資源簡介

備 課 教 學 詳 案
課 題 氧化還原反應方程式的配平 備課時間：2022 年10 月20 日
教學 目標 知識與技能：理解化合價升降法配平氧化還原反應的原理，掌握復雜氧化還原反應的特殊配平方法。 過程與方法：以復習、提問的方式從舊知識引入以確定配平思路；通過練習以掌握配平方法，并 總結(jié)關(guān)鍵技巧 情感態(tài)度與價值觀：通過對氧化還配平基本步驟的學習，對學生進行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。
教學重點 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟
教學難點 氧化還原反應方程式的配平技巧及運用
考 點 陌生氧化還原反應離子方程式的書寫和配平
教學過程設計 教學活動 教學目的及評價
【講解】本節(jié)課，我們學習第四節(jié)， 氧化還原反應方程式的配平。 【板書】氧化還原反應方程式的配平 【講解】對于一些簡單的氧化還原反應方程式我們可以用觀察法或用原子守恒就可以配平，但是一些復雜的氧化還原就很難配平了，今天來學習一些新的配平方法，氧化還原反應方程式的配平。首先，我們回顧一下氧化還原反應的基礎知識。 【 復習思考 】 氧化還原反應的定義？ 【 學生 】有化合價升高和降低的反應是氧化還原反應 【 復習思考 】氧化還原反應的守恒規(guī)律？ 【 學生 】氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒定律，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。 【講解】氧化還原反應配平的核心思想利用的是得失電子守恒，但是電子是微觀層面上的，電子的得與失上我們“看不見”，因此我們常用化合價升降總數(shù)相等來對氧化還原反應進行配平。我們根據(jù)這一原則將氧化還原反應配平的方法叫做化合價升降配平法。 【 板書 】 二、配平原則： 1.得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)==化合價降低總數(shù)。 2.質(zhì)量守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變。 3.電荷守恒：如果是離子反應，所帶電荷總數(shù)相等。 【板書】三、配平步驟 1.標：標明反應前后化合價有變化的元素 2.等：通過最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等 3.定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù) 4.平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù) 5.查：檢查原子個數(shù)，電荷數(shù)、得失電子數(shù)是否守恒 【教師】通過這個例子我們熟悉了氧化還原反應配平的步驟，下面同學們配平下面這個反應。 【練習】 2、配平以下氧化還原反應方程式： Cl 2 +NaOH=NaClO+NaCl+H2O+NaClO 3 □P4 +□HNO3 +□H2O==□H3PO 4 +□NO↑ □ H2S+ □ H2SO 4（濃）==□S ↓ + □SO2 ↑ + □ H2O 了解學生對 氧化還原反應基本概念的掌握、遺忘情況，以便及時復習。
板書及筆記設計 氧化還原反應方程式的配平 配平方法：化合價升降配平法 配平原則 1.得失電子守恒 2.原子守恒 3.電荷守恒 三、配平步驟 1.標 2.等 3.定 4.平 5.查
備注

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