格。溶質質量分數/%0.52.449.09學生思考并討論。 通過觀看總結實驗現象，分析實驗現象，真實客觀的了解溶質質量分數。
任務三：新課講授：溶質質量分數的計算
【過渡】根據溶質質量分數的表示意義，能幫助我們解決一些生活中的實際問題。【板書】二、溶質質量分數的計算【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【過渡】在實驗室中，經常需要用濃溶液配制稀溶液來進行化學實驗，這類溶液的溶質質量分數又該怎樣計算呢？【例題2】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？【分析】這是一類有關溶液稀釋的計算，計算的依據：稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數。溶液的稀釋：加水稀釋；加稀溶液。溶液的增濃：加溶質；蒸發溶劑；與濃溶液混合。【板書】溶液的稀釋與增濃【例題3】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84 g/mL）多少mL？【過渡】在有關溶液的溶質質量分數的計算中，有時還經常遇到根據化學方程式的計算，我們通過例題來學習一下。【例題4】100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。【總結】解題思路：1.解該類題，一定要正確寫出該反應的化學方程式。2.有溶液參與的反應，只是溶液中的溶質參與了反應。3.反應后溶液的質量=反應前的總質量-生成氣體的質量-生成沉淀的質量-不溶物的質量。 學生思考并做例題。【練習】【例題1】解：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數＝150 kg×16%＝24 kg溶劑質量＝溶液質量－溶質質量=150 kg－24 kg=126 kg答：配制150 kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。【例題2】解：設稀釋后溶液的質量為x。50 g×98%＝x×20%x＝245 g需要水的質量＝245 g－50 g＝195 g答：需要水的質量為195 g。【例題3】解：設需要98%硫酸的體積為V。答：需要98%硫酸的體積為5.4 mL。【例題4】【解析】解：設硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑65 98 13g X X=19.6g 溶質的質量分數=答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。 通過做例題，掌握溶質質量分數在實際生活中的應用，能解決實際問題。
任務四：新課講授：一定質量分數的氯化鈉溶液的配制
【過渡】現在，我們知道了溶質質量分數的重要意義了，在實驗室中我們自己能不能配制一定溶質質量分數的溶液呢？例如：配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。【板書】三、一定質量分數的氯化鈉溶液的配制【演示實驗】教師演示課本P47頁實驗活動5并進行講解。具體配制步驟：（1）計算：配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉3 g；水47 g。（2）稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（3）溶解：用玻璃杯攪拌，使氯化鈉溶解。即：裝瓶，貼簽。【講解】誤差分析：1.導致溶液的溶質質量分數偏小的原因：（1）托盤天平實驗不正確，砝碼放反；（2）量水時仰視讀數；（3）燒杯不干燥；（4）固體溶質中含有雜質。2.導致溶液的溶質質量分數偏大的原因：（1）托盤天平沒有調零，指針偏右等；（2）砝碼生銹；（3）量水時俯視讀數；（4）量筒的水倒入燒杯時，一部分撒在外面。 學生觀看演示實驗，熟悉操作步驟并總結歸納。學生分組討論并分析總結。 通過實驗演示導入一定質量分數的氯化鈉溶液的配制，使學生認識到一定質量分數的氯化鈉溶液的配制流程。
任務五：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】課本練習 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
6.板書設計課題3 溶液的濃度一、溶質質量分數：溶質的質量分數＝×100%二、溶質質量分數的計算：溶液的稀釋和增濃三、一定質量分數的氯化鈉溶液的配制
7.作業與拓展學習設計（1）校本P45頁練習第1-8題；（2）單元小結；
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明 本節課運用多媒體圖片以及演示實驗生動形象地為學生展示了溶液的濃度這一概念，并且通過教師演示實驗，學生仔細觀察、分析、總結，深入其中，體會到化學是一門以實驗為基礎的學科。本節課通過對溶液中溶質質量分數的計算，使學生應用所學，解決實際生活中的問題，將理論與實際相結合，將抽象概念化為具體操作。更采用了在課堂上學生討論并參與總結的教學活動，讓學生自己探究并總結。培養學生自主探究能力，利用一些引導性的問題讓組織學生展開討論，學生各抒己見，互相學習，共同探究。
9.教學反思與改進本節課主要是通過硫酸銅溶液的濃度展示對比，引入溶液的溶質質量分數這一概念，從定量的角度，引導學生去認識溶液，走進化學的世界。學會溶液的溶質質量分數的相關計算，將所學應用到實際生活中。對于實驗的探究，教師需要耐心的引導和演示，讓學生更多的參與到探究當中，真正的把課堂還給學生，學生的自主自我意識得到滿足，更有利于對化學學科的學習，提高學生對化學的興趣和探索世界的積極性。緊密聯系實際，培養學生實事求是，嚴謹認真的科學精神。將化學理論與生活實際緊密結合，使學生充分感受化學的神奇以及對人類社會的重要作用。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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