資源簡介

專題 1 物質的分類及計量
第三單元 物質的分散系
教學目標
1．知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的丁達爾現象、吸附等重要性質和應用。
2．通過活動與探究，掌握區別溶液與膠體的方法。
3．通過導電性實驗，感受電解質與非電解質的區別，進而了解電解質與非電解質的概念。
4．初步學會判斷電解質、非電解質的方法。能夠正確書寫簡單的離子方程式。
教學重點
膠體的概念、電解質的概念、電離方程式的書寫。
教學難點
膠體的概念 電解質、非電解質的判斷
教學過程
【學生探究】展示溶液、懸濁液、乳濁液的標本，請大家通過觀察分析一下這三種混合物的特點。
（學生回答 ）溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩定、透明。
乳濁液：（如：植物油和水） 不均一、不穩定、不透明。
懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩定、不透明。
引導學生比較找出它們的共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。引出分散系的概念。
【板書】1. 分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。（分散質、分散劑）
分類：溶液、濁液、膠體。
（講述）不同點：分散質微粒大小不同
分散系 性質
分散系微粒 穩定性
溶液 ＜10-9 m 穩定
膠體 10-9 ~ 10-7 m 較穩定
濁液 ＞10-7 m 不穩定
【板書】2. 膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9 ~ 10-7 m 之間的分散系。
【展示】在日常生活中,我們經常會看到膠體：ppt展示。
【活動與探究】實驗演示P13活動與探究
（提問）用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，現象有什么不同？
（學生回答）可以看到在氫氧化鐵膠體中出現一條光亮的“通路”。
【展示】ppt演示日常生活中的丁達爾現象。
【板書】（2）膠體性質：丁達爾現象。
說明這種現象可以用來鑒別膠體和溶液。
【學生活動】閱讀課本P14資料卡：膠體的應用 。
（講述）自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達凈水的目的。
【思考】為什么溶液會NaCl、NaOH、鹽酸發生導電而酒精、蔗糖溶液不導電 溶液導電的本質原因是什么？
（講述）水溶液中的化合物在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
接下來我們來分析一下電解質和非電解質。（以NaCl、NaOH、鹽酸、酒精、蔗糖溶液為例分析）
【板書】3. 化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物。
注意：
（1）電解質是化合物，Fe單質既不是電解質也不是非電解質。
（2）“或”是兩種情況之一即可，BaSO4 、Al2O3雖然難溶于水，不導電，但熔化狀態下能導電。
（3）判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。
① 非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它們的水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。
② 金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
【思考】電解質在水溶液或熔融的狀態下電離的過程如何表示呢
【板書】4. 電離方程式
書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
(1) 式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。
(2) 離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
(3) 在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ + SO
NaOH === Na+ + OH-
板書設計
物質的分散系
分散系的分類 分散系性質 溶液 膠體 濁液
分散質微粒直徑m < 10-9 10-9 ~ 10-7 > 10-7
外觀性質 均一、穩定、 透明 均一、 穩定 、 透明 不均一、不穩定、 不透明
現象 無 光照射時有光束通路 無
分散系與膠體
分散系的類別和性質
膠體的應用
電解質溶液
導電性實驗
三、電解質與非電解質
1．概念
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
2．判斷方法：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等
3．電離方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO
NaOH == Na+ + OH-
課堂小結
電解質包含哪些類別物質：酸、堿、鹽和常見的金屬氧化物等。
同時要注意的是：
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其融化狀態下是否導電。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。對其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態下能導電，也是電解質。
當堂檢測
1. 膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區別是 （ A ）
A. 分散質粒子的大小
B. 是不是一種穩定的體系
C. 會不會產生丁達爾效應
D. 粒子有沒有帶電荷
2. 鑒別 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體，下列方法中最簡單有效的是 （ D ）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸
C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產生丁達爾效應
3. 下列說法中錯誤的是 （ D ）
A．物質的聚集狀態不同主要是構成物質的基本粒子間的距離不同
B．不同分散系其對應分散質的微粒直徑不同
C．1 mol O2 與1 mol O3 所含的分子數目相等
D．1 mol氫氣所占體積約22.4 L
4. 下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（ B ）
A．CuSO4 B．CO2 C．HCl D．CH3CH2OH

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