資源簡介

第1課時 鈉的性質與制備
【教學目標】
1、用實驗的方法探索和認識鈉及其化合物的性質。
2、分析鈉與水反應的產物，寫出鈉與水反應的化學反應方程式。
3、通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。體驗科學實驗，科學思維對創造性工作的重要作用。
【教學重點】
鈉的化學性質。
【教學難點】
對實驗現象的觀察和分析。
【教學過程】
[引入]同學們，我們在日常生活中離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的。在前面我們學習過了氯元素和氯單質的性質，今天我們再來探索鈉元素和鈉單質的性質。
[板書]一、鈉原子的結構
鈉原子的結構示意圖：
思考：根據鈉原子的原子結構示意圖，推測鈉的化學性質穩定還是不穩定？為什么？
學生回答：
講解：鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去一個電子，表現出還原性。
鈉的化學性質很活潑，能與很多物質發生化學反應，生成鈉的化合物，表現出還原性。
[板書] 二、鈉的性質
[觀察思考]1、觀察下列實驗中發生的現象，并將觀察到的現象及所得結論填入表中。
[實驗1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，仔細觀察鈉表面的顏色。記錄鈉的狀態、顏色、硬度。
鈉是一種銀白色的金屬固體，質軟
[實驗2]取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于石棉網上，加熱石棉網至鈉發生燃燒，觀察實驗現象并記錄。
表3-3鈉在空氣中的反應
實驗現象 結論（或化學方程式）
鈉放置在空氣中 表面迅速變暗 金屬鈉容易被氧化 4Na+O2==2Na2O（白色）
在空氣中加熱鈉 加熱熔化成光亮的小球，燃燒，黃色火焰，產生淡黃色物質 2Na + O2Na2O2
[實驗3]向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（約綠豆粒大小）金屬鈉（吸干煤油，并切去鈉的表層），盡可能多地記錄下你所觀察到的實驗現象，并對其做出合理的解釋。
表3-4鈉與水的反應
實驗現象 結論
鈉浮在水面上； 鈉熔化成小球； 小球四處流動； 有“嘶嘶”的響聲； 溶液變紅色 鈉的密度比水的密度小； 鈉與水反應放出熱量； 說明有氣體生成；證明產生了氣體； 氫氣的輕微爆炸； 溶液顯堿性
2、根據上述反應現象以及反應中鈉元素化合價的變化，嘗試總結鈉的一些性質。
[板書]二、鈉的性質
1、物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2、鈉的化學性質：
①4Na + O2 === 2Na2O
現象：表面迅速變暗
講解：氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應生成堿，或與酸溶液反應生成鹽和水。
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O + 2HCl == 2NaCl + 2H2O
②2Na＋O2Na２O２
現象：加熱熔化成光亮的小球，燃燒，黃色火焰，產生淡黃色物質。
講解：過氧化鈉是一種淡黃色的固體，具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，也可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。因此，過氧化鈉可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（反應劇烈）
現象：浮----鈉的密度比水的密度小。
熔----鈉熔化成小球，說明鈉與水反應放出熱量。
游----小球四處流動，說明有氣體生成,證明產生了氫氣。
響----有“嘶嘶”的響聲，是氫氣的輕微爆炸。
紅----向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明溶液顯堿性。
[探究]
1、為什么產物不同 (反應條件不同)因此在書寫化學方程式時一定要注意條件。
2、哪種產物更穩定 (Na2O2)為什么 (充分燃燒后的產物更穩定)
3、為何用煤油來保存 （鈉與空氣中的氧氣和水都會起反應變質，因而應隔絕空氣和水。鈉與煤油不反應且比煤油重，所以保存在煤油中。）
[小結]在金屬鈉與非金屬的反應中，鈉體現的是還原性。鈉還可以跟其它的一些非金屬反應生成離子化合物。
④2Na + Cl22NaCl
⑤2Na + S == Na2S
[引入]這么活潑的金屬鈉在自然界中是以什么形態存在的呢 在實際生產生活中鈉是如何制取的又有何用途呢
[板書]三、鈉的制備與用途
講解：工業上采用電解熔融狀態的氯化鈉來制備鈉單質。
2NaCl2Na + Cl2↑
1、K—Na合金作原子反應堆的熱交換劑。
2、制鈦等金屬。TiCl4 + 4NaTi + 4NaCl
3、電光源。（高壓鈉燈）
[歸納總結]鈉的物理性質、化學性質、存在和用途。
[投影]
[板書設計]
一、鈉原子的結構
鈉原子的結構示意圖：
二、鈉的性質
1、物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2、化學性質：
（1）鈉與非金屬單質反應
①4Na + O2==2Na2O
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O + 2HCl == 2NaCl + 2H2O
②2Na＋O２Na２O２
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
③2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（反應劇烈）
④2Na + Cl22NaCl
⑤2Na + S == Na2S
三、鈉的制備用途
2NaCl2Na + Cl2↑
1、K—Na合金作原子反應堆的熱交換劑。
2、制鈦等金屬。TiCl4 + 4NaTi + 4NaCl
3、電光源。（高壓鈉燈）

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